浙江省绍兴市诸暨草塔中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式是( )
A.(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH
B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH
D.Pb2++2 CH3COO— + 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH
参考答案:
答案:A
2. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B.Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C.硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应,pH=7: 2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
参考答案:
C
略
3. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A (a+b+c)/V mol/L B 2(a+b+c)/3V mol/L
C (a+b+2c)/V mol/L D (b+2c)/V mol/L
参考答案:
C
4. 下列变化中,需要加入氧化剂的是( )
A.SO2→SO3 B.HCl→H2 C.FeCl3→FeCl2 D.Fe2O3→Fe
参考答案:
A
考点:氧化还原反应.
专题:氧化还原反应专题.
分析:需要加入氧化剂,则选项中发生还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答.
解答:解:A.SO2→SO3中,S元素的化合价升高,需要加氧化剂,故A选;
B.HCl→H2中,H元素的化合价降低,需要加还原剂,故B不选;
C.FeCl3→FeCl2中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂,故C不选;
D.Fe2O3→Fe中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂,故D不选;
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,明确还原剂中元素的化合价升高即可解答,题目难度不大.
5. 已知:3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移3 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+
参考答案:
C
【知识点】氧化还原反应的概念和原理 原电池原理
解析:A、根据化合价变化情况,NO3-是氧化剂,Fe2+是还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,故A正确;B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,故B正确;C、NO3-发生的是还原反应,故C错误;D、根据原电池原理负极发生氧化反应,所以负极反应为Fe2+- e-=Fe3+,故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理,分析原电池时要与氧化还原反应相联系。
6. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径Z>W>R B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
C.对应的氢化物的热稳定性:R>W D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
参考答案:
B
略
7. 某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( )
A . K+、Na+、HCO3-、NO3-
B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. Ag+、K+、NO3-、Na+
参考答案:
B
略
8. “纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
参考答案:
B
略
9. 胶体和其它分散系的本质区别是
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子有没有带电荷
参考答案:
A
略
10. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.CO和 N2为等电子体,22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B.1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中,所含氢原子数为36.8NA
C.在标准状况下,32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D.在标准状况下,30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 :3
参考答案:
C
略
11. 一定温度下,在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ/mol
某时刻测得部分数据如下表:
容器编号
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
反应速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
Ⅲ
0.32
1.0
0
0
Ⅳ
0.12
0.30
v(正)=v(逆)
下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol/(L·min)B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol/L
参考答案:
D
略
12. 已知t℃时,某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水,并恢复到t℃时析出不含结晶水的溶质ng。若原溶液蒸发cg水(c>b)并恢复到t℃时,则析出不含结晶水的溶质wg。用S表示该物质t℃时的溶解度。下式中正确的是
A.s=100n/b B.s=100w/c
C.s=100(w-n)/(c-b) D.s=100(w-n)/(a-m)
参考答案:
C
13. (2007·四川卷)9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X <W<Y<Z
参考答案:
D
本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍,所以Y为14号元素硅,由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、Y为同一主族元素,所以W为碳元素;又由于W与X可形成共价化合物WX2,则X为氧元素;又由X、Z同主族知Z为硫元素;在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构,A正确;CO2与SO2都是共价化合物,且它们都是分子晶体,B正确;在CO2分子中C=O键为极性键,而CO2分子为非极性分子,C正确;显然,C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si>S>C>O,故D选项不正确。
14. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是( )
A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2
C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2
参考答案:
B
略
15. (2004·上海卷)12.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是( )
A.晶体的硬度与金刚石相当
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (共15分)
无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。
开始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
(1)试剂X可以用下列试剂中的___ _
(填编号)
a.铝土矿粉
b.氢氧化钠
c.氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是
________________ ;
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是____ __ ;
高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式
_________________ ;
(4)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用___________ 。
(5)中和前的操作名称是 ;“中和”选择的试剂可以是下列物质的 ;
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钾溶液 C、氢氧化铝粉末 D、氧化铝粉末
(6)如果得到的硫酸铝晶体是Al2(SO4)3·6H2O,操作I的基本流程是
过滤、 、