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浙江省舟山市登步中学2022年高三化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是 A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6 参考答案: 答案:C 2. 在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。 序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后体积变化忽略不计,则c为( ) A.3 B.4 C.5 D.6 参考答案: B 略 3. 下列仪器中:①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管,在使用前需要检验是否漏水的是 ( ) A.①②⑥ B.③④ C.①②③④ D.④⑤⑥ 参考答案: C 略 4. 参考答案: C 略 5. 下列反应:①SO2通入氢硫酸中 ②SO2通入氯水中 ③F2通入食盐水中 ④Cl2通入NaOH溶液中,其中通入的气体只作氧化剂的是 A.只有③ B.只有①② C.只有①③ D.只有②④ 参考答案: C 略 6. 在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A.该反应正反应的反应热△H >0 B.增大压强,平衡向正反应方向移动 C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z) 参考答案: A 略 7. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下, 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) B.溶液X:10 mL 0.1mol/L NaCl;溶液Y:10mL 0.1mol/L CH3COONa。 X中离子总浓度<Y中离子总浓度 C.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b 参考答案: A 略 8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 参考答案: C 略 9. 在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是( ) ①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol ③只放出 SO2气体,其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解. A.① B.② C.③④ D.②③④ 参考答案: D Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐降低,当为稀硫酸时,发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑, ①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2,故正确; ②若只生成二氧化硫,转移2mol电子,该反应还生成氢气,反应结束时转移电子的总物质的量介于2~4mol,故错误; ③该反应生成SO2气体和氢气,故错误; ④反应结束后加入KNO3固体,没有氢离子,不具有强氧化性,则Zn粉不会继续溶解,故错误; 故选D. 10. 下列叙述正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.因为SO2具有还原性,所以不能用浓硫酸干燥SO2 C.本饮品由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害 D.含碘食盐可防止甲状腺肿大 参考答案: D 略 11. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( ) A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+ B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+ C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 参考答案: D 略 12. 下列下列说法不正确的是 A.铅蓄电池放电的工作原理为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O,其充电时阴极的反应式:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-; B.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e- =Zn2+ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式:H2-2e-+2OH-=2H2O D. 某锂离子电池的总反应式为:,则其充电时阳极反应式为: 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+ 参考答案: B 13. 下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( ) A. Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 参考答案: C A、硝酸钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故A正确; B、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸钠是可溶性的硫酸盐,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故B正确; C、碳酸钡是难溶于水的物质,不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应,故C错误; D、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故D正确. 14. 阿斯巴甜(Aspartame),具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖200倍,其结构如下:有关阿斯巴甜的说法不正确的是 A.阿斯巴甜分子式为:C14H17N2O5 B.分子结构中含有一个酯基 C.水解产物中含有2个氨基酸 D.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应 参考答案: A 15. 下列说法不正确的是 A.常温下,将铝片放入浓硝酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硝酸反应 B.元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原 C.自然界中没有游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D.从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化剂一般选择氯气 参考答案: A 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (4分)下列实验装置设计或操作肯定错误的是_____________(多选倒扣分) 参考答案: B、C、E、F 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一,置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。 (1)NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。 (2)在浓硫酸作用下,羧酸与醇也是微粒交换的反应,请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式 。 (3)工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应,此反应的反应物中含有三种元素,这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素,其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式 。 (4)NH3和Cl2发生置换反应,当NH3过量时,NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时,有 molNH3被氧化。 (5)(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换,当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时,溶液中HCO3-和NH4+的比值 (填“大于”、“小于”或“等于”)1:1。 参考答案: (1)Na+ (2)CH3COOH+CH3CH2OH H2O + CH3COOCH2CH3 (3)O、C、Si Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)2mol (5)小于 略 18. (10分)钛在地壳中的含量比铜多61倍,排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。 ⑴ 由钛铁矿(FeTiO3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略): 上述熔炼过程发生的反应为吸热反应,该反应能够自发进行的原因是 ;还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是 。 ⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿,并向所得溶液中加入铁,此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.0×10-16 1.0×10-29 1.8×10-11 常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于 时,Mg(OH)2开始沉淀。 若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量 白色沉淀,写出该反应的离子方程式: 。 ⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上,常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A,将该白色 固体加热分解至900K可得BaTiO3,实验测得其热分解过程的质量 -温度关系曲线如右图所示,图中400K、600K和900K时对应的 样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式 为 (填序号)。 a.BaTi2O5 b.BaC2O4·2H2O c.BaTi(C2O4)3 d.BaTiO (C2O4)2·4H2O 参考答案: ⑴ 该反应熵变大于零(△S>0) 隔绝空气(或在惰性环境中进行) ⑵ 10 TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ ⑶ d 19. (15分)下列为中学化学常见物质,A、C、E、F为气体,B、D为无色液体,D是一种重要的化工原料,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。 试回答下列问题: ⑴根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________________(用化学式表示); ⑵B的电子式为
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