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浙江省温州市青田船寮高中2022年高三化学期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列合成有机高分子化合物的反应中,属于加聚反应的是 ( ) A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 参考答案: D 略 2. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去).关于混合粉末的组成判断正确的是( ) A.一定含CuO和C B.一定含Fe2O3、CuO和C C.一定含CuO和C,一定不含Al D.不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液,气体Z都为纯净物 参考答案: A 考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题:实验设计题. 分析:能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同.无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐. 解答:解:能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同,溶液X的组成中一定有铜离子,物质中一定有CuO, 混合物和浓酸之间反应,能得到两种气体,则一定含有单质C,其余的物质都无法判断是否存在,即物质中一定含有:CuO、C; 故选A. 点评:本题考查物质的检验与鉴别,题目难度中等,试题综合性强,难度较大,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等. 3. 将2 mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其充分反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 A 1 mol— 2 mol之间 B 1mol— 4mol之间 C 2 mol— 4 mol之间 D 大于4mol 参考答案: B 略 4. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是( ) A.NaOH的浓度为0.6mol/L B.在a点处溶液中的溶质为NaCl C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中线段oa:ab=5:1 参考答案: C 考点:镁、铝的重要化合物;有关混合物反应的计算. 专题:图示题;几种重要的金属及其化合物. 分析:AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀,加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,此时溶液为NaCl溶液,继续滴加NaOH溶液直至过量,氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解,在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液. 解答:A、在bL时,溶液为NaCl、NaAlO2溶液, 由图象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.1mol, 根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol, 根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol, 由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol, 由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol, 所以c(NaOH)==0.6mol/L,故A正确; B、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液,故B正确; C、在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,故C错误; D、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液, 在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝与NaOH恰好反应,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液, 所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比,即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比,故oa:ab=a:(b﹣a)=0.5mol:0.1mol=5:1,故D正确.故选C. 点评:理清反应的整个过程,问题即可解决,即可利用方程式也可根据关系式,本题采取原子守恒计算. 5. 2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是 A. 单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 B. 含氧酸的酸性:Cl>S>P C. 沸点:H2O<H2S<PH3 D. 由H和S形成共价键的过程: 参考答案: A 【详解】A项、单质硫为非极性分子,依据相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A正确; B项、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性Cl>S>P,最高价氧化物对应水化物的酸性Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸为弱酸,酸性小于强酸硫酸,故B错误; C项、水分子间能够形成氢键,增大了分子间作用力,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,水的沸点高于硫化氢和磷化氢,故C错误; D项、硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为,故D错误。 故选A。 6. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A.镁和铝的总质量为8 g B.硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 参考答案: D 略 7. 下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 ( ) A. B. C. D. 参考答案: B 略 8. 参考答案: D 略 9. 下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是 A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3111.Com] 参考答案: A 【名师点睛】本题考查核磁共振氢谱,难度不大,清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子值的H原子都是等效的,只有1种H原子,等效氢判断:①同一碳原子上的氢原子是等效的;②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的;③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。 10. 在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A.氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B.氯胺的电子式为 C.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D.氯胺中氯的化合价为+1 参考答案: A 试题分析:A、NH2OH(羟氨)和HCl没有强氧化性,由于NH2Cl有强氧化性,所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH,将ClOH改写为HClO,故A错误;B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故B正确;C、氯胺(NH2Cl)有强氧化性,NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似,故C正确;D、由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,氯元素化合价显正价,H为+1,N为-3价,根据化合价规则可知,NH2Cl中氯元素的化合价为+1价,故D正确;故选A。 11. 2007年4月,广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的;深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水,金属镁粉接触水后起火,并随后引燃废料房内的废油引发的。据此,下列说法正确的是( )。 A.亚氯酸钠属于易燃易爆的物质,搬运时应轻装轻卸,切勿猛烈撞击 B.上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭 C.金属镁粉活性很强,其还原性比镁条强 D.由于镁粉与石油不能直接反应,故可以放在一起保存 参考答案: A 略 12. 一般情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某物质后,则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。加入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是 A.H2O2 B.FeCl3 C.O2 D.FeCl2 参考答案: D 知识点:元素化合物 解析:在酸性溶液中H2O2可氧化铜,在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜,FeCl3可与铜反应,因此选D。 思路点拨:本题根据铜的性质及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。 13. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5 NA 参考答案: B 14. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A.区别SO2和CO2 B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C.区别苯和甲苯 D.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键 参考答案: D 15. 下列离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-=AlO2—+2H2O B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸:SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl— C.Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=NH3·H2O+H2O+BaCO3↓ D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 参考答案: CD 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题: (1)请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式 。 (2)装置②的作用是 ; (3)装置③中所盛试剂可能是(只填一种) 。 (4)甲同学认为该实验有缺陷,不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种,提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在 之间(填装置序号),瓶
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