湖南省常德市新关中学2022年高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 若NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是( )
A.16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
B.标准状况下,2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
C.6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D.0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA
参考答案:
B
考点:阿伏加德罗常数..
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A.O2与O3是同素异形体,二者的摩尔质量之比为2:3,每个分子中O原子个数之比为2:3,所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等,则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol,每个O原子中含有8个电子,据此计算电子数;
B.标况下,甲醇是液体,气体摩尔体积对其不适用;
C.二氧化硅晶体中,每个Si原子连接4个Si﹣O键,6gSiO2晶体物质的量==0.1mol,据此计算Si﹣O键个数;
D.0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA,每个13C18O中中子数为17,据此计算中子总数.
解答:解:A.O2与O3是同素异形体,二者的摩尔质量之比为2:3,每个分子中O原子个数之比为2:3,所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等,则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol,每个O原子中含有8个电子,所以16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA,故A正确;
B.标况下,甲醇是液体,气体摩尔体积对其不适用,所以无法计算甲醇的物质的量,导致无法计算甲醇中共用电子对个数,故B错误;
C.二氧化硅晶体中,每个Si原子连接4个Si﹣O键,6gSiO2晶体物质的量==0.1mol,则6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA,故C正确;
D.0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA,每个13C18O中中子数为17,所以0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA,故D正确;
故选B.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数的计算,侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,易错选项是A,注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定,总原子个数就一定,总原子个数与氧气物质的量的多少无关,为易错点.
2. 已知碳元素存在三种同位素12C,13C,14C,氧有两种同位素:16O和18O,它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 ( )
A.5 B.6 C.7 D.8
参考答案:
C
略
3. 常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )
A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
参考答案:
略
4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
参考答案:
A
略
5. 下列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是( )。
A.c(NO)=1 mol·L-1的溶液中:NH、Ba2+、Fe2+ 、Br-
B.含有较多Al3+的溶液:HCO、K+、Na+、Cl-
C.在pH=2的溶液中:NH、K+、ClO-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
参考答案:
略
6. 下面关于氢化物的叙述正确的是( )
A.酸性:HCl
CH4>NH3
C.氢化钙的电子式为:H:Ca:H
D.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等
参考答案:
D
略
7. 现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
-2
-3
-1
-3
下列说法正确的是( )
A. 第一电离能:① > ⑦ B. 电负性:② < ④
C. 相应离子的半径: ② > ⑥ > ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点:⑦﹤④
参考答案:
B
略
8. 碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为
2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
参考答案:
C
略
9. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是
A. 加入合金的质量不可能为5 g
B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
参考答案:
D
10. 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。其合成路线如下:
下列说法中,不正确的是
A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三氯甲炕(CHCl3)可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C.四氟乙烯 (CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.二氟一氯甲院 (CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
参考答案:
D
11. 下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B.使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠
D.反应2CO(g) =2C(s) + O2(g) H>0可以自发进行
参考答案:
A
略
12. 某有机物由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是
A.分子式为C11H9O3
B.不能使溴水褪色
C.属于芳香族化合物
D.不能与NaOH溶液反应
参考答案:
C
13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L CO气体的分子数小于NA
③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥
参考答案:
C
略
14. 相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出热量:Q1
乙
2
1
0
放出热量:Q2
丙
2
1
0.5
放出热量:Q3
A.Q1 =Q3
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