湖南省郴州市迎春中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则关于该反应的说法正确的是 14CuSO4  + 5FeS2  + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4     A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物       B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移     C．FeS2只作还原剂                        D．产物中的离子有一部分是氧化产物 参考答案： D 略 2. 下列有关化学用语使用正确的是  A．CO2的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．乙烯的比例模型： D．铝离子结构示意图： 参考答案： C 略 3. 恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）; △H＝－92.4kJ·mol－1）：   下列说法一定正确的是 ①c1＝c2     ②c3＝2c2     ③Q1= Q2     ④Q1＋Q2＝92.4     ⑤P1＝P2   ⑥a2＞a3    A．①④⑤⑥       B．①③⑤⑥        C．①②③⑥       D．②③⑤⑥ 参考答案： A 略 4. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 参考答案： CD 解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。   5. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是                               (      )        A．18O2和16O2是两种不同的核素                 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物        C．N5和N2是氮元素的两种同位素               D．由N5变成N2是化学变化 参考答案： D 略 6. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) ＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（     ）     A. m ＋n必定小于p                 B. m ＋n必定大于p C. m必定小于p                     D. m必定大于p 参考答案： C 略 7. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是 A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0 B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 参考答案： D 略 9.   参考答案： D 10. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是    ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② D           B．③④             C．①③            D．②④ 参考答案： 略 11. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 参考答案： D 略 12. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌； ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗； ⑥某溶液加入NaOH溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A．①③⑤     B. ②④⑥    C. ③④⑥     D. ②③⑤⑥ 参考答案： B 13. 下列说法正确的是                                                 ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用        A．②④                 B．①②                       C．①③                   D．①③④ 参考答案： B 略 14. 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为(　　) A.                      B.          C.                   D. 参考答案： C 略 15. (08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（    ）上        ①由CO或CO2单独组成的纯净物           ②由CO和CO2共同组成的混合物        ③由CO和O2共同组成的混合物             ④由O2和CO2共同组成的混合物      A．①②                   B．②③                   C．③④        D  ．②④ 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。     (1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，    (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是                    (请写出必要的推断过程)。     (2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。     ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：                    ；     ②白色沉淀的化学式是          ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因                                             。     (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。     ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；     ③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。     操作①的目的是              ，洗气瓶B中的试剂是                  。     (4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色 沉淀，丙滴加的试剂可能是    。     A．NaOH溶液  B．NaAlO2溶液  C．H2O2溶液  D．酸性KmnO4溶液 参考答案： （15分）（1）不能（1分） 此时溶液中c(Ba2+)＜0.1 mol· L-1 ，  c(SO32-)＜6.3×10-8mol· L-1， 其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分） （2）① Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）      ② BaSO4（1分）     Ba2++ SO42-= BaSO4↓（2分）  2 Ba2++ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4↓+ 4H+（2分） （3）排除装置内的空气（O2）（1分）     饱和NaHSO3溶液（2分）   （4）C（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，若都做，则按A小题评分。 A. [物质结构与性质]     海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途。 （1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属。基态锰原子的电子排布式为        。 （2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。水分子间通过       相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为         （填元素符号）。   步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4. 25 mL溴乙烷（沸点38. 4℃），大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，并降至室温。 步骤3：加入适量水（5～10 mL）使固体完全溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4 mL乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3 mL乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用无水氯化钙干燥。 步骤4：先用水浴蒸出乙醚。然后常压蒸馏，得苯乙醚。 （1）步骤1开动搅拌器的目的是        。    （2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是        ；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有        。 （3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是        。 （4）步骤4应收集沸点为          的馏分。蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有        （填仪器名称）。