福建省泉州市湖上中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列除去杂质的方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③ 除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A.① ② B.② ④
C.③ ④ D.② ③
参考答案:
B
本题考查物质的分离提纯。①光照的条件下,乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃,乙烯与氯气发生加成反应,不能除去乙烷中少量的乙烯。
②饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应,CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O,故②可以。
③饱和碳酸钠溶液不但与SO2反应,还与CO2反应,Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2↑或2Na2CO3+SO2+H2O===2NaHCO3+Na2SO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,故③不正确。
④乙酸与生石灰反应生成乙酸钙,并且生石灰又吸水,蒸馏得到乙醇,④可以。
2. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.SO2气体通入新制氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入澄清石灰水中
参考答案:
D
3. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是
A.阳极发生的电极反应为:Cu2+ + 2e- =Cu
B.阴极发生的电极反应为;4OH- =2H2O + O2↑+ 4e―
C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 mol
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
参考答案:
D
4. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
参考答案:
C
略
5. 学用下列装置制备并检验Cl2的性质:
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟
C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ 图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
参考答案:
D
略
6. 下列离子方程式正确的是
A.过量铁粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++ SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓
C.少量C12通入FeBr2溶液中:2Br-+C12=2C1—+Br2
D.少量AlCl3溶液滴入到氨水中:A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O
参考答案:
B
7. 下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液:
AgCl(s)+I-(aq) ? AgI(s)+Cl-(aq)
溶解度:AgI>AgCl
B
FeCl2溶液中滴加H2O2:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
氧化性:H2O2>Fe3+
C
少量SO2通入到Na2SiO3溶液中:
SO2 +H2O+SiO32- = H2SiO3(胶体)+ SO32-
酸性:H2SO3> H2SiO3
D
铜与浓硫酸共热:
Cu + 4H+ +SO42- Cu2++ SO2↑ +2H2O
浓硫酸具有酸性、强氧化性
参考答案:
C
A项,是沉淀的相互转化,AgCl能转化为AgI,说明溶解度AgI< AgCl,错误;B项,过氧化氢的氧化性强于Fe3+,但所给的离子方程式电荷不守恒,B错;C项正确;D项离子方程式中浓H2SO4,不拆。
8. 下列说法正确的是;
A.用石墨作电极,电解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不变
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,将所得溶液小心蒸干,得无水物7.9g,则该无水物中一定含有Na2S
D.使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施
参考答案:
C
9. 在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )
A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、Al、P2O5、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12
参考答案:
B
略
10. NaNO2是一种食品添加剂,但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2,并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是
A. 该上述反应中KMnO4是氧化剂
B. NO2-被还原为N2
C. 测定NaNO2含量时,当溶液变为紫色时,就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液
D. 反应过程中溶液的pH减少
参考答案:
A
【详解】A.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4﹣是氧化剂,故A正确;
B.该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成 NO3﹣,故B错误;
C.测定NaNO2含量时,反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,应溶液变为无色时,就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液,故C错误;
D.根据元素守恒、电荷守恒知,配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故D错误。
故答案为A。
【点睛】考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查,注意分析元素的化合价,用酸性KMnO4液检验NaNO2,该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4﹣是氧化剂,NO2﹣应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高,酸性条件下,应该生成硝酸根离子。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16 g O2和32g O3的混合物中,含有O原子数目为3NA
B.标准状况下,1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NA
C.1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D.在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,转移的电子数目为NA
参考答案:
A
试题分析:A、常温常压下,16 g O2中含有原子数=×NA=NA,32g O3的×NA=2NA,混合物中含有的原子总数为3NA,故A正确; B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子,1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子,总共含有6mol阴阳离子,含有的阴、阳离子总数是6NA,故B错误;C、1 mol NaBH4中离子键的数目为NA,故C错误;D、氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,该反应中转移电子数为5,生成的氯气相对分子质量约为×2=73.3,若生成71g Cl2,转移的电子数目4.8mol,故D错误;故选A。
12. 2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A.Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B.Ds是IB元素
C.Ds元素为放射性元素 D.Ds元素在元素周期表中d区
参考答案:
B
略
13. 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是( )
A.原子序数:Y>X>Z>W B.原子半径:X>Y>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X、
参考答案:
A
略
14. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为
A. B.(a+3b)mol C. D.(cV-3a-9b)mol
参考答案:
A
略
15. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是
A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:
CuSO4CuO + SO3↑
2SO32SO2↑+ O2↑
某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),欲利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水硫酸铜的质量。
实验步骤:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的除去二氧化碳的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
(1) B管中出现的现象是 。有关离子方程式是________________________________________________________。
(2) 步骤③中通一段时间除去二氧化碳的空气的目的是__________________________,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是__________________________。
(3) 装置中E的作用主要是 。
(4) 按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?(下题任选其一回答)
①如果不能原因是_________________________________________。
②如果能则分解的无水CuSO4的质量为_______________________(用m表示)。
参考答案:
(1) 有气泡冒出;产生白色沉淀;明显放热
SO3 + H2O + Ba2+= BaSO4↓+ 2H+
或SO3 + H2O = 2H++ SO42-和Ba2++ SO42-= BaSO4↓
(2) 使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收 SO3溶于水放热
(3)防止空气中的水蒸气和CO2干扰
(4) ①SO3不能完全分解为SO2和O2;SO2会部分溶解在溶液中
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (13分)硫酸是基础化工的重要产品,硫