福建省福州市私立瀛洲中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ） A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA 参考答案： A 试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA，正确；B．标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5NA，错误；C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2NA个，错误；D． NH3·H2O是弱电解质，在溶液中会发生电离作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数小于0.1NA，错误。 2. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)   A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-   B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2   C.试剂1可以选用石灰乳   D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 参考答案： D 略 3. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是 A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023    B．S和KNO3均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原                  D．CO2为还原产物 参考答案： C 略 4. 有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（） A．A的不饱和度为4 B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构） C．A的结构中一定有两个双键 D．A可以发生加成、取代反应 参考答案： BD 略 5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A．         B．        C．       D．OHCCHO 参考答案： D 试题分析：A、氢原子核内质子数为1，错误； B、丙氨酸中碳上少一个氢原子，错误；C、过氧化氢为共价化合物，电子式为，，错误，D, OHCCHO为乙二二醛的结构简式，正确。 考点:考查化学用语。 6. 某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是 A．该有机物的分子式为C11H12O2 B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 参考答案： C 试题分析：A、根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错误，D、含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。 7. 物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液，吸收相同状况下的二氧化硫气体，其吸收的体积最大的是（　　）ks5u A．酸性高锰酸钾溶液    B．Na2CO3溶液 C．溴水              D．Ba(OH)2溶液 参考答案： A 2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（   ） A．Cu       B．Fe      C．Al      D．Na 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是 A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 参考答案： A 略 10. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是                                    (　　) A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为+2价 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 参考答案： D 略 11. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是                         （　　）       A．氯气通入水中：Cl2＋H2O= Cl-＋ClO-＋2H+       B． Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O        C． 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋        D． 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 参考答案： B 略 12. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 9 ② x 0.2mol·L－1 7 下列说法正确的是 A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－) B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +) C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1 D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+) 参考答案： AC 13. 下列是一些化学键的键能： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol） 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）    (    ) A．–1940 kJ · mol－1      B．1940 kJ · mol－1        C．–485 kJ · mol－1        D．485 kJ · mol－1 参考答案： A 14. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(      ) A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C.FeCl2 溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D.使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3 参考答案： D 略 15. 以下是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解液。下列有关说法中不正确的是（）         向阳时                            背阳时             A．该能量转化系统中的水可以循环使用 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH―—4e―===2H2O+O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH―—2e―==2H2O 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是 （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置  最合适，理由是                                                 . （2）反应液中应加入沸石，其作用是              。 （3）反应中温度计水银球的位置是                      。 （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是                ，除去这种杂质的简易方法是                                             。 （5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是                                                           ，反应类型是               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制备硫酸的重要反应． （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是　    　，判断的依据　                        ．   （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应： SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1． 在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下： 实验 编号 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n（SO2） n（NO2） n（NO） 甲 T1 0.80 0.20 0.18 乙 T2 0.20 0.80 0.16 丙 T3 0.20 0.30 a   ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=　         　，该温度下的平衡常数　    　． ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为　    　． ③由表中数据可推知，Tl　    　T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是　           ．   参考答案： （1）升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动； （2）①0.05mol/（L·min）；2.613； ②×100%； ③＜；T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2．   【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡计算． 【分析】（1）实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的； （2）①根据放出的热量计算消耗二氧化硫物质的量，再