山东省泰安市迎春中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是(     ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?    B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 参考答案： C 略 2. 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是        A．合成氨                                                    B．从铝土矿中获得铝                             C．玻璃制备                                             D．从海水中获得氯气 参考答案： C 略 3. 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是        (     ) A. 金属活动性比钠弱 B. 氢氧化铷是弱碱 C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高 D. 硝酸铷是离子化合物 参考答案： D 【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误； B. 金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误； C. 碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误； D. 由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离子化合物，D正确； 答案选D。   4. 下列说法中，正确的是 A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。 B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移 C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 参考答案： D 【Ks5u解析】A、气体的体积受温度压强的影响，本题温度压强不明确，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成,B错误；C. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比不一定等于其物质的量之比,C错误；D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D正确；选D。 5. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是　　 Ａ．3：1       　Ｂ．2：1        　Ｃ．1：2       　 　Ｄ．1：3 参考答案： C 略 6. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（） A．H+，OH﹣，Na+，SO42﹣        B．Fe2+，Cl﹣，K+，OH﹣ C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣      D．Ba2+，Cl﹣，K+，CO32﹣ 参考答案： C 考点：离子共存问题． 分析：A．氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水； B．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀； C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件； D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀． 解答：解：A．H+、OH﹣之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Fe2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．Ba2+、CO32﹣之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 7. 向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的，结果红色消失，其原因是    A 具有漂白性 B 具有还原性 C 具有氧化性 D 的水溶液呈酸性 参考答案： D 8. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是 A. 萃取          B. 蒸馏           C. 过滤          D. 丁达尔效应 参考答案： D 略 9. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是  （     ） A．全部正确                                                B．只有①⑤正确       C．只有③⑤正确                                       D．以上说法都是错误的 参考答案： D 略 10. 互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（   ） A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素 参考答案： D 11. 不属于金属单质特征的是 A．一般都容易导电、导热、有延展性                  B．都具有较高的硬度和密度 C．都有金属光泽                                                      D．熔点都很高 参考答案： BD 12. 下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是           （   ） 选项 实验 横坐标 纵坐标 A 稀盐酸滴加到一定 量NaHCO3溶液中 盐酸的体积 生成气体的体积 B 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中 稀硫酸的体积 溶液的导电能力 C 稀盐酸滴加到 AgNO3溶液中 稀盐酸的体积 银离子浓度 D CO2气体通入 Ba(OH)2溶液中 CO2的物质的量 沉淀质量 参考答案： B 略 13. 反应2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是（  ） A．低温、低压      B．低温、高压      C．高温、高压      D．高温、低压 参考答案： C 略 14. 对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（    ） A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确 参考答案： C 苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应，①正确，②正确，⑤正确； 苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合，可能共平面，⑥正确。   15. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ         B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+        D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。     （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是生成灰白色沉淀迅速                       。     （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是                           ， B中发生反应的离子方程式为                             。     （3）同学乙打开a的目的                           ，           （填甲或乙）同学可成功。 参考答案： （1）变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2）有白色沉淀生成         Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2 （3）使A管中产生的氢气通入B管中赶走空气 （合理说法均可）   乙 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列物质中①CO2  ②NaClO溶液 ③NaHCO3固体　④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁 （1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）； （2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。 （3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。 参考答案： (1)②⑤⑥    ①④    (2)NaHCO3 = Na＋ ＋ HCO3－    (3)3        1        1        3 解析：（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此能导电的是NaClO溶液、H2SO4溶液和铁；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2和蔗糖；（2）碳酸氢钠是电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－。（3）氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，碘元素化合价从－1价升高到+5价，失去5个电子，则根据电子得失守恒可知配平后的化学方程式为3NaClO+NaI＝NaIO3+3NaCl。 18. 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断： （1）蓄电池的负极是      ，其电极反应方程式为                       。 （2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为        。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。 参考答案： （1）Pb ；Pb-2e- + SO42- =  PbSO4  （2）1.5mol   （3）增大。 19. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1).X、Y的元素符号依次为          、          ； (2).XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ； (3).Q的元素符号是        ，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为