黑龙江省伊春市宜春湖塘中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
参考答案:
B
略
2. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
参考答案:
A
略
3. 取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3),下列有关说法正确的是
A.常温下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.6
B.在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的Ksp减小
C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如右图所示。
D.本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10-9
参考答案:
D
略
4. 下列推断合理的是( )
A.
明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.
金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.
浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
D.
将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
参考答案:
A
A 明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性,则可用作净水剂,故A正确;
B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳,故B错;
C 浓H2SO4虽然有强氧化性,在加热条件能与Cu发生反应,常温下不反应,故C错;
D SO2通入溴水后发生氧化还原反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,则将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色,故D错;
5.
焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
参考答案:
D
6. 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使还原为Xn+,则n的值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
B
略
7. 室温下,将0.1 mol ? L-1的NaOH溶液分别滴人体积均为0. O1 L、物质的量浓度均为c mol ? L-1的盐酸和措酸中,溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A 滴定前,
E图①中V(NaOH)=10 mL时,溶液中由水电离出的
C. 图②中V(NaOH)=5mL时,溶液中
D. 图②中V(NaOH)= 1O mL时,溶液中
参考答案:
C
略
8. 25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ?mol﹣1下列说法正确的是( )
A.
①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.
①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.
常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.
25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=﹣317kJ?mol﹣1
参考答案:
考点:
热化学方程式;化学反应速率的影响因素..
分析:
A、Na2O中阴阳离子个数之比为1:2,Na2O2中阴阳离子个数之比为1:2;
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数;
C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠;
D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析.
解答:
解:A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子,Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子,因此阴、阳离子的个数比都是1:2,故A错误;
B、由钠原子守恒可知,①和②生成等物质的量的产物时,钠元素的化合价都是由0升高到+1价,则转移的电子数相同,故B错误;
C、温度升高,Na与足量O2反应的产物是Na2O2,故C错误;
D、热化学方程式25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ?mol﹣1,②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ?mol﹣1,①×2﹣②可得
Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=﹣317kJ?mol﹣1,故D正确;
故选D.
点评:
本题是一综合题,考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律,考查了多个考点,设点全面,但难度适中,是一好题.
9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
B.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.水电离出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液:Na+、HCO3-、SO42- 、NO3-
D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
参考答案:
D
【Ks5u解析】A. ClO-能将亚硫酸氧化成硫酸,错误;B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+,Fe3+和I-反应不能大量共存,错误;C. 水电离出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液是碱性或酸性溶液,在碱性或酸性溶液中HCO3-不存在,错误;D.正确;选D。
10. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 ( )
A.熔点:
B.水溶性:
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷
D.热稳定性:
参考答案:
D
略
11. (不定项)我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返回,其动力电源是Al-Ag2O电池,原理如图所示。下列说法中正确的是
A.Al电极是该电池的正极 B.Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应
C.该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O D.Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
参考答案:
BC
试题分析:A.由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2,则Al为负极,故A错误;B.AgO被还原,应为原电池的正极,故B错误;C.Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O,故C正确;D.正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,pH增大,故D错误;故选C。
12. 用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )。
图K5-30-2
A.装置甲:防止铁钉生锈
B.装置乙:检验CaCl2中的Ca2+
C.装置丙:向试管中滴加液体
D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性
参考答案:
D
略
13. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
参考答案:
B
14. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是( )
A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D.工段①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
参考答案:
A
略
15. 在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是( )
A.原子半径:丙>乙>甲>丁 B.气态氢化物的稳定性:甲>丙
C.最高氧化物水化物的酸性:丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(1).装置II的试管中不装任何试剂,其作用是________________________________。
(2).装置II的试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。
(3).装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入____________
产生白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置IV的试管中加入____________
________________________
________________________
________________________
________________________
(4).装置V的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是____________。
参考答案:
(1).防止溶液倒吸入装置Ⅰ
(2)防止SO3液化或凝固(2分)
(3).
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。
若溶液紫色褪去,证明气体产物中含有SO2;
若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;
或:
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有溴水。
若溴水橙色褪去,证明气体产物中含有SO2;
若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;
(4)NaOH溶液