山东省济宁市兖州第六中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl －与SO42-的物质的量之比为    A．1：3          B．2：3                   C．6：1          D．3：1 参考答案： C 2. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体， 实验过程如右图所示，下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快                                    B．EF段化学反应速率最快 C．FG段收集的二氧化碳气体最多                D．由图可推断出该反应是吸热反应 参考答案： B 3. 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为   A．（A-x+n）mol  B．（A-x-n）mol  C．（A-x+n） mol  D．（A-x-n） mol 参考答案： C 略 4. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是 A. Na+、K+、Mg2+、SO42-    B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3- C. Na+、K+、S2-、CO32-    D. Na+、S2-、ClO-、Cl- 参考答案： C A. 碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+ 、S2- 、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2－ 与ClO－ 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。 5.     下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（    ） A．反应①是加成反应             B．只有反应②是加聚反应 C．反应④⑤⑥⑦是取代反应        D．只有反应⑦是取代反应         参考答案： D 略 6. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A．a > c > d > b                      B．a > b > c > d                 C．c > a > b > d                                      D．b > d > c > a 参考答案： A 略 7. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D. 以上说法都正确 参考答案： B 血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。 8. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（　　） A．32g?mol﹣1 B．32 C．64g?mol﹣1 D．64 参考答案： A 【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量． 【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算． 【解答】解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===32g/mol． 故选A． 　 9. 下列化学用语中，不正确的是（　　） A．钠离子结构示意图为： B．质子数为6，中子数为8的原子为：C C．H、D、T互为同位素 D．液态的氯气称为氯水 参考答案： D 考点：原子结构示意图；核素． 专题：化学用语专题． 分析：A．钠原子失去一个电子形成钠离子； B．元素符号的左上角为质量数； C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素； D．氯水是氯气的水溶液． 解答：解：A．钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：，故A正确； B．质子数为6，中子数为8的原子为：614C，故B正确； C．H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确； D．液态的氯气是液氯，氯水是氯气的水溶液，故D错误． 故选D． 点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、结构简式书写等，难度不大 10. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 参考答案： C 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题：溶液和胶体专题． 分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法． 解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误； D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 11. 下列物质属于电解质的是（   ） A．石墨         B．烧碱        C．蔗糖           D．金属铝 参考答案： B 略 12. 关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是(　　) A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 参考答案： B 解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。 13. 下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是     A．由于二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物     B．硅被誉为无机非金属材料的主角，晶体硅可用来制造光导纤维 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 参考答案： D 略 14. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A ．H2O、CO2                             B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NaClO                          D．NaCl、MgCl2 参考答案： B 15. 1X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的非极性分子 D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)： 取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题： (1)通入过量O2的目的是_______________________________； (2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________； (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ； (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________； (5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。 参考答案： (1)使有机物A充分燃烧    (2)吸收A燃烧后生成的CO2    D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰   (3)能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素    (4)C12H22O11    (5)C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） 【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧； （2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰； （3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素； （4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22O11； （5）A可发生水解反应，1mol A可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，