山东省济宁市金马中学高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在下列变化中,不属于化学变化的是:
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使染料褪色
参考答案:
C
2. 下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组是
A.由苯制溴苯;由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
B.由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷
C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.由苯制硝基苯;由苯制环己烷
参考答案:
A
略
3. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是
A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物
B. 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应
C. 糖类均有甜味,均易溶于水
D. 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性
参考答案:
D
A. 糖类中的单糖和双糖,以及油脂不属于高分子化合物,故A错误;B. 糖类中的单糖不能发生水解反应,故B错误;C. 糖类中的多糖没有甜味,纤维素难溶于水,故C错误;D. 75%酒精能够使蛋白质发生变性,常用于消毒,故D正确;故选D。
4. 下列各图中,表示Ba(OH)2·8H2O (s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是
参考答案:
A
略
5. 下列离子方程式正确的是 ( )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3﹢ +3H2↑
B.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3 + H﹢ = Al3﹢+H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3- +OH- = CO32- +H2O
D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
参考答案:
C
略
6. 下列物质都能导电,其中属于电解质的是( )
A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的 NaOH
参考答案:
D
略
7. 将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101 kPa,120℃),其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是( )
A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃),则压强变为原来的1/3
C.若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收
D.反应中消耗的氧气为56 g
参考答案:
C
略
8. 下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体有电泳现象原因是胶体带电
B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
C.胶体的本质特征是丁达尔效应
D.胶粒做不停的,无秩序的运动
参考答案:
D
解:A、胶体不带电,胶体粒子因吸附电荷而带点,故A错误;
B、胶体处于介稳状态,静置后不容易产生沉淀,故B错误;
C、胶体的本质是胶体粒子处于1~100nm,不是丁达尔效应,故C错误;
D、胶体具有布朗运动,不停的作无规则的运动,故D正确;
故选:D.
9. 下列说法正确的是( )
A. 一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越小
B. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力
C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质
D. 分子间作用力的大小远大于化学键,是一种很强的作用力
参考答案:
B
【详解】A.一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,A错误;
B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,这种作用力比较微弱,称为分子间作用力,B正确;
C.分子间作用力主要影响物质的物理性质,如熔沸点、溶解性等,C错误;
D.分子间作用力的大小远小于化学键,是一种比较弱的作用力,D错误;
故合理选项是B。
10. 质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比,如w1=2w2,则c1与c2的关系正确的是:
A.c1=2c2 B.c1>2c2 C.c1<2c2 D.c2<c1<2c2
参考答案:
B
略
11. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
参考答案:
D
略
12. 碘在水溶液中溶解度很小,下列操作不能明显促进碘的溶解的是
A.滴加KI溶液 B.滴加NaOH溶液
C.滴加酒精 D.滴加NaCl溶液
参考答案:
D
13. 下列有机物分子中,所有原子不可能在同一平面内的是 ( )
参考答案:
B
略
14. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,若将X通入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水,不见沉淀生成,有关气体X正确说法是( )
A.一定含HBr,可能含Cl2和CO2 B.一定含HBr,一定不含Cl2和CO2
C. 一定含Cl2,CO2,可能含HBr D. 可能含CO2,一定不含Cl2,一定含HBr
参考答案:
D
15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是_________________________,所发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________,
②________________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,可能观察到的现象是______________。
A.有气体生成 B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为_________________________________ _____。在反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移电子的物质的量为________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。
参考答案:
(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na + O2 === 2Na2O
(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 ABD
(3)2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 0.02 mol
(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + A ↑ + 2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(填字母代号)。
a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。
(2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是_______(用字母代号填写)。
a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸
(3)足量的铜片与 含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子,生成的CuSO4的质量为____________克,生成的A气体在标准状况下体积为______升(假设气体全部逸出)。
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:__________________;__________________。 计算:反应后所得沉淀的质量为_____克(保留到0.1g)。
参考答案:
(12分)
(1) d ; SO2 ;
(2)均含有氧元素,或者均为蓝色物质(答案合理即可)
(3)16g , 2.24 abcd
(4) Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 405.9(每空2分)
本题给出浓硫酸和铜反应的方程式,同学们已知稀硫酸与铜不反应,而题目中浓硫酸与铜反应开始后,由于自身被消耗且生成水,很快就变成稀硫酸,不再与铜反应。所以(3)中1.8mol的硫酸没被全消耗掉,不能用于计算,根据电子转移算出相应量。(4)中反应后的溶液溶质有硫酸和硫酸铜。
18. 用X表示原子:
⑴ 中性原子的中子数N=___________;
⑵ AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=_________;
⑶ AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数 N=________;
⑷ 12C16O2分子中的中子数N=__________。
参考答案:
(1) A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4) 22
试题分析:(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,又因为中子数+质子数=质量数,据此可知中性原子的中子数N=A-Z。
(2)中性原子的核外电子数=质子数,所以如果AXn+共有x个电子,则质子数=X+n,因此该阳离子的中子数N=A-x-n。
(3)同样分析可知,如果AXn-共有x个电子,则质子数=X-n,因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
(4)12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子数分别是6和8,所以分子中的中子数N=6+8×2=22。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
19. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
KClO3+ HCl(浓)= K