辽宁省阜新市第二中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应．该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（　　） A．5种   B．6种   C．7种   D．8种 参考答案： B 考点：同分异构现象和同分异构体 分析：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为． 解答：-解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种． 故选B． 点评：本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等． 　 2. 下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br- B． c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl- C．含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42- D．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- 参考答案： A 3. 对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是   （    ）        A．若质量相等，则质子数相等                       B．若原子数相等，则中子数相等        C．若分子数相等，则体积相等                       D．若体积相等，则密度相等 参考答案： C 略 4. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是 A 反应中：转移电子个   B原混合物： C.反应后：剩余    D .所得溶液： 参考答案： B 略 5. 下列叙述正确的有  （    ） ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物        ② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 ⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个      B．4个     C．5个       D．6个 参考答案： A 略 6. 已知① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序          A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2                     B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+  C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2                      D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ 参考答案： C 7. 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．一定是共价化合物                                      B．其晶体有可能是离子晶体 C．其晶体不可能是分子晶体                            D．其晶体不可能是原子晶体 参考答案： B 略 8. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 参考答案： C 由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4 ，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。 9. 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是   选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同 B 将0.1mol·L－1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不变 BaCO3不能转化为BaSO4 C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 有红褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化为Fe3+ D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，震荡，静置 下层溶液显紫红色 生成的I2全部溶于庚烷中   参考答案： C 10. 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。 （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为： CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。 关于该反应，下列说法中，正确的是         （选填序号）； a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原 c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现         （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是                                                              。 （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。 按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ①                                              ； ②                                              。 参考答案： (1)bd   (2)净水、消毒 (3)  ①2Na2O2 + 2H2O     4Na+ + 4OH— + O2↑ ②2A1 + 2OH— + 6H2O     2[A1(OH)4]— + 3H2↑ 11. 图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　） 选项     实验现象     解释或结论   A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2＞Br2＞I2   B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质   C   d处立即褪色     氯气与水生成了漂白性物质   D   e处变红色     还原性：Fe2+＞Cl﹣   　 A． A B． B C． C D． D 参考答案：   考点： 氯气的化学性质．. 专题： 卤族元素． 分析： Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O． 解答： 解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误； B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误； C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误； D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确； 故选D． 点评： 本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键． 　 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ） A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．饱和氯水中  ：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 参考答案： D 略 13. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ▲ ） A．产生气体体积 ①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．溶液的pH变化：①减小，②增大 D．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ， ②中负极：2H++2e－=H2↑ 参考答案： C 解析：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-=Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-=H2，负极反应：Zn+2e-=Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中有0.01mol氢气放出，所以产生气体体积①＜②，故A错误； B、①中阴极析出铜，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-=H2，正极质量不变，故B错误； C、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小