黑龙江省哈尔滨市帽儿山中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据,规定日均限值为0.075mg/ m3。
与形成PM2.5肯定无关的是( )
A.汽车尾气排放 B.建筑扬尘 C.煤燃烧 D.风力发电
参考答案:
D
略
2. 下列有关反应离子方程式错误的是 ( )
A.KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3—
B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O
C.NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl—
D.石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑
参考答案:
D
略
3. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃,然后加入5g硬脂酸,搅拌后,加入适量NaOH固体,使之形成透明溶液,随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却,可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中,不正确的是()
A.得到的蜡状固体可燃 B.离子化合物在酒精中的溶解度较小
C.硬脂酸是离子化合物 D.提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度
参考答案:
答案:C
4. 下列对化学用语的理解正确的是
A.Na218O中氧离子的结构示意图:
B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子
C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3:2
D.TNT 结构简式:
参考答案:
A
略
5. 如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生反应2X(?)+Y(?)?aZ(g)并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2.下列判断正确的是( )
A.物质Z的化学计量数a=2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则平衡时x的转化率:I<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
参考答案:
B
考点:化学平衡的影响因素..
专题:化学平衡专题.
分析:A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算;
B.体积不变,气体的密度增大,则应有固体或液体参加反应生成气体;
C.若X、Y均为气态,压强越大,转化率越大;
D.反应体系的压强越大,反应速率越大,达到平衡所用的时间久越少.
解答:解:A、设达平衡时Y反应的物质的量为x,则
2X(?)+Y(?)?a Z(g)
起始量:2 2 0
转化量:2x x ax
平衡量:2﹣2x 2﹣x ax
由(2﹣2x):(2﹣x):ax=1:3:2可得x=0.8,a=1,故A错误;
B.如X、Y都是气体,则混合气体的密度不变,如图所示,体积不变,气体的密度增大,则应有固体或液体参加反应生成气体,故B正确;
C.若X、Y均为气态,反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强,反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强,平衡向反应方向移动,则转化率Ⅰ>Ⅱ,故C错误;
D.若X为固态、Y为气态,则反应前后气体的物质的量相等,压强不变,图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ=Ⅱ,故D错误;
故选B.
点评:本题综合考查化学平衡图象问题,本题具有一定难度,做题时注意A,为本题做题关键,也是易错点.
6. 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.金属性;Na>Mg B.酸性:H2SO4>H2SiO3
C.稳定性HCI> HBr D.同浓度溶液的碱性:Na2CO3> NaHCO3
参考答案:
D
本题考查的是元素周期律的应用。
选项A同周期元素金属性逐渐递减,故正确;
选项B元素非金属性越强,最高价氧化物水化物酸性越强,同周期元素非金属性逐渐增强,所以 S 的非金属性强于 Si,正确;
选项C元素非金属性越强,氢化物稳定性越强,同主族元素从上至下,非金属性逐渐减弱,故正确;
选项D相同浓度情况下,碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”,越弱越水解,所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,碱性更强,但与元素周期律无关,故错误。
7. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
参考答案:
A
略
8. 下列叙述正确的是( )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体,但不能干燥NH3、NO2等气体
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
参考答案:
B
略
9. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 ( )
A. B.
C. D、
参考答案:
A
略
10. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:
现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是
A.盐A一定是FeBr3 B.浅黄色沉淀B是AgBr
C.滤液C中一定含Fe3+ D.D溶液中有Fe(SCN)3
参考答案:
A
略
11. 最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 ( )
A.18O2和16O2是两种不同的核素 B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化
参考答案:
D
略
12. X、Y是周期表前二十号元素 ,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( )
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键
参考答案:
D
略
13. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示,下列选项合理的是( )
参考答案:
A
略
14. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是()
A.2mol·L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液
参考答案:
答案:A
15. 下列说法不正确的是
A.非金属气态氧化物都不是电解质 B.SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成
C.氮的氧化物都属于大气污染物 D.Si、S的氧化物均属于酸性氧化物
参考答案:
B
试题分析:A.非金属气态氧化物都不能自身电离出离子,都不是电解质,A正确;B SO2、NO2都会导致酸雨的形成,CO2会造成温室效应,不能形成酸雨,B错误;C.氮的氧化物都属于大气污染物,C正确;D.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,Si、S的氧化物均属于酸性氧化物,D正确,答案选B。
考点:考查非金属氧化物的有关判断
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
某溶液中可能含有、、 三种离子中的两种或三种。为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,做进一步的探究,对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;lmol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设 l :溶液中存在、 假设 2 :
假设 3 : 假设 4 :溶液中存在、、
(2) 基于假设4 , 设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。
Ⅱ、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效。
III 、可不填满,也可增加步骤。
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
……
……
……
参考答案:
(1)假设2 :溶液中存在SO32—和HCO3—( 1分)
假设3、溶液中存在HCO3—和SO42—(2和3顺序不限。)(1分)
(2)(10分)
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
用胶头滴管取少量溶液加入试管A中,再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中(3分)
产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有(1分)
②
往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸,
将产生的气体通入品红溶液(2分)
沉淀部分溶解, 并产生气体.
品红褪色,说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—(1分)
③
往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸;
或加入澄清石灰水(2分)
出现无色气泡,
澄清溶液变浑浊,说明原溶液中含有HCO3—(1分)
④
其它方案合理给分
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 通过对石油的综合利用,可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一,都能使溴水褪色。C与饱和NaHCO3溶液反应产