山西省吕梁市学院附属中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
参考答案:
C
略
2. 已知实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaC1溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ~ 2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒,还应选择
A. 玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管 B. 玻璃棒、 300mL容量瓶、胶头滴管
C. 500mL容量瓶﹑胶头滴管 D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
参考答案:
D
3. 几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2。据此判断下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+ B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
参考答案:
B
试题分析:A.二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子,能发生,故A不选;B.若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故B选;C.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故C不选;D.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故D不选;故选B。
4. 分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是
A.氧化铜、木炭 B.碳酸钙、碳酸钠
C.氯化铁、氯化钠 D.乙醇、水
参考答案:
B
略
5. 下列说法中正确的是
A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C. 聚乙烯塑料可用于食品包装,该塑料的老化是因为发生加成反应
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
参考答案:
B
分析:A项,地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素;B项,石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油;C项,塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子;D项,医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。
详解:A项,石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物,石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物,地沟油是高级脂肪酸的甘油酯,地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素,A项错误;B项,重油中碳原子数在20以上,汽油中碳原子数在5~11之间,石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油,B项正确;C项,聚乙烯中不含碳碳双键,聚乙烯塑料不能发生加成反应,塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子,C项错误;D项,医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液,两者都不能产生丁达尔效应,不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液,D项错误;答案选B。
6. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
参考答案:
D
略
7. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
参考答案:
A
8. 下列变化过程中,只破坏共价键的是( )
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
参考答案:
C
略
9. 如图所示,将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是
A.铜片是负极,铜片上有气泡产生 B.锌片质量将逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.锌片是发生还原反应的一极
参考答案:
B
10. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,下列说法正确的是
A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2
C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH4
参考答案:
C
11. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是( )
A. B. C. D.
参考答案:
B
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.图中为蒸馏装置;
B.图中为焰色反应;
C.图中为过滤装置;
D.图中为蒸发装置.
【解答】解:A.蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物,故A不选;
B.焰色反应可检验某些金属元素,故B选;
C.过滤可分离不溶性固体与液体,故C不选;
D.蒸发可分离可溶性固体与液体,故D不选;
故选B.
12. 焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是
A.电解法 B.铝热反应法
C.氢气或CO还原法 D.热分解法
参考答案:
A
13. 下列各对物质中属于同分异构体的是:( )
A. 12C与13C B. O2和O3
C. 与 D. 与
参考答案:
D
14. 将112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是
A. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 D. 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
参考答案:
B
试题分析:Fe2+的还原性比 Br-要强,故 Cl2先和Fe2+反应,112mLCl2的物质的量为0.005mol,10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为:0.01L×1mol/L =0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol,根据反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完,没有多余的Cl2在和Br-发生反应,故选B。
15. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并在敞口容器
中微热,充分反应后,再加入过量的盐酸,完全反应后,有关物质的量没有变化的
离子是( )
A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.NH4+
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL,配制过程如下:
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。
B、在盐酸稀释后,沿①________注入②____________________中。
C、用③______量取1.19g/cm3,37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,将溶液一并注入②中。
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3 cm处,改用⑤_______加蒸馏水,使溶液的⑥________与瓶颈刻度相切。
F、采用标准的操作方法摇匀,并转移入试剂瓶中贴上标签。
(1)在横线上填上适当的仪器名称,操作方法;
(2)正确的实验步骤是_____________________________________。
(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________(填序号)
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时,溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入②中
C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时,有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净,没有烘干
参考答案:
(1) B、①___玻璃棒__,②_500mL容量瓶_;
C、③___10mL量筒__,④___4.1___;
E、⑤___胶头滴管___,⑥__凹液面底部_____;
(2) CABDEF _____ ;
(3) ABCE 。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有下列反应:
① A + NaOH→D + H2O
② B→A + H2O
③ C + NaOH(适量)→B + NaCl
④ E + H2O→NaOH + F
(1)则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F为___________
(2)请写出有关化学方程式:
①____________________________
②____________________________
③____________________________
④____________________________
参考答案:
(1) A: Al2O3 B: Al(OH)3 C: AlCl3 D: NaAlO2 E: Na2O2 F :O2
(2)略
18. 某混合物,可能含有以下几种离子:K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣,若将该混合物溶于水可得澄清溶液,现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验:
实验
序号 实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 第一次称量读数为6.63g,第二次称量读数为4.66g
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是 (填“一定存在