2022-2023学年山西省长治市大黄庄中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 由第一电离能数据推断,最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是( )
氟
氯
溴
碘
第一电离能(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
A.氟 B.氯 C.溴 D.碘
参考答案:
D
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用.
【分析】卤族元素包含:F、Cl、Br、I元素,元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据元素的第一电离能大小判断.
【解答】解:卤族元素包含:F、Cl、Br、I元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子,
故选:D.
2. 下列对有机物结构或性质的描述,错误的是
A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制TNT体现了苯环对侧链的影响。
C.乙烷和丙烯的物质的量各1mol,完成燃烧都生成3molH2O
D.光照下2,2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
参考答案:
B
略
3. 下面关于晶体的叙述中,错误的是( )
A.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子
参考答案:
B
略
4. 在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
参考答案:
C
略
5. 下列物质中,与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( )
A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH
参考答案:
D
略
6. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为
A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.9∶4
参考答案:
C
7. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 ( )
A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B.投药时常加入适量的生石灰,是为了除去水中Mg2+、H
C.自来水生产中,先加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染
D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍
参考答案:
A
解析:根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以沉淀不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。
8. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ,判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br- > I-> Fe2+ B.I- > Fe2+ > Br- C.Fe2+ > I-> Br- D.Br- > Fe2+ > I-
参考答案:
B
略
9. 具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是
A.最外层有8个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.次外层无未成对电子的原子
D.最外层有3个未成对电子的原子
参考答案:
D
略
10. 下列说法正确的是:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4+) = c (Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
c (Na+) = c (CH3COO-)
D.硫化钠溶液中,c (Na+) = 2 c (S2-)
参考答案:
C
略
11. 下列各组热化学方程式中,△H1 >△H2的是
A.C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2===CO(g) △H2
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)===SO2(g) △H2
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)+O2===H2O(l) △H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
参考答案:
D
试题分析:A、碳不完全燃烧放热少,焓变比较大小考虑负号,所以△H1<△H2,故A不符合;B、固体硫变为气态硫需要吸收热量,故气体硫燃烧放出的热量多,焓变比较大小考虑负号,所以△H1>△H2,故B不符合;C、相同条件下物质的量少的反应放热少,焓变比较大小考虑负号,1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热,所以△H1<△H2,故C不符合;D、碳酸钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值,所以△H1>△H2,故D符合;答案选D.
考点:反应热的大小比较
12. 分子式为C5H10的有机物,其中属于烯烃的同分异构体共有(要考虑顺反异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
参考答案:
B
略
13. 已知:为使Fe3+、 Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加人的试剂是
A. NaOH溶液 B. H2O2,ZnO C.KMnO4, ZnCO3 D.氨水
参考答案:
B
14. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应,消耗HCl和生成CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A、1:2 B、1:1 C、1:3 D、1:4
参考答案:
A
略
15. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O,相对分子质量为906]
⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。
②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为: 、 、过滤、洗涤、干燥。
⑵取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中,固体质量随温度的变化如下图所示。
请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 写出五个经一步反应即可得到硫酸亚铁的化学方程式(同类反应只能写一次)。
(1)
⑵
(3)
(4)
(5) .
参考答案:
⑴Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ⑵Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
⑶FeO+H2SO4== FeSO4+H2O ⑷Fe(OH)2+H2SO4== FeSO4+2H2O
⑸Fe+Fe2(SO4)3== 3FeSO4
18. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= .
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热).
(3)下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是 .
a.增大压强 b.降低温度 c.加入适当的催化剂 d.吸收水蒸气
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:9×c(CO2)?c(H2)=10×c(CO)?c(H2O)试判断此时的温度为 ℃.
参考答案:
(1)(2)吸热(3)bd (4)800
考点:化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
专题:化学平衡专题.
分析:(1)化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积;
(2)由表中数据可知,温度越高平衡常数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,温度升高平衡向吸热反应移动;
(2)根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断,以此解答;
(4)根据c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)可知,该温度下的平衡常数为1,据此判断.
解答:解:(1)化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,所以K=,故答案为:;
(2)由表中数据可知,温度越高平衡常数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,温度升高平衡向吸热反应移动,故该反应正反应是吸热反应,
故答案为:吸热;
(3)a.两边的计量数相等,增大压强平衡不移动,故错误;
b.降低温度,平衡逆向移动,故正确;
c.加入适当的催化剂,平衡不移动,故错误;
d.吸收水蒸气,平衡正向移动,故正确;
故选:bd;
(4)根据9×c(CO2)?c(H2)=10×c(CO)?c(H2O)可知,该温度下的平衡常数=0.9,平衡常数只与温度有关,故此时温度为800℃;故答案为:800.
点评:本题考查