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山西省忻州市西邢学校2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中,正确的是 ( ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NH4Cl溶液(FeCl3溶液) NaOH溶液 过滤 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气 C SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D NaBr溶液(NaI) 氯水、四氯化碳 萃取 、分液 参考答案: B A、二者均与NaOH溶液反应,所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂,应选氨水作为除杂试剂,反应后进行过滤,故A错误; B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂,故B正确; C、二者均与NaOH溶液反应,所以不能选用NaOH溶液进行除杂,应选盐酸、过滤,故C错误; D、氯水可氧化溴离子、碘离子,所以不能选用氯水作为除杂试剂,应选择溴水,故D错误; 答案选B。 2. (山东省平度一中测试)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( ) A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验制备少量NH3 D.装置④可收集CO2、H2等气体 参考答案: 答案:C 3. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液,分为等体积的二份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33克。下列说法正确的是( ) A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C、该溶液中一定不含NO3- D、该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1 mol/L 参考答案: D 略 4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案: 略C 5. 常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 参考答案: D 6. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是() A.氧化性:ClO –>I2>SO42– B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 参考答案: 答案:D 7. 实验室可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余气体可用水吸收,则R是 A.HCl B.Cl2 C.NO2 D.NH3 参考答案: D 略 8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO-2、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 参考答案: B 9. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( ) A、积极开发风能发电和水力发电 B、快速发展汽车工业,提高人民生活水平 C、积极开发半导体节能灯具 D、开发新能源,减少对化石燃料的依赖 参考答案: B 略 10. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用的KNO3的性质是 A. 自燃性 B. 易分解 C. 还原性 D. 氧化性 参考答案: D 火药爆炸时生成氮气,KNO3中的氮元素化合价降低,被还原,作氧化剂,体现了KNO3的氧化性,故答案选D。 11. 150℃时,将100,mL由H20,CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器的体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时,容器内的压强变为原来的3/4.则原混合气体中N2的体积分数为 A 33.3% B 25% C 50% D 75% 参考答案: C 略 12. 在25℃、101Kpa时,已知: C(石墨,S)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.51KJ·mol-1 C(金刚石,S)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.41KJ·mol-1 据此推理以下结论正确的是: A.碳单质均易在空气中燃烧 B.等质量的石墨比金刚石能量高 C.1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量 D.石墨和金刚石很容易相互转化 参考答案: C 13. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( ) ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色,加热后又显红色 ④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A.③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 参考答案: A 略 14. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 ( ) A 、 B、 C、 D、 参考答案: D 略 15. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是 A.温度越高,金属腐蚀速率越快 B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (08佛山调研) (10分)化学研究小组,通过网上查找资料发现,Cl2的制取有下列不同方案: 方案:加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2 方案:浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2 方案:电解饱和食盐水法制得Cl2 现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2 A B C D E (1)用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器,可行但缺仪器的方案是 ,所缺的仪器是 。 (2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为_______________________,要制取并收集纯净的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气),须使用到的上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)___ (填A、B、C……)。 (3)若要设计联合实验探究氯气的漂白原理,从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品) 参考答案: 答案: (1)c(1分), a(1分), 酒精灯(1分) (2)方程式略(2分)。EBC(或ED:排饱和食盐水法)(2分) (3)图略(流程:干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)(4分,装置2分,试剂2分) 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. [化学选修--3:物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题: (1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 . (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写两种). (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 .(填化学式) (4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 . (5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示).该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 . 参考答案: (1)N;; (2)sp3;H2O2、N2H4; (3)HNO2、HNO3;H2SO3; (4)+1; (5)SO42﹣;共价键和配位键;H2O;H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱. 【考点】元素电离能、电负性的含义及应用;判断简单分子或离子的构型. 【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,则a是H元素,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,原子最外层电子数是8,所以C是O元素,d与c同族,则d是S元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,且原子序数小于c,则b是N元素;e的最外层只有一个电子,但次外层有18个电子,则e是Cu元素,再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答. 【解答】解:周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,则a是H元素, c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,原子最外层电子数是8,所以C是O元素,d与c同族,则d是S元素, b的价电子层中的未成对电子有3个,且原子序数小于c,则b是N元素; e的最外层只有一个电子,但次外层有18个电子,则e
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