首页
搜索资源
资源分类
资源描述
广东省汕头市工业职业中学高二化学测试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是 A. 2H2O=2H2+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 参考答案: B 略 2. 已知:2M(g) N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b d B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度 D. 若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 参考答案: C 3. 聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后,当加入盐酸后能得 到两种有机物,下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体 A、丁醇 B、丁烯酸 C、甲酸丙酯 D、甲酸丙烯酯 参考答案: BD 略 4. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 A.溴苯中的溴(碘化钾溶液) B.苯中的苯甲酸(氢氧化钠溶液) C.乙醇中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) D.苯中的苯酚(溴水) 参考答案: B 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是: A. 在标准状况下:22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C. 常温常压下:32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 参考答案: A A、标准状况下,22.4L H2的物质的量为1mol,所以含有的H2分子数应为NA,A错误;B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA,B正确;C、O2和O3均只含有O原子,32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol,所以氧原子的个数为2NA,C正确;D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol,所以含有的Na+个数为NA,D正确。正确答案为A。 6. 下列氯化物,不能通过单质之间反应直接制取的是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.NaCl D.CuCl2 参考答案: B 略 7. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是 ①引流 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液 A.①② B.①③ C.③④ D.①④ 参考答案: D 过滤和转移溶液时,玻璃棒均起引流的作用。蒸发和溶解时,玻璃棒均起搅拌的作用。故选D项。 8. 下列化合物在水中的溶解度,排列次序正确的是( ) a.HOCH2CH2CH2OH b. CH3CH2CH2OH c. CH3CH2COOCH3 d. HOCH2CH(OH)CH2OH A.d>a >b>c B. c >d>a>b C. d>b>c>a D. c >d>b>a 参考答案: A 9. 下列离子方程式书写错误的是: A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应:2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ ==2Mn2+ +10CO2↑+8H2O B、KI溶液和KIO3酸性溶液反应: 5I-- + IO3- + 4H+ == 3I2 + 3H2O C、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应: S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓ + H2O D、 电解饱和食盐水: 2Cl-- + 2H2O 2OH-- + H2↑ + Cl2↑ 参考答案: B 略 10. 右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。 下列有关该有机物的说法错误的是 A.其结构简式为:CH3CH(NH2)COOH B.该有机物含有两种官能团 C.该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰 D.该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体 参考答案: C 略 11. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 参考答案: D 12. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是() A.反应速率,两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 参考答案: B 考点:硝酸的化学性质 专题:氮族元素. 分析:A、反应速率与溶液的浓度有关,浓度越高,反应速率越快. B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少. C、二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,根据生成气体的颜色判断. D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断. 解答:解:A、因为溶液浓度影响化学反应速率,浓度越大,反应速率越快,所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快,故A错误. B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O 根据方程式可知,浓硝酸消耗的物质的量多,故B正确. C、根据B知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,故C错误. D、根据铜与转移电子的关系知, Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子 1mol 2mol Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O 转移电子 1mol 2mol 根据方程式知,相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等,故D错误. 故选B. 点评:本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应,难度不大,能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键. 13. 分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是 参考答案: D 略 14. 某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是( ) A.质子数为10 B.最外层电子数为8 C.核外电子数为7 D.该原子是镁原子 参考答案: D 略 15. 黄曲霉素AFTB1 如图是污染粮食的真菌霉素.人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变成肝癌的可能性.与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是( ) A.6 mol,2mol B.7 mol,2 mol C.6 mol,1 mol D.7 mol,1 mol 参考答案: A 解:黄曲霉毒素(AFTB)含有1个﹣COO﹣,水解可生成﹣COOH和酚羟基,二者都可与NaOH反应,则1mol黄曲霉毒素消耗2molNaOH, 分子中含有2个C=C、1个和1个苯环,都可与氢气发生加成反应,所以1mol黄曲霉毒素可与6mol氢气发生加成反应, 故选A. 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表: 各物质(杂质) 除杂质所需试剂 离子方程式 Fe2O3(Al2O3) FeCl3溶液(FeCl2) Na2CO3溶液(NaHCO3) CO2(SO2) 参考答案: 物质(杂质) 除杂质所需试剂 离子方程式 Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 Al2O3+2OH—= 2AlO2—+H2O FeCl2溶液(FeCl3) Cl2 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl— Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH溶液 HCO3—+OH-= CO32-+H2O CO2(SO2) NaHCO3溶液 2HCO3—+SO2 =H2O+SO32—+2CO2↑ 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 四种短周期元素的微粒信息如下表: 元素代号 Q R X Z 微粒信息 离子 单质分子 R2 离子: X3+ 一种原子 816Z 已知Q、R、X在同一周期,R2在常温常压下为气态。完成下列填空: (1) Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为 (元素符号表示) (2) Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 。Q、R、X、Z中金属性最强的是 (元素符号表示) (3) Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 参考答案: 略 18. t℃时,将6molA和2 molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(气)+B(气) xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.6molB,并测得C的浓度为0.8mol/L,请填写下列空白: ⑴x= ; ⑵若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是 (选填字母) A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动 C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 ⑶若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol (用含a的式子表示) ⑷如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。 参考答案: 略 19. 当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2﹣二甲基丁烷,则 (1)A的结构简式为 , (2)A的命名为: . 参考答案: (CH3)3C﹣CH=CH2 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 考点:有关有机物分子式确定的计算. 专题:有机物分子组成通式的应用规律. 分析:(1)根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12,在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2﹣二甲基丁烷,则该烃的结构简式为(CH3)3C﹣CH=CH2; (2)该有机物为烯烃,根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名. 解答
点击显示更多内容>>
收藏
网站客服QQ:
2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号