2022-2023学年江苏省常州市雪堰中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某温度下,已知反应mX(g)+ nY(g)qZ(g) △H= +Q kJ·mol—1(Q>0),下列叙述正确的是( )
A.反应达到最大限度时,加入X,反应的△H增大
B.在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反应吸收Q kJ的能量
C.反应速率υ正(X) =υ正(Y) D.降低温度,反应的速率值变大
参考答案:
C
2. 在t℃时,向一密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应,A(s)+B(g)C(g)+2D(g)。平衡时C的含量为m%。若其他条件不变,要按下列配比将物质放入容器中,达到平衡时,C的含量仍为m%的是
①3molA和1molB ②2molD和A,B,C各1mol ③1molC和2molD ④1molC和1molD
A.②③ B.①③ C.②④ D.③
参考答案:
B
略
3. 下列实验中,能获得成功的是
A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯
B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNT
C.用溴水除去混在苯中的苯酚
D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯
参考答案:
B
4. 为了防止铁制品锈蚀,下列措施或者做法不当的是
A.将使用后的菜刀洗净擦干 B.铁制品表面的铁锈应当保留
C.在铁制水管表面镀一层锌 D.在铁制门窗表面喷涂防护漆
参考答案:
B
略
5. 下列四个反应方程式中,涉及的有机物类别最多的是( )
参考答案:
D
略
6. 在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
参考答案:
B
略
7. 关于下列对四个量子数的说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数是?,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0
B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
参考答案:
D
略
8. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷
参考答案:
A
略
9. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( )
A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯
参考答案:
C
略
10. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是 ( )
A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C.氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 D.铵盐受热易分解
参考答案:
B
略
11. 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=﹣43kJ?mol﹣1对于上述反应,下列措施中能提高CO转化率的是()
A.增大压强 B.升高温度
C.增大水蒸气的浓度 D.增大CO的浓度
参考答案:
C
考点:化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.
分析:提高CO的转化率可以使平衡正向进行,根据化学平衡移动原理来回答判断,注意只增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,但CO的转化率会降低.
解答:解:A、该反应前后气体的体积不变,增加压强,该平衡会不会发生移动,CO的转化率不变,故A错误;
B、正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,CO的转化率降低,故B错误;
C、增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故C正确;
D、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故D错误.
故选C.
点评:本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识,属于基本知识的考查,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
12. 基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A.反应液使红色石蕊变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊变红色
C.反应后静置,反应液分为两层 D.反应后静置,反应液不分层
参考答案:
D
13. 下列有关化学品的说法不正确的是
A.常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B.染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗
D.有机磷农药比有机氯农药易分解,在环境中残留时间短
参考答案:
C
略
14. 将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.Cu作负极,发生还原反应
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小
参考答案:
D
本题考查了双液原电池。由题意可知,Cu是负极,Ag 是正极。阳离子向正极移动,故K+移向AgNO3溶液,A错误;负极发生氧化反应,B错误;电子不能在溶液传导,C错误;Ag+在正极得到电子变成单质,故AgNO3溶液中c(Ag+)减小,D正确。
15. 构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是
A、E(3s)>E(3p)>E(3d) B、 E(3s)>E(2s)>E(1s)
C、E(4f)>E(4s)>E(3d) D、 E(5s)>E(4s)>E(4f)
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 铝及其化合物的性质
实验探究项目
实验方案设计
现象、解释及问题
铝能与氧气反应
将铝片剪成长5~8cm,宽0.2~0.3cm铝条,绕成螺旋状,一端缠绕一根火柴,坩埚钳夹住铝条另一端,点燃铝条上的火柴,待火柴快燃烧完时,将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水),观察现象。
1、写出反应的化学方程式:
2、将铝片放到酒精灯火焰上,铝难以燃烧,试分析原因
铝表面氧化膜的保护作用
1、取3片铝片,将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜
破坏铝表面氧化膜的方法有
2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。
现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡,并逐渐加快,铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。
3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象
现象:
4、取步骤(3)中的铝片,用水冲洗后,放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中, 1~2min后取出铝片,洗净,放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。
现象:同步骤2
解释:
5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中,观察现象。1min后取出铝片,用水洗净,再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。
现象:
解释:
铝配合物的生成
1、取两支试管,分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液
2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液,边滴加边振荡试管,观察实验现象。
现象:
离子反应方程式:
3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液,再滴加1mL3.0mol/L氨水,边滴加边振荡试管,观察实验现象。
现象:
解释:
参考答案:
实验探究项目
实验方案设计
现象、解释及问题
铝能与氧气反应
Al+O2===Al2O3
①氧气的浓度 ②反应物的接触面积
铝表面氧化膜的保护作用
①用砂纸擦 ②用NaOH溶液 ③用稀酸浸泡
①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+ ②Cu2++2H2O→Cu(OH )2+2OH_ ③2Al+6H+=2Al3++3H2 ④Cu(OH )2=CuO+H2O
现象:无明显现象
解释:铝片表面的氧化膜被破坏
现象:无明显现象
解释:铝表面生成一层致密的氧化物保护膜
铝配合物的生成
现象:先生成白色沉淀,后溶解
离子反应方程式:
Al3++ OH—== Al(OH)4—
现象:无明显现象
解释:生成了AlF63—,溶液中无Al3+.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②__________ _____;
③__________ _____;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。
参考答案:
略
18. 将蔗糖溶于水,配成质量分数为10%的溶液,分别装在两支试管中,在第一支试管中加入银氨溶液,在水浴中加热,没有变化,原因是蔗糖分子中 ;在第二支试管中,加入几滴稀硫酸并加热,加NaOH溶液中和酸后也加入银氨溶液,再在水浴中加热,现象是 ,原因是 ,稀硫酸的作用是 。
参考答案:
无醛基 有光亮的银镜产生 蔗糖发生了水解反应,生成了葡萄糖 催化剂
解析:蔗糖分子中无,不能发生银镜反应,但是蔗糖能在稀硫酸作用下发生水解反应,生成葡萄糖和果糖,葡萄糖分子中含有。
19. (Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N是由 键形成的化合物。
(2)Na3N与盐酸反应的化学方程式为