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山西省临汾市第十三中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L 参考答案: B 微生物主要成分是蛋白质,高温条件下蛋白质变性,失去活性,A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极,负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性,所以右边写H+。不能在左边加OH-、右边写H2O),B项正确。正极反应为:6O2+24H++24e-===12H2O,从两极反应可知:负极生成H+,正极消耗H+,即通过质子交换膜从负极到正极传导H+,选项C不正确。从总反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L,D项错。 2. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案: B 解:A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,现象明显,故A不选; B、因CO2和CaCl2不反应,无明显现象,故B选; C、NH3通入溶液中转化为氨水,与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,现象明显,故C不选; D、SO2通入酸化的硝酸钡中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,现象明显,故D不选; 故选:B. 3. (10分)某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步: A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞; B.用标准溶液润洗滴定管2~3次; C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液; D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm 处; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。 (2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上述F步骤操作,若开始平视读数,滴定终点俯视读数,则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 参考答案: (10分,每空2分) (1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (5)偏低 略 4. 下列叙述中,正确的是( ) ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇是丙三醇 ③蛋白质水解的最后产物是氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 ⑤氨基酸具有两性 A. ②③ B. ③④ C.②③⑤ D.①②⑤ 参考答案: C 略 0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1 KCl溶液中的Cl- --的物质的量浓度之比 A.5∶2 B. 3∶1 C.15∶2 D. 1∶3 参考答案: B 略 6. 一个12C原子的质量为a kg,一个12C16O2分子的质量为b kg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为 A. B. C. D. 参考答案: B 7. 下列各种说法中正确的是( ) A.极性键只能形成极性分子 B.CO2中碳原子是sp2杂化 C.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子 D.共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子 参考答案: C 略 8. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 A.反应物的多少 B.反应的快慢 C.反应物和生成物的状态 D.反应物的性质 参考答案: B 9. 已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是 A.它可使酸性KMnO4溶液褪色 B.它不可以与溴发生加成反应 C.它可以发生银镜反应 D.它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O 参考答案: BD 略 10. 决定化学反应速率的主要因素是: A.参加反应物质的性质 B.催化剂 C.浓度和压强 D.温度 参考答案: A 略 11. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.Na > K > Rb B.N > P > As C.O > S > Cl D.Si > P > Cl 参考答案: D 12. 已知卤代烃可与金属钠反应,生成碳链较长的烃:R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX,现有碘乙烷和1﹣碘丙烷的混合物与金属钠反应后,不可能生成( ) A.戊烷 B.丁烷 C.己烷 D.2﹣甲基丁烷 参考答案: D 考点:卤代烃简介. 专题:信息给予题;有机物的化学性质及推断. 分析:碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时,有同种碘代烷分子的反应,也有异种碘代烷分子的反应. 解答:解:根据卤代烃可与金属钠反应,生成碳链较长的烃:R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX,碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时,有同种碘代烷分子的反应,也有异种碘代烷分子的反应.当碘乙烷和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成戊烷;当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷;当CH3﹣CH2﹣CH2﹣I和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成已烷;故选D. 点评:本题考查信息给予题,难度不大,注意同种碘代烷分子也能发生反应 13. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同 B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C.Na2CO3不能与澄清石灰水反应 D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 参考答案: B 14. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是 A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C3H8 D.C2H6、C3H8 参考答案: D 略 15. 根据表中信息判断,下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2 、H-2SO4 K2SO4 、MnSO4 ② Cl-2 、FeBr-2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4- Cl2 、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B.第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2 C. 第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (12分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验: 实 验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论 (1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量: 。 (2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现分别增重5.4g和13.2g。 (2)A的分子式: 。 (3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 (3)用结构简式表示A中含有的官能团: 。 (4)A的核磁共振氢谱如下图: (4)A中含有 种氢原子。 (5)综上所述,A的结构简式 。 参考答案: 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物, B溶于水得蓝色溶液,E为红棕色粉末,它们有如下图所示的关系(反应中生成的水已略去)。 试回答下列问题。 (1)推断填写物质化学式:A是________ ,D是_________,E是_________,H是_________。 (2)F的类别是_________(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 (3)反应④的化学方程式为___________________________________________。 参考答案: (1)Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 (2)两性氧化物 (3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 解析:已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物,B溶于水得蓝色溶液,所以A是铜,与氯气反应生成B是氯化铜。E为红棕色粉末,E是氧化铁C与氧化铁反应生成G和F,则根据反应条件高温可判断反应④是铝热反应,所以C是Al,G是铁,F是氧化铝,与盐酸反应生成D是氯化铝,铝与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化铝。铁UI氯气化合生成H是氯化铁,遇KSCN溶液显红色。 (1)根据以上分析可知A是Cu,D是AlCl3,E是Fe2O3,H是FeCl3。(2)氧化铝属于两性氧化物。(3)反应④的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。 18. A、B、C、D、E、F为
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