山西省运城市牛杜高级中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 从溴水中提取溴,下列方法中最适宜的是( )
A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.结晶
参考答案:
C
略
2. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
参考答案:
B
略
3. (双选)下列化学用语表达正确的是()
A.明矾净水:Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+
B.氯化铵溶于水:NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C.亚硫酸溶液中:H2SO3?H++HSO3﹣
D.在小苏打溶液中滴加氢氧化钠:HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O
参考答案:
BC
考点:离子方程式的书写.
分析:A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体,不是氢氧化铝沉淀;
B.铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子;
C.亚硫酸为二元弱酸,其电离分别进行,电离方程式只写出第一步的电离即可;
D.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水.
解答:解:A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体,正确的离子反应方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故A错误;
B.氯化铵溶于水,铵根离子水解,溶液显示酸性,水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故B正确;
C.亚硫酸溶液中,亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子,电离方程式为:H2SO3?H++HSO3﹣,故C正确;
D.小苏打溶液中滴加氢氧化钠,反应生成碳酸钠和水,正确的离子方程式为:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O,故D错误;
故选BC.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
4. 下列关于苯酚的描述错误的是
A. 无色晶体,具有特殊气味 B. 常温下易溶于水
C. 暴露在空气中呈粉红色 D. 有毒,有强烈的腐蚀性
参考答案:
B
略
5. 镍氢电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH) 2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )
A.NiO(OH) B.Ni(OH) 2 C.H2 D.H2和NiO(OH)
参考答案:
C
略
6. 阿斯匹林的结构简式为: ,则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为 ( )
A、1摩 B、 2摩 C、3摩 D、4摩
参考答案:
C
略
7. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧,生成等质量的P2O5固体时,放出的热量分别为a kJ和b kJ,则a和b的关系为 ( )
A.a<b B.a>b C.a=b D.无法确定
参考答案:
B
略
8. 在某晶体中,与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体(如图)。该晶体可能是
A.NaCl
B.CsCl
C.CO2
D.SiO2
参考答案:
A
9. 下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
参考答案:
B
略
10. 1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:
下列有关说法不正确的是( )
A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3
B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是:氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物
C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产NH3来循环使用
D.从理论上看,每生产1 mol Na2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2
参考答案:
C
解析:工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒,从理论上看每生产1 mol Na2CO3,再补充2 mol NaCl和1 mol CO2。
11. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-
C.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-
D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
参考答案:
B
略
12. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀,下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是:
A.Fe-2e- Fe2+ B. 2H2O+O2+4e- 4OH-
C.2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH- D. Fe-3e- Fe3+
参考答案:
B
略
13. 下列说法或关系中,不正确的是
A.有机物的熔点低,受热易分解,都能燃烧
B.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一
C.沸点:正戊烷>2—甲基丁烷>2,2—二甲基丙烷
D.同物质的量的物质完全燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯
参考答案:
A
略
14. 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
参考答案:
B
15. 有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢还原成有机物乙,1 mol 乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4 L,据此推断乙一定不是( )
A.HOCH2CH2OH B.
C. D.CH3CH2OH
参考答案:
CD
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极,C为足量CuS04溶液,则电解的总反应方程式为 。
电解一段时间后,取出电极,向电解液中加入适量的 (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极,C为Na2SO4溶液(含酚酞),电解一段时间后, (填“A”或“B”)极附近显红色;将电极取出,搅拌使溶液混合均匀,测得溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B为同一材料的电极,C为CuCl2溶液,电解过程中CuCl2溶液的浓度始终 保持不变,则A、B为 (填化学式)电极;当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重( ) g。
参考答案:
(1)CH4 -8e—+10OH—=CO32—+7H2O;
(2) ①2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑ ;CuO 或CuCO3
② B =
③ Cu 1.28
略
18. 在一定条件下,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图:
(1)计算反应开始10分钟内,NH3的平均反应速率 。
(2)反应处于平衡状态的时间是:
(3)图中10~20分钟曲线发生变化的可能原因是 。
(4)第25分钟,平衡改变的条件是 ,此时正反应速率 (填增大、减小或不变),重新达平衡后,NH3的体积分数比原平衡 (填大、小或不变)。
(5)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母);
a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
参考答案:
(1)0.005mol·L-1·min-1
(2)20-25min,35-40min答对一个即可
(3)使用了催化剂 ,或者升高温度,答对一个即可
(4)分离出0.1molNH3; 减小,;增大
(5)b c
略
19. (3分)右图有机物的分子式是 ,写出官能团的名称 。
参考答案:
C14H24O6, 羟基、羧基。
略