山东省聊城市文汇完全中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述正确的是( )。
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成 4 个C—C 单键
参考答案:
B
略
2. 下列各组离子中,在强碱性溶液中一定能共存的是
A.Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4
B.Na+、Br—、SO2—4、Cl—
C.K+、Na+、HCO—3、NO—3
D.K+、Cl—、Al3+、CO2—3
参考答案:
B
略
3. 下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )
A. Fe + 2H+ == 2Fe2+ + H2 ↑ B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
参考答案:
D
略
4. (08安庆质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是()
A .X与Y不可能位于同一周期
B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
参考答案:
答案:C
5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1 mol/L KNO3 溶液: H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-
B. pH= 12 的溶液: K+、 Na+、 CH3COO-、 Br-
C. 使甲基橙呈红色的溶液: NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl-
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液: K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-
参考答案:
B
A、KNO3 溶液在有H+存在下具有强的氧化性,能够氧化Fe2+,所以A不能大量共存,即A错误;B、pH= 12的溶液呈碱性,CH3COO-水解也呈碱性,所以这几种离子可以大量共存,即B正确;C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性,则H+能与AlO2 –结合生成Al(OH)3沉淀,故C不能大量共存;D、与铝反应产生氢气的溶液,可能是强酸溶液,也可能是强碱溶液,其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O,但可在强碱溶液中存在,所以是可能大量共存,而不是一定能大量共存,故D错误。本题正确答案为B。
点睛:本题一定要先明确溶液的酸碱性,再结合所给离子的性质,确定能否大量共存,但还要注意题目的要求是“一定”,而不是“可能”。
6. 如下图中,
(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是 mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A.是a mL B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL
参考答案:
(1)3.2 (2)D
略
7. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为( )
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2
C.Q1=Q2 D.无法确定
参考答案:
A
根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程,第一个过程是:CuSO4·5H2OCuSO4(s)+5H2O;△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的,一摩尔CuSO4 ·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ;第二过程是:无水硫酸铜制成溶液的过程,此过程是放出热量的,1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ,但整个过程要使溶液温度降低,说明吸收的热量大于放出的热量,所以Q2>Q1故选A.
8. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
参考答案:
B
略
9. a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
参考答案:
D
【考点】真题集萃;原子结构与元素的性质.
【分析】a的M电子层有1个电子,应为Na元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,应为C元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,c与d同周期,d的原子半径小于c.应为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题.
【解答】解:a的M电子层有1个电子,应为Na元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,应为C元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,c与d同周期,d的原子半径小于c.应为Cl元素,
A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素非金属性强弱顺序为Cl>S>C>Na,故A正确;
B.四种元素形成的氧化物有CO、CO2;Na2O、Na2O2;SO2、SO3,而Cl的化合价有多种,则氧化物也有多种,如ClO2、Cl2O等,故B正确;
C.a为Na,为金属,可与其他元素生成离子化合物,含有离子键,故C正确;
D.b为C,可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物,含有同种元素形成的共价键,为非极性键,故D错误.
故选D.
【点评】本题为2015年考题,涉及原子结构与元素周期率的考查,侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查,注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律,难度不大.
10. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4 和NaBr。下列叙述正确的是
A. 放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 LH2时,b池生成17.40gNa2S4
参考答案:
C
放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐),则Na2S2在负极失电子,NaBr3在正极得电子;充电时,阴极为负极的逆反应,阳极为正极的逆反应;A.放电时,负极Na2S2失电子,则负极的电极反应式为:2S22--2e-═S42-,故A错误;B.充电时,阳极上Br-失电子转化为Br3-,则阳极的电极反应式为:3Br--2e-=Br3-,故B错误;C.电池放电时,Na2S2和NaBr3反应,则电池的总反应方程式为:2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池,故C正确;D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 LH2时,此气体不是标准状况下的体积,无法进行换算,则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g,故D错误.答案选C。
点睛:可以从多个角度判断电极性质,如两极中参与反应中元素化合价的变化;电解质中离子迁移方向等,书写电极反应式要注意介质参与电极反应。
11. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物,该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下:
下列叙述中,不正确的是
A.均能与卤化氢发生取代反应
B.均能发生脱水的消去反应
C.均可使溴水褪色
D.两种物质的分子组成相差一个CH2,但不属于同系物
参考答案:
D
略
12. 反应产物除与反应物的结构、性质有关,还与反应的条件有关。下列各组物质反应时: ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Na与O2中,由于浓度或条件不同得到不同产物的是:
A.①② B.①③ C. ②③ D.①②③
参考答案:
B
略
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质
振荡实验后的饱和Na2CO3溶液,分液
B
验证Mg(OH)2的溶解
向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液
C
观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成
向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液
D
检验阿司匹林片剂中含有淀粉
将浓硝酸滴到阿司匹林片上
参考答案:
D
【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可以使用饱和碳酸钠溶液,碳酸钠能够与乙酸反应,乙醇易溶于水,故A正确;
B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡,加入氯化铵溶液,氯化铵溶液水解,溶液显酸性,水解生成的氢离子和氢氧根离子反应,促进氢氧化镁溶解,因此若看到氢氧化镁溶解,则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡,故B正确;
C. 向硫酸亚铁溶液中加入铁粉,可以防止亚铁离子被氧化,再加入氢氧化钠溶液,可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀,故C正确;
D. 浓硝酸与淀粉不反应,没有明显的现象,应该选用碘水检验,故D错误;故选D。
14. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 ( )
A.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
B.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
C.目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
D.竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体
参考答案:
A
略
15. 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A.物质HC1O4的氧化性大于HC1O3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应:
5C12+I2+6H2O=12H++10C1-+2IO3-
C.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为12e-
D.氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (13分)(一)在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。____