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山西省吕梁市汾阳东遥中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( ) A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时,不能分解 参考答案: B 略 2. 光导纤维被广泛应用于光缆通讯,其主要成分是 A.CuO B.SiO2 C.Al2O3 D.Fe2O3 参考答案: B 略 3. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足条件 ( ) A.分子中的C、H、O的个数比为1:2:3 B.分子中C、H个数比为1:2 C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧元素 参考答案: B 略 4. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A.熔点:HF>HCl>HBr B.水溶性:HCl>CO2>SO2 C.沸点: > D.热稳定性:HCl>H2S>PH3 参考答案: D 略 5. A(s)+3B(g)C(g)+D(g) △H>0。当反应达到平衡时,下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体 ③加入A ④加入B ⑤增大压强 ⑥加催化剂,平衡向正反应方向移动的有( ) A. ①②④ B. ①④⑤ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 参考答案: B 略 6. 下列4个化学反应中,与其他3个反应类型不同的是( ) A.CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O C.2CH2===CH2+O22CH3CHO D.CH3CH2OH+HBr―→CH3CH2Br+H2O 参考答案: D 略 7. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( ) A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖 参考答案: C 8. 实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时,可在蒸馏水中加入少量 A、硫酸 B、硝酸 C、氢氧化钠 D、盐酸 参考答案: D 9. 对反应4A+5B = 4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的( ) A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.48mol?L-1?s-1 C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1 参考答案: A 略 10. 用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是() A.聚氯乙烯 B.聚乙烯 C.电木 D.尼龙 参考答案: B 考点:塑料的老化和降解. 专题:有机化合物的获得与应用. 分析:塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯,聚氯乙烯中的增塑剂有毒. 解答:解:A.聚氯乙烯中的增塑剂有毒,不能用作食品袋,故A错误; B.聚乙烯可用作食品袋,故B正确; C.电木是酚醛树脂,不可用作塑料袋,故C错误; D.尼龙常用来制线,绳子等,故D错误. 故选B. 点评:本题考查塑料袋的原料,题目难度不大,注意基础知识的积累. 11. 能显著地促进藻类在水中生长,最终导致水中生物缺氧的阴离子是 A.Cl- B.I- C.CO32- D.PO43- 参考答案: D 略 12. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未 标记出来,关于它的叙述正确的 A.维生素A的分子式为C20H30O B.维生素A 是一种易溶于水的醇 C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 D.1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应 参考答案: AC 13. 用某种量器对一种液体进行体积测量,设正确的读数为n mL,仰视读数为x mL,俯视读数为y mL。若x>n>y,则所用量器是 A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移偏管 参考答案: B 14. 已知一定温度下,2X(g)+Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ,向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是( ) A.m = 4 B.a = b C.a < D.m < 3 参考答案: D 略 15. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是 A.分子中C、H、O的个数比为1︰2︰3 B.分子中C、H的个数比为1︰2 C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧元素 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (16分) 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法:用CuO作氧化剂(在氧气流中)将有机物氧化,再对产物进行分析,从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸(CxHyOzNp)在纯氧中完全燃烧,生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行:请回答下列问题: ⑴实验开始时,先要通一段时间的氧气,其理由是_________________________________。 ⑵ 装置图中需要加热的仪器有(用字母填空,下同)_________,操作时应先点燃________处的酒精灯。 ⑶A装置中发生反应的化学方程式是____________________________________________。 ⑷ D装置的作用是___________________________________________________________。 ⑸ 读取N2的体积是,应注意:①____________________________________________; ②_____________________________________________________。 ⑹ 实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_______________。 A、生成二氧化碳气体质量 B、生成水的质量 C、通入氧气的体积 D、氨基酸的相对分子质量 参考答案: (1)__将装置中原有的空气排出,防止干扰实验__________ (2)____AD____________ _________D______________ (3)___CxHYOzNp+(x+y/4-Z/2)O2→XCO2+y/2H2O+P/2N2 (4)_________吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2 (5)_____视线与凹液面最低处持平_,__量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上_ _____装置需冷却至室温后再读数_____________________________ (6)_______ABD____ 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (12分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH++F-。25℃下,向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。 已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。 请回答下列问题: (1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。 a.升高温度 b.向溶液中滴入2滴浓盐酸 c.加入少量NaF固体 d.加水稀释 (2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__ , 电离度为___ _%。 (3)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。 a.在A处溶液中:c(F—)+c(HF)=0.2 mol?L-1 b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—) c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—) d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF) (4)已知该温度下Ksp(CaF2)=1.5×10-10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合,通过列式计算说明是否有沉淀产生。 参考答案: (12分) (1) a d(2分); a(2分) (2) 5×10-4(2分); 5(2分) (3) b d(2分) (4)混合后c(F-)=10-2mol/L,c(Ca2+)=9×10-5mol/L Q=9×10-9>Ksp有沉淀产生。 18. 化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡. NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向__________移动,OH-的浓度__________,NH4+的浓度___________。 (2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向___________移动,此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。 (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向______移动,此时发生的现象__________________ ______________________________________________________________。 参考答案: ⑴右;减小;增大 ⑵右;OH-;NH3?H2O;NH3 ⑶左;NaOH固体溶解,溶液中产生气泡 19. (15分)能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。 (1)已知:在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。 请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。 (2)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇: 甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示: ①合成甲醇反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”) ②其它条件不变,将E点的容积压缩到原来的1/2,正反应速率加快,逆反应速率____________。(填“加快”、“减慢”、“不变”),重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“
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