山西省运城市西陌中学2022-2023学年高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.Cu与浓硝酸反应制NO2:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+ CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32-
参考答案:
B
【知识点】离子方程式的书写和判断
【答案解析】B 解析A.电荷不守恒,错误;B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,正确;C.浓硝酸中硝酸是强电解质,应写成离子符号,错误; D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2应生成碳酸氢钠,错误。
【思路点拨】本题考查了在书写离子方程式时要注意的问题:电荷要守恒,当反应物过量时产物的判断,强弱电解质的区分,是常见的题型,难度不大。
2. 下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
参考答案:
B
略
3. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2(标准状况)
B.b电极上发生的电极反应是: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
参考答案:
AC
略
4. 25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是
A.HB的电离方程式为:HB == H++B—
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)
C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+) == c(HB)+c(B一)
D.0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol/L
参考答案:
D
略
5. 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法错误的是 ( )
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度
随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
参考答案:
D
略
6. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
参考答案:
B
略
7. 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是
A. 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得
B. 某烃的化学式为C9H12,则该烃一定是苯的同系物
C. 中反应①②分别是取代反应、加成反应
D. 1个含有5 个碳原子的烃分子中,最多可含有4个碳碳单键
参考答案:
C
由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 和 CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃,A错误;化学式为C9H12,如果不含有苯环,该烃一定不是苯的同系物,B错误;丙烯与氯气发生取代反应,生成CH2=CH-CH2Cl,然后再与溴发生加成反应,生成CH2Br-CHBr-CH2Cl,C正确;碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键;碳原子可以形成碳环,可以带支链,也可以不带支链,都含有5个C—C单键,D错误;正确选项C。
点睛:由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3 、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。
8. 已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( )
A.离子还原性:Y2->Z- B.离子半径W+>Z-
C.气态氢化物稳定性:RH4Fe2+>Mn2+
C.根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol
D.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在
参考答案:
C
略
10. 氧是地壳中含量最多的元素,下列比较中正确的是 ( )
A.第一电离能 B.稳定性:
C.电负性: D.键角:
参考答案:
A
11. 据报道,一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:
()
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:CH3OH +8 OH--6e-=CO32-+6 H2O
D.充电时每生成lmol CH3OH转移6mol电子 。
参考答案:
答案:A
12. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 ( )
A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
参考答案:
C
略
13. 已知图K3-16-4(Ⅰ)表示的是可逆反应:CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图(Ⅱ)表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )。
(Ⅰ) (Ⅱ)
图K3-16-4
A.图(Ⅰ)t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图(Ⅰ)t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大
C.图(Ⅱ)t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图(Ⅱ)t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
参考答案:
A
略
14. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是( )
A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C、棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D、棉球②可以判断氯气是否被碱液完全吸收
参考答案:
A
略
15. 下列两种物质,不需要加热就能反应生成气体的是 ( )
A.Cu+H2SO4(浓) B.Cu+HNO3(浓) C .Fe+H2SO4(浓) D.C+H2SO4(浓)
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:
。
参考答案:
答案:⑴①加适量水溶解,搅拌,过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ,停止加热。
受热均匀,温度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液,在体积相同,物质的量浓度均为0.1 mol/L时,C(H+):① ②(填“>”、“<”或“=”,下同),中和等量NaOH时消耗积:① ②;与足量的Zn反应,开始时产生H2的速率① ②.
(2)反应 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)一定温度下能自发进行(△G<0).则反应的△H 0. (填<、>、=)
(3)现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ?mol