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广东省阳江市实验学校高二化学模拟试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 已知下列热化学方程式 (l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5 kJ· (2)2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于( ) A. +131.3 kJ· B. -131.3 kJ· C. +373.1 kJ· D. - 373.1 kJ· 参考答案: A 略 2. 禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一。以下两种兴奋剂结构分别为: ①利尿酸 ②兴奋剂X 则关于它们的说法中正确的是 ( ) A、利尿酸分子中有三种官能团 B、两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 C、两种兴奋剂均属于芳香烃 D、两种分子均可发生加成反应 参考答案: D 略 3. 科学家正在研究开发新的能源,如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一,把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种物质是 A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭 参考答案: C 略 4. 下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 B.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 C.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 参考答案: B 考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 分析:A.乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应; B.乙酸与生石灰反应,则增大混合物沸点差; C.二者都与碳酸钠反应; D.二者都与氢氧化钠反应. 解答:解:A.乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应,应用溴水除杂,乙烯与溴水发生加成反应,故A错误; B.乙酸与生石灰反应,则增大混合物沸点差,可蒸馏分离,故B正确; C.二者都与碳酸钠反应,应用碳酸氢钠溶液除杂,故C错误; D.二者都与氢氧化钠反应,应用饱和碳酸钠溶液除杂,故D错误. 故选B. 点评:本题考查物质分离、提纯方法的选择,为高频考点,把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大. 5. 下列对实验现象的解释与结论正确的是 ( ) 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有SO42- C 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色 D 向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 参考答案: A 略 6. 用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液在室温下的pH为(设混合后总体积为500mL,且所产生的Cl2全部逸出) ( ) A.2 B.7 C.11.7 D.12 参考答案: D 7. 反应:aL(固)+bG(气)cR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中:压强p1>p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断: A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a+b>c D.a+b<c 参考答案: B 略 8. 下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是 A、甲苯 B、己烯 C、苯 D、己烷 参考答案: C 9. 下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 参考答案: BD 10. 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,分子内有4个氮原子,且4个氮原子排列成四面体(如白磷结构),每两氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无C-C键和C=C键,则该化合物的化学式是 A.CH8N4 B.C6H12N4 C.C6H10N4 D.C4H8N4 参考答案: B 11. 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积/L c(Y)/mol·L-1 温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( ) A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 参考答案: B 略 12. 某温度下,反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是: A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越小 B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度改变而改变 D.K随温度改变而改变 参考答案: D 略 13. 某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍,生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是 A. B. C. D. 参考答案: B 14. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是 A.阿司匹林具有解热镇痛作用 B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染 D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 参考答案: D 试题分析:阿司匹林是常用的解热镇痛药,A正确;Si3N4和Al2O3的熔沸点较高,因此可以用作耐高温材料,B正确;四乙基铅可以引发铅中毒,禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染,C正确;钢铁闸门上装上铜块,可以形成原电池,能够加快钢铁的腐蚀,D错误;选D。 考点:考查化学与生活。 15. 某元素基态原子的最外层电子排布为nsl,当它跟卤素结合时可形成的化学键是 A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键,也可能是离子键 D.一定是极性共价键 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。 铝与酸反应的情况。结果如下: 反应进程(分钟) 1 2 5 15 20 3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生) 3.0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生) 通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 (1)反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是 __________________________ 。 (2)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)? 假设一:_________________________________________________________________ 假设二:_________________________________________________________________ (3)通过你的思考,教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验(关于催化剂对化学反应速率的影响)也需要改进,才具有说服力,应怎样改进 ________________________________ 参考答案: (1)0.2mol·L-1·min-1 60% (2)变大 (3)4/3 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或离子所处的位置.这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的. (1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图. (2)晶体中,在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_________个. (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-离子的个数等于_____________,即(填计算式)___________;离子的个数等于___________,即(填计算式)___________. (4)设NaCl的摩尔质量为,食盐晶体的密度为,阿伏加德罗常数为.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm. 参考答案: (1)略(提示:与Cl-交替排列) (2)12 (3)4,;4, (4) 提示:根据,其中m即为4个,的质量:,V为所示晶体的体积,可设其边长为a,则.可求出a,进而求出题设所问.即两个距离最近的钠离子中心间的距离为. 18. (16分)某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是:Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。 请回答以下问题: (1)若盐桥为琼脂-KOH组成,其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极,其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。 (2)把盐
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