江苏省扬州市吴江高级中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.V(D)=0.40 mol?L﹣1?s﹣1 B.V (C)=0.50 mol?L﹣1?s﹣1
C.V(B)=1.2 mol?L﹣1?min﹣1 D.V(A)=0.30 mol?L﹣1?s﹣1
参考答案:
D
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比,则化学反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答.
【解答】解:化学反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则
A. =0.2,
B. =0.25,
C. =0.007.,
D. =0.3,
显然D中比值最大,反应速率最快,
故选D.
2. 不能用物质的量来表示的是( )[来源:学科网ZXXK]
A. 分子数目 B. 人的数目 C. 电子数目 D. 质子数目
参考答案:
B
略
3. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
参考答案:
B
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol;用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,故选B。
4. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是
A.2个甲基,能生成4种一氯代物 B.3个甲基,能生成3种一氯代物
C.3个甲基,能生成4种一氯代物 D.4个甲基,能生成4种一氯代物
参考答案:
C
5. 如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价 B.五种元素中,元素e的性质最稳定 C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e
参考答案:
D
略
6. 下列比较中正确的是( )
A. 离子还原性:S2- > Cl- > Br - > I- B. 氧化性:F2 > Cl2 > Br2 >S
C. 酸性:H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D. 非金属性:F > Cl > S > O
参考答案:
B
A.已知单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,单质的氧化性越强,则对应的阴离子的还原性越弱,离子的还原性:S2->I->Br->Cl-,故A错误;B.非金属性越强,对应单质的氧化性越强,氧化性:F2>Cl2>Br2>S,故B正确;C.非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有HClO4>H2SO4>H3PO4,故C错误;D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性:O > S,故D错误;故选B。
7. 具有单双键交替长链(如:…—CH===CH—CH===CH—CH===CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是( )
A.聚乙烯 B.聚氯乙烯
C.聚苯乙烯 D.聚乙炔
参考答案:
D
解析 因为乙炔分子中为碳碳叁键,发生加聚反应生成聚乙炔,成为碳碳双键和单键交替长链的结构。
8. 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液
参考答案:
B
9. 下列说法错误的是 ( )
A.铅笔不含铅 B.水银不含银 C.白金不是金 D.火碱不是碱
参考答案:
D
略
10. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol,HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是( )
A.404 KJ/mol B.260 KJ/mol C.230 KJ/mol D.200 KJ/mol
参考答案:
C
略
11. 下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
参考答案:
D
12. 元素周期表的第7周期称为不完全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是( )
A.该周期的元素都是放射性元素
B.该周期的元素,原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素
D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
参考答案:
D
略
13. 某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3- B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-
C.K+、NH4+、NO3-、SO42- D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
参考答案:
B
试题分析:废水明显显碱性,说明含有大量OH-,Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-不能大量共存,溶液显电中性,溶液中一定有K+,SO42-、Cl-、NO3-至少含有一种,故选项B正确。
14. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )
A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D.燃烧必须有氧气参与,因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象
参考答案:
B
略
15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法中正确的是( )
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
参考答案:
D
【分析】
反应中电子转移的情况为:
【详解】A、由分析可知KClO3中Cl化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂,故A错误;
B、由方程式可知,当有1 mol KClO3反应时,转移1 mol电子,同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体,转换为标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,故B错误;
C、H2C2O4中C化合价升高,失去电子,被氧化,为还原剂,故C错误;
D、根据反应中电子转移的情况可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,故D正确;
综上所述,本题应选D。
【点睛】在氧化还原反应中应熟记“升失氧,降得还”,元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,被氧化,得到氧化产物,本身作还原剂;元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,被还原,得到还原产物,本身作氧化剂。在氧化还原反应中得失电子守恒。据此判断此题。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知:四氯化硅熔点为-70℃,沸点57.6℃,遇水极易反应。
请回答下列问题。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。
(2)8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应,其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。
(3)装置B中盛放的试剂是__________________;
(4)g管的作用是_________________。
(5)装置E中冰水的作用是_________________。
(6)干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。
参考答案:
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)0.2mol (3)饱和食盐水 (4) 使溶液顺利滴下 (5)快速冷却SiCl4气体
(6)吸收多余氯气 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应
解析:(1)A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置,方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)8.7g二氧化锰是0.1mol,根据方程式可知生成0.1mol氯气,则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol;(3)制得的氯气中混合HCl和水蒸气,B中用饱和食盐水吸收HCl气体;(4)浓盐酸有挥发性,故分液漏斗要加盖,加盖后如没有g管,则盐酸就不易流下去,所以g管的作用是平衡压强,使液体顺利滴下;(5)四氯化硅的沸点低,则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体;(6)四氯化硅与水反应,故装置应为无水环境,反应中的氯气污染环境,应吸收,故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。
点睛:本题考查制备实验方案的设计,为高频考点,把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键,侧重分析与评价,注意评价角度的把握:①操作可行性评价:实验原理是否科学、合理,操作是否简单、可行,基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价:原料是否廉价、转化率是否高,产物产率是否高。③环保评价:原料是否对环境有污染,产物是否对环境有污染,污染物是否进行无毒、无污染处理等。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ___ (填“>”、“<”或“=”)570 kJ
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为:__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。
(3)如果将上述装置中通