山西省忻州市西营学校2022年高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下,生成物CO和CO2的体积比为 ( )
A.3:2 B.4:1 C.3:1 D.7:4
参考答案:
C
略
2. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是? ( )
A.元素原子的电子层数呈周期性的变化
B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化
C.元素的化合价呈周期性的变化 D.元素的原子半径呈周期性的变化
参考答案:
B
略
3. 下列实验方案的设计中,可行的是( )
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用萃取的方法分离煤油和汽油
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D.向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有SO42-
参考答案:
A
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.铜与盐酸不反应,镁、铝与盐酸反应;
B.煤油和汽油混溶;
C.KNO3和NaCl都溶于水;
D.不能排出生成AgCl沉淀的干扰.
【解答】解:A.铜与盐酸不反应,镁、铝与盐酸反应,可加入盐酸除杂,故A正确;
B.煤油和汽油混溶,不能用萃取的方法分离,二者的沸点不同,可蒸馏分离,故B错误;
C.KNO3和NaCl都溶于水,不能用过滤的方法分离,但二者的溶解度随温度的变化不同,可用重结晶的方法分离,故C错误;
D.不能排出生成AgCl沉淀的干扰,应先加入盐酸,如无现象再加入氯化钡检验,故D错误.
故选A.
4. 在相同的温度和压强下,A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为( )
A. 4:5 B. 1:1 C. 4:3 D. 3:4
参考答案:
D
【详解】在相同条件下,气体的Vm相等,根据n==计算;
在相同条件下,气体的Vm相等,根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3:4,由n==可知,气体的分子数之比等于体积之比,则体积比为3:4,故选D;
答案:D
5. 在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A. H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案:
D
略
6. 下列关于硫酸性质的描述中,正确的是
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂
C.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
参考答案:
C
略
7. 已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b, 且原子半径为X>Y, 则下列说法中正确的是( )
A. a 一定大于b
B. a 一定小于b
C. 若X和Y在同一周期, a一定小于b
D. 若X和Y不在同一周期, 则a一定小于b
参考答案:
C
分析:若元素X、Y同周期,同一周期,随原子序数递增,原子半径逐渐减小(0族元素不考虑);若元素X、Y同主族,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,据此判断。
详解:若元素X、Y同周期,同一周期,随原子序数递增,原子半径逐渐减小,而原子半径X>Y,所以原子序数a<b,C正确;
若元素X、Y同主族,在同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,而原子序数也增大即当原子半径X>Y,原子序数a>b。
由于两种情况X、Y都有可能,故选项A、B、D错误。答案选C。
8. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A.温度相同,体积相同的O2和N2 B.质量相等,密度不等的N2和CO
C.体积相等,密度相等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2
参考答案:
B
略
9. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )
A .11.2L B. 22.3L C. 33.6L D. 44.8L
参考答案:
A
略
10. 单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态,所以以下判断正确的是( )
A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂
C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低
参考答案:
A
单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答案选A。
11. 已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是
A.加压可使该反应的反应速率变大
B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
C.将1molN2和3molH2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92kJ
D.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
参考答案:
C
12. 现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
物质
化学式
熔点/ ℃
沸点/ ℃
密度/g.cm-3
在水中溶解度
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
易溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
易溶
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( )
A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸馏法 D. 分液法
参考答案:
C
略
13. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( )
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
参考答案:
C
14. 人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A. K B. Ca C. Na D. Fe
参考答案:
B
15. 下列说法正确的是 ( )
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液500mL,回答下列问题:
(1)根据计算,所需MgCl2的质量为 g。 如果某同学称量时将砝码放在左盘,而将药品放在右盘(天平最小砝码为5克),则实际称取的质量为 g。
(2)要配制上述溶液,所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还要 和 。
(3)下列操作不会影响所配溶液浓度的是 (填选项代号)。
A.定容时加水超过刻度线,用胶头滴管吸出一些
B.转移溶液后,没有洗涤烧杯内壁
C.配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水
D.定容时仰视E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
(4)在配制好的溶液中取100mL溶液,加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2,计算:恰好完全反应时,需加入NaOH溶液的体积为 。
参考答案:
(1)28.5,21.5(2)500mL容量瓶;胶头滴管;(3)C(4)60mL
试题解析:(1)该实验中所需MgCl2的质量为0.6×0.5×95=28.5g,依题意托盘上砝码为25g,游码为3.5g,故实际称取的质量为25-3.5=21.5g.
(2)实验中所需仪器除题给外,还需要500mL容量瓶及胶头滴管。
(3)实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低,D会导致溶液浓度偏高,C操作不影响溶质。溶剂的量,对溶液浓度无影响。
(4)制取的Mg(OH)2为0.1×0.6=0.06mol,需要氢氧化钠0.12mol,需 2mol/LNaOH溶液体积为60mL
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前,用塑料袋使之与空气隔绝;使用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量;使用完后,会发现袋内有许多铁锈生成。
(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了____________反应放出热量。
(2)碳粉的作用是______________________________________。
(3)氯化钠的作用是____________________________________。
(4)写出有关的电极反应式:
正极:_______________________________________________;
负极:_______________________________________________。
参考答案:
(1)氧化
(2)作原电池的正极
(3)电解质
(4)正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 负极:2Fe-4e-===2Fe2+
解析 铁屑、碳粉与NaCl溶液形成了原电池,铁屑作原电池的负极,发生氧化反应,碳粉作电池的正极,O2在正极上发生还原反应。
18. (13分)下表为元素周期表的一部分,A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用,Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。
(1)请回答下列问题:
①写出G-的结构示意图:________。
②元素L在周期表中的位置:________。
③元素Q的单质为红色,写出单质Q在空气中生锈的化学方程式:_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6-n]m(其中m、n为正整数,n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6-n]m,设计的生产流程如下:
试剂XBGE3氧化强酸或强碱调节pH水解聚合 [DL(EA)nG6-n]m
①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)nG6-n]m的说法正确的是________(填序号)。
A.该物质中L元素的化合价为+2
B.该物质在熔融态不导电
C.该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D.该物质溶于水能电离出(EA)离子,是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时,发生反应的离子方程式:_______________。
参考答案:
略
19. 某有机物A由C、H、O三种元素组成,90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求:
(1)该有机物的最简式 。
(2)若符合该最简式的A物质可能不止一种,则它们之间的关系 (填序号)
A.一定互为同系物