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山西省晋城市高平唐丝子弟学校高三化学月考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是( ) A.b点对应的溶液导电性最强 B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1 参考答案: C 考点:二氧化硫的化学性质 分析:H2S 饱和溶液中通入SO2,发生反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应的进行,溶液酸性逐渐减弱,但恰好反应时,溶液呈中性,二氧化硫过量,与水反应生成亚硫酸,溶液酸性逐渐增强,根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性更强,以此解答该题. 解答:解:A.b点为中性,只有水,导电性最差,故A错误; B.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)==0.005mol,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,故B错误; C.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故C正确; D.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)==0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L,故D错误. 故选C. 点评:本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等,明确发生的化学反应是解答的关键,注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断,学生容易根据已有知识回答,为解答易错点,题目难度中等. 2. 下列物质不能通过置换反应得到的是 A.CO B.Fe3O4 C.Al2O3 D.F2 参考答案: D 略 3. 右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。下列说法正确的是 A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 B.装置X中阳极反应式:Br2+2e-2Br― C.装置Y中正极反应式为:Br2+2e-2Br― D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了 参考答案: C 略 4. 以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是( ) A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D.N2→NO→NO2→HNO3 参考答案: C 略 5. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是 参考答案: D 略 6. 在25℃时,H2R及其钠盐的混合溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是( ) A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2 B.当溶液恰好呈中性时,c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- ) C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 参考答案: C 试题分析:A.根据图像可知,在溶液中存在H2R、HR-、R2-,说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时,c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L,c(HR-)=c(H2R) 1×10-2mol/L ,所以H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2,正确;B.根据电荷守恒可得:c( Na+ )+ c(H+)= c(OH-)+2c ( R2- ) + c( HR- ),当溶液恰好呈中性时,c(H+)= c(OH-),所以c( Na+ )="2c" ( R2- ) + c( HR- )。正确;C.NaHR是强碱弱酸盐,在溶液中HR-电离使溶液显酸性,HR-水解使溶液显碱性。根据图像显示可知在溶液中HR-电离倾向大于水解倾向,所以溶液显酸性,错误; D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液,即二者的物质的量分数相等时,根据图像可知此时溶液的pH=7.2,正确。 7. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉 B.医药上用小苏打治辽胃酸过多 C.工业上利用黄铁矿炼铁 D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 参考答案: B 略 8. 香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成. 有关上述两种化合物的说法正确的是 A.常温下,1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应 B.香兰素分子中至少有12个原子共平面 C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D.香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应 参考答案: B 略 9. 能证明SO2具有漂白性的是 ( ) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体红色消失 D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色 参考答案: C 略 10. 已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加人1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是 A,25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.以上说法均不正确 参考答案: C 11. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ①18g D2O含有电子数为10 NA; ②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;③1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA; ④在标准状况下,22.4 LSO3的物质的量为1 mol;⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA; ⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ; ⑦ 200 mL,1 mol / LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA; ⑧在常温常压下,0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA; ⑨标准状况下,22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA; ⑩ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨ 参考答案: A 略 12. 在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 ( ) A.加热条件下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 B.常温下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu C.在适当温度和催化剂作用下,用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D.实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2 参考答案: A 略 13. 紫杉醇是一种新型抗癌药,其分子式为,它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯,A酸结构简式为:则 B醇的分子式为( ) A. B. C. D. 参考答案: B 略 14. 某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是 A.充入1 mol稀有气体氦(He),平衡将向逆反应方向移动 B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动 C.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变 D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加 参考答案: C 15. 某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中不正确的是 A.NH5属于离子晶体 B.NH5属于分子晶体 C.NH5与水反应时,NH5是还原剂 D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。 【实验Ⅰ】硫的质量确定 按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50.00 mL 0.1000 mol?L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 mol?L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下: 滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.50 23.70 2 25.00 1.02 26.03 3 25.00 0.00 24.99 相关反应:① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O 【实验Ⅱ】铁的质量确定 将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.600 g固体。 试回答下列问题: (1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。 (2)滴定终点的判断方法是______________。 (3)试管C中品红溶液的作用是_______________;有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是___(选填“同意”或“不同意”),理由是________________。 (4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。 【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表: 编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0(另加少量可溶于水的MnSO
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