江苏省盐城市东台实验中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是( )
A.X被氧化,Y 是氧化剂 B.Y被还原,X是氧化剂
C.X是还原剂,Y被氧化 D.Y被还原,X2+是还原产物
参考答案:
A
【考点】氧化还原反应.
【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中,X的化合价升高,Y的化合价降低,结合氧化还原反应基本概念来解答.
【解答】解:A.Y的化合价降低,则为氧化剂;X的化合价升高,被氧化,故A正确;
B.Y的化合价降低,则为氧化剂被还原,X的化合价升高,为还原剂,故B错误;
C.X的化合价升高,Y的化合价降低,则X为还原剂,Y为氧化剂,Y被还原,故C错误;
D.Y的化合价降低,则为氧化剂,被还原;X的化合价升高,被氧化,则X2+是氧化产物,故D错误;
故选A.
2. 下列说法正确的是:
A.1molH2体积为22.4L.
B.在标准状况下,1molH2和1molH2O所含分子数相同,体积也相同.
C.在20℃,1.01×105Pa时,1molO2体积约为22.4L.
D.在标准状况下,11.2升H2是0.5摩,0.1molH2约2.24L.
参考答案:
D
略
3. 下列离子反应方程式中,正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32-
C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
参考答案:
D
试题分析:A中应该生成硫酸亚铁,B中生成的碳酸是二元弱酸,应该用化学式表示,C中碳酸钡难溶于水,应该用化学式表示,答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
4. Se是人体必需微量元素,下列关于说法正确的是( )
A、互为同素异形体 B、互为同位素
C、是同一种核素 D、都含有34个中子
参考答案:
B
略
5. 金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属性质预测其性质,其中不正确的是
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成分子式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物分子式为FrOH,这是一种强碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
参考答案:
B
6. 能够催熟水果的物质是
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.汽油
参考答案:
B
略
7. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
参考答案:
C
【详解】分析:本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系,难度较小。
详解:A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高,故分别完全燃烧,前者放出的热量多,故错误;B.金刚石变石墨为放热反应,所以石墨的能量低,石墨稳定,故错误;C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值,在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1,故正确;D.前者为碳的完全燃烧,放出的热量多,但由于焓变为负值,故ΔH1<ΔH2,故错误。故选C。
8. 下列各组物质中,属于同分异构体的是
A.与 B.和
C.淀粉与纤维素
D.与
参考答案:
D
略
9. 下列变化中,不属于化学变化的是( )
A. 二氧化硫使品红溶液褪色
B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色
D. 漂白粉使某些染料褪色
参考答案:
C
【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质,是化学变化,A错误;
B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性,属于化学变化,B错误;
C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用,没有产生新物质,是物理变化,C正确;
D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性,属于化学变化,D错误。
答案选C。
10. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
参考答案:
D
略
11. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小
C.反应在2~4 min内平均反应速率最大
D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1
参考答案:
D
解析:随着反应的进行c(H+)减小,而前4 min内反应速率变大,根据反应是放热反应,可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B项正确;在2~4 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大,C项正确;由题意及图可知,该题不知道容器体积,故不能计算出反应速率。
12. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,则下列说法正确的是
①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A.① B.①⑤ C.②③ D.④⑤
参考答案:
B
13. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol,则阴极上析出Cu的质量为( )
A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g
参考答案:
B
略
14. 下列气体中,有颜色且有毒性的是
A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D. N2
参考答案:
A
【详解】A. Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体,故A正确;B. SO2是无色具有刺激性气味有毒气体,故B错误;C. NH3是无色具有刺激性气味的气体,故C错误;D. N2是无色无味的气体,故D错误,答案选A。
15. 以下对Cl-的叙述正确的是
A.结构示意图为 B.电子式为 C. 半径比K+ 的小 D.电子数为17
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应
回答下列问题:。
(1)在受热的试管A中NH4HCO3 发生反应的化学方程式为:
(2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:___________________________________。
(3)B中出现的现象为:___________________________________________________。
(4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
(5)倒置漏斗的作用 。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X : ,沉淀A: ,沉淀B: 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。
参考答案:
(1)BaCL2[或Ba(NO3)2];BaSO4;AgCl(各1分)
(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(2分)
(3)Na2CO3(1分);稀HNO3(1分);蒸发2分)
18. 为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4:0.796 g
(1)甲同学的实验如表:
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL 1 mol?L-1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol?L-1 FeSO4溶液中
产生白色沉淀,随后又有黑色固体产生
取上层清液,滴加KSCN溶液
溶液变红
注:经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应,进行实验II。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO3溶液,此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动;
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A,工作600s,理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F=96500 C·mol-1,电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后,银为_______(填“正”或“负”)极。
(3)由上述实验得出的结论为_________________________________________________。
参考答案:
(1)①Ag2SO4 ②有黑色固体(Ag)生成,加入KSCN溶液变红
(2) ①乙 ②增重 0.67g
③Fe2+-Fe3+ ④ 负