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广东省揭阳市实验中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列有关电化学装置完全正确的是( ) 参考答案: C 略 2. 下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈碱性的是( ) A.向水中通入氨气 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6 参考答案: C 略 3. 我们经常对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 参考答案: A 略 4. 下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是 参考答案: D 略 5. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是( )。 A.只有① B.只有② C.只有③ D.①②③ 参考答案: D 略 6. 在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图,正确的是( ) 参考答案: B 略 7. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A.NaNO2溶液的pH大于7 B.向HNO2溶液中加入NaNO2固体,溶液的PH变大 C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 D.用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗 参考答案: D 略 8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH-3(g) ?H<0,下列研究目的和图示相符的是( ) A B C D 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 参考答案: C A.根据图示可知P1>P2,减小压强,平衡逆向移动,氨气的体积分数减小,错误;B.升高温度,平衡逆向移动,氮气的转化率降低,错误;C.正确;D.有催化剂,化学反应速率加快,达到平衡的时间缩短,错误;选C。 9. 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2 molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为: A.10% B.60% C.80% D.90% 参考答案: C 10. 某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、H+、I-、CrO42- B.Pb2+、Na+、Cl-、SO42- C.Na+、Mg 2+、Cl-、SO42- D.Na+、Al3+、Br-、CO32- 参考答案: C 略 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH、SCN-、HCO B.pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO、SO、NH D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl- 参考答案: B 略 12. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 参考答案: B 13. 对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列反应速率关系中,正确的是( ) A.3v(N2)=v(H2) B.v(N2)=3v(H2) C.1.5v(H2)=v(NH3) D.v(N2)=2v(NH3) 参考答案: A 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系. 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比,以此来解答. 【解答】解:A.氮气与氢气的化学计量数之比为1:3,则3v(N2)=v(H2),故A正确; B.氮气与氢气的化学计量数之比为1:3,则3v(N2)=v(H2),故B错误; C.氢气与氨气的化学计量数之比为3:2,则v(H2)=1.5v(NH3),故C错误; D.氮气与氨气的化学计量数之比为1:2,则2v(N2)=v(NH3),故D错误; 故选A. 14. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+的浓度为0.2mol/L,Cl-的浓度为1.3mol/L,要使Mg2+全部沉淀分离出来,至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积是 A.40mL B.72mL C.80mL D.120mL 参考答案: C 略 15. 下列反应的化学方程式正确的是 A.实验室制乙烯: B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O C.向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水:2 + 3Br2 → 2 ↓ D.合成聚乙烯塑料: 参考答案: A 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (4分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题: ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。 ⑵ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 参考答案: S 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡: 在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用 KSP表示:KSP = c(Ag+)·c(Cl-)=1.8·10-10 。 若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水,② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______>______>______>______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。 参考答案: ①>②>④>③;6×10-10 18. (化学与生活) (1)食品和药品关系人的生存和健康。 ①医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康 有着密切关系,它们就是维生素。下列维生素中,可用于防治坏血病的是 。(填字母) A.维生素A B.维生素D C.维生素C ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠 道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种 (填字母)。 A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪 ③下列食物中富含蛋白质的是 (填字母); A.苹果 B. 牛奶 C.米饭 ④某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗 (填字母)。 A.青霉素 B.阿司匹林 C.抗酸药 (2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①生产硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是 。 ②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式 表示) 。 ③钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人,造成 钢铁锈蚀的主要原因是发生-----------__________腐蚀,最终生成的铁锈的化学式为___________. ④上海世博会中国馆用到一种涂料—--氟碳涂层聚酯(FEP),其为线性分子,它的单体 为CF3—CF=CF2,这种涂料具有 (选填“热塑性”或“热固性”)。 (3)(5分)洁净安全的生存环境更是健康的保障。 ①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上,世博会期间的空气质量状况 监测中,不需要监测的指标是 。 a.可吸入颗粒物(PM10) b.NO2浓度 c.SO2浓度 d.CO2浓度 ②可利用漂白粉对河水进行杀菌消毒,其能杀菌消毒的原因是漂白粉会与河水反应生成 HClO(用化学反应方程式表示)是 。 ③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_________________焚烧。 ④向煤中加入__________作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2. 参考答案: ⑴①C②A③B④B ⑵ ①黏土②Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O或2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ ③电化学 Fe2O3·xH2O ④热塑性 ⑶①d ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO ③封闭式 ④石灰石 略 19. (1)具有明显现象的特征反应常被用来物质鉴定。填写下面空格。 ①欲区分盐酸和硫酸,应选用 。 ②欲区分AlCl3和MgCl2,应选用 。 ③欲区分CH2 =CH2和CH4,应选用 。 参考答案: ① 氯化钡 ② 氢氧化钠 ③ 溴水 略
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