广东省肇庆市田家炳中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2006·全国卷I）11.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。   2. 实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为 A．10.07克          B．10.60克                 C．11.78克                 D．12.40克 参考答案： D 略 3. 下列说法中正确的是 A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性 D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 参考答案： B 略 4. 已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示 A．117a3d            B．58.5/(2a3d)      C．234/(a3d)                 D．58.5/(4a3d) 参考答案： B 5. 下述实验不能达到预期目的的是                                                                                                                         编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。 探究浓硫酸的脱水性 参考答案： A 略 6. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（   ） A．Mg(NO2)2、NO2、O2                    B．MgO、NO2、O2  C．Mg3N2、O2                                    D．MgO、NO2、N2 参考答案： D A、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解，可能Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合氧化还原反应电子守恒，故B不符合；C、氮元素化合价降低，+5价变化为-3价，氧元素化合价升高，化合价-2价变化为0价，可以满足氧化还原反应电子守恒，故C不符合；D、由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D符合。 7. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 参考答案： C 8. 下列离子方程式正确的(　　) A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－=== NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO 参考答案： B 略 9. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（      ） A、Fe  Cu  Al  Ag  Mg            B、Al  Cu  Mg  Ag  Fe C、Mg  Cu  Al  Ag  Fe            D、Mg  Ag  Al  Cu  Fe 参考答案： C 略 10. 已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是(　　)    A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5u C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动 参考答案： C 11. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　） A.分液、萃取、蒸馏    B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取    D.蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） ①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣ ②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣ ③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣． A．①③⑤          B．②③ C．②④            D．①④⑤ 参考答案： C 解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误； ②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确； ③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确； ⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误． 故选C． 13. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A．（Ⅰ）用①       B．（Ⅱ）用②       C．（Ⅲ）用③       D．（Ⅳ）用④ 参考答案： B 略 14. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（  ） A.该装置中a极为负极 B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋ D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是 A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 参考答案： B 解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1 mol×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。  已知：①  NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O ② 气体液化的温度：NO2 21℃  、 NO –152℃ （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）: A  、 C  、              、              、                   （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是          。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。 ②装置E的作用是               。 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为               。 如果没有装置C，对实验结论造成的影响是              。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                。 参考答案： (1)  A、C、E、D、B (2)防止可能生成的NO被完全的氧化为NO2造成A中反应气体产物检验不完全 (3) ①D中产生红棕色气体 ②冷凝使NO2完全液化 (4) 水蒸气存在会使NO2反应生成NO，造成NO来源于哪里认识不清 (5) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。 （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。 （3）SO2尾气直接排放