广东省梅州市教师进修学校雅园中学2022年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A．正反应吸热：m＋n>p＋q                 网B．正反应吸热：m＋np＋q                  D．正反应放热：m＋nAgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 参考答案： C 3. 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是       A．可以用有机溶剂萃取 B．可与NaOH和Na2CO3发生反应 C．1mol该有机物可以与6molBr2发生反应 D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面 参考答案： C 略 4. 下列实验能成功的是(　　) A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯    B．苯和浓溴水反应制溴苯 C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热 参考答案： D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 参考答案： C 略 6. 下列说法不正确的是： A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应 B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物 C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化 D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料 参考答案： C 7. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)     xC(g)△H＜0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是                A．可能等于2也可能等于3     B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数增大     C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同     D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中： 参考答案： AB 8. 已知：的名称为4—苯基—2—丁醇。下列关于该有机物的说法中， 正确的是 A．的名称为3—苯基—2—丙醇 B．4—苯基—2—丁醇与互为同系物 C．4—苯基—2—丁醇分子中的所有碳原子一定共平面 D．4—苯基—2—丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰 参考答案： D 9. 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是 A．甲醛       B．O2       C．N2       D.CO2 参考答案： A 略 10. 下列仪器：①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③漏斗   ④燃烧匙  ⑤天平  ⑥分液漏斗⑦胶头滴管 常用于物质分离的是                                            A   ①③⑤   B   ②④⑦   C  ①②⑥    D   ②③⑥ 参考答案： D 11. 有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列说法正确的是 (     )                              A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①      D．若升高温度，则②的pH减小 参考答案： C A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C．分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaHCO3 、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3－  离子水解显碱性，所以pH最大的是①，正确；D．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，②的pH增大，错误；选C。 12. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如下图所示。有关该物质的说法中正确的是（     ）   A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C．该分子中的所有碳原子不可能共平面 D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol 参考答案： D A项：同系物首先要求两物质结构相似，即官能团的种类和个数必然相等，故两者不是同系物。B项：碳碳双键、酚—OH均可使酸性KMnO4溶液紫色褪去；与碳碳双键、苯环相连的碳原子都在一个平面上，故该物质可通过旋转苯环与苯环之间、苯环与双键之间的碳碳单键即可使所有的碳原子在同一个平面上。 13. 以下命题，违背化学变化规律的是（    ） A.石墨制成金刚石                       B.煤加氢变成人造石油 C.水变成汽油                           D.海水淡化可以缓解淡水危机 参考答案： C 略 14. 下列有机物是的同系物的是 （    ） A．    　B．     　C．　　D． 参考答案： B 略 15. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL             B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL             D．等于11.00 mL 参考答案： A 滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分) 某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)： I．将浓度为0.1000 mol·L－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数； II．用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂； III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。 IV．再重复上述操作两次。 试填空： (1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是                ； (2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                         ； (3)滴定过程发生反应的离子方程式为：                                      ，判断滴定终点依据的实验现象是                                    ； (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为__________。   滴定前 滴定后 第一次 0.70 16.15 第二次 0.05 16.35 第三次 0.35 15.70 (5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是__________。 a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管 b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂 c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶 d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理 e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 参考答案： （1）检查并排出尖嘴部分的气泡   （2分） （2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分） （3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O  （2分） 溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分） （4）0.1540 mol·L－1 （2分） （5）bde（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据。   金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点/K 3823 1683 2573 沸点/K 5100 2628 2823 硬度/Mob 10 7.0 9.5 ⑴ 晶体硼的晶体类型属于________________晶体，理由是____________________________。 ⑵ 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。 ⑶ 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。 参考答案： ⑴ 原子，晶体硼的熔点、沸点介于金刚石和晶体硅两种原子晶体之间，故结构类似于金刚石和晶体硅 ⑵ 12 ⑶ 12，  20 18. （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC  ②0.1 mol／L NaAC。 （1）溶液①的pH        7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是           。 （2）溶液②呈           性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是           （用离子方程式表示）。     （3）两种溶液中c（AC－）的大小为           （填序号）。     a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L     b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L     c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－） （4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①        ②（填“=”或“>”或“<”） 参考答案： （共7分） （1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－） （2）碱；AC－＋H2OHAC＋OH－   AC－水解显碱性 （3）bc（2分，错选不得分） （4）< 略 19. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）右