广东省深圳市益田高级中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）         （    ） A.6种         B.7种      C. 8种       D.9种 参考答案： C 略 2. 下列关于乙醇的说法不正确的是（　　） A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 参考答案： C 解：A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确； B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故B正确； C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误； D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确． 故选C． 3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 参考答案： BC 试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 4. 在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应： RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O；下列关于R元素的叙述，正确的是（）                                          A．R位于 VA族                                   B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．RO3-的R只能被还原                        D．R2在常温常压下一定是气体 参考答案： 答案：B 5. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++HS－= CuS↓+ H＋ C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O 参考答案： D 6. 下列说法正确的是                A．多数合金的熔点比各成分金属的高　　　　 B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 参考答案： C 略 7. 已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（　　） A．离子半径：N3﹣＞Na+＞H+ B．反应①和②都是氧化还原反应 C．反应①和②氧化剂都是H2O D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小； B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降； C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂； D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl． 解答：解：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同，但钠元素原子序数大于N元素，所以离子半径大小顺序是N3﹣＞Na+＞H+，故A正确； B．第一个方程式中，各元素化合价不变，第二个方程式中，H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应，故B错误； C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，所以第一个方程式不是氧化还原反应，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故C错误； D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl，所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐，故D错误； 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道常见元素化合价，注意D物质和酸发生的反应，题目难度不大． 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 NA B．标准状态下，11.2LSO3 所含分子数为0.5 NA C．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA D．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA 参考答案： D 略 9. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是         A. 异戊二烯（  ）与等物质的量的Br2发生加成反应 B. 邻 羟 基 苯 甲 酸 与 NaHCO3 溶 液 反 应 C. 甲 苯 在 一 定 条 件 下 发 生 硝 化 生 成 一 硝 基 甲 苯 的 反 应  D. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 参考答案： B 略 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号  L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是 A．               R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．                L、M的单质与同浓度稀硫酸反应速率：M＞L C．               T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 参考答案： A 略 11. 下列物质中，可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是 A．金属钠    B．溴水    C．氯化钠试液    D．紫色石蕊溶液 参考答案： D 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）        ①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA        ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA        ③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA        ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA       ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA       ⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA       ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA       ⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA       ⑨由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6 NA个N－H键所释放热量小于92.4 kJ A．①③⑤⑦⑨                B．②③⑥⑧    C．①②④⑧                     D．①②⑥⑧⑨ 参考答案： C 略 13. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是 A．甲为C2H5OH、X为O2            B．甲为H2S、X为O2  C．甲为HNO3 、X为Fe             D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液 参考答案： A 试题分析：A．C2H5OH和O2 可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故A错误；B．甲为H2S和O2反应生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S，故B正确；C．甲为HNO3 、X为Fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故C正确；D．甲为AlCl 3 溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与AlCl 3 溶液反应生成氢氧化铝，故D正确；答案为A。 14. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：mol?L﹣1）（　　） A．     B．     C．     D． 参考答案： D 解析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42﹣的物质的量为y，则 NH4++OH﹣═NH3+H2O 1    1 x    b ，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol， Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 1     1 c      y ，解得y=c，则每份中SO42﹣的物质的量为cmol， 由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L， 原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L， 设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z， 由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故选D． 15. 下列各组离子能大量共存的是     ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+     ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—     ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+     ④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+     ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4     A．②③                   B．①③                   C．①⑤                   D．③④   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： ①  准确称量m g样品（2~3g）； ②  向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； ③  量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； ④  趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答： (1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。 A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg (2)溶解样品时要加入盐酸，原因是