福建省漳州市师范学院永安附属高级中学高三化学期末试题含解析-

福建省漳州市师范学院永安附属高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（） A．大理石、钡餐、石膏 B．小苏打、苏打、水玻璃 C．芒硝、胆矾、明矾 D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案： C 解：A．大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误； B．小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误； C．芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O对应的酸均为硫酸，故C正确； D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，故D错误．故选C． 2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　） A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 参考答案： A 解析：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误； B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确； C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确； D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A． 3. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（　　） A．n=0.02 B．V=2240 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=3.2 参考答案： AD 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O 3mol 8mol 2×22.4L n（Fe2+） n（H+） 448mL 所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD．【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等．　 4. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝-574 kJ·mol-1 ② CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝-1160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O（l） △H ＞-574 kJ·mol-1 B．反应①②转移的电子数相同 C．0.2mol 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 参考答案： A 5. 下列离子方程式表达不正确的是（） A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O B．用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+ 参考答案： C 略 6. 下列叙述不正确的是 A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案： B 解析：天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。 7. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．在c（H+）=10﹣13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题分析：A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁； B．四种离子之间不反应，为透明溶液； C．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应； D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．在c（H+）=10﹣13 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在． 8. 下列事实中只能用同一原理解释的是 A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体 B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色 C、苯酚、已烯都使溴水褪色 D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应参考答案： D 略 9. （08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++ 2SO4+2PbSO4 +2H2O 则下列说法正确的是（） A. 放电时：电流方向由B到A B. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+ C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e- +SO42- = PbSO4 参考答案：答案：B 10. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　） A．超导材料K3C60 B．透明陶瓷材料硒化锌 C．吸氢材料镧镍合金 D．半导体材料砷化镓参考答案：答案：B 11. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是 A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y 参考答案： AD 略 12. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入 3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( ) A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L C．参加反应的金属的总质量 3.6 g

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