湖南省岳阳市汨罗第二中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）
A.液滴中的Cl – 由a区向b区迁移
B. 铁腐蚀严重的区域，生锈也严重。
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+
由a区向b区迁移，与b区的OH- 形成Fe(OH)2 ,进
一步氧化、脱水形成铁锈
D. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 +2H2O + 4e =4OH
参考答案：
D
略
2. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A．①② B．②③④ C．①②③④ D． ②
参考答案：
D
略
3. 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
参考答案：
D
略
4. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是( )
A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键
参考答案：
A
乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误。
5. 某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
参考答案：
C
0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是
A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）
参考答案：
B
略
7. 下列气体中，有颜色的是（ ）
A．氮气 B．氯气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
参考答案：
B
考点：氯气的物理性质．版权所有
分析：根据N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答．
解答：解：N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是Cl2，
故选B．
点评：本题考查气体的物理性质，掌握性质即可解答，难度较小．
8. 下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2
参考答案：
A
略A
9. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A．SO2 B． Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
参考答案：
D
略
10. 下列各组物质肯定互为同系物的是 （ ）
A．苯酚和苯甲醇（ ） B． 乙醇和乙二醇
C．C4H8与C5H10 D．醋酸与硬脂酸
参考答案：
D
略
11. 由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应为：（ ）
A.加成－消去－取代 B.消去－加成－取代
C.取代－消去－加成 D.取代－加成－消去
参考答案：
B
略
12. 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2是形成酸雨的唯一原因
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
参考答案：
D
略
13. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
A
B
C
D
研究目的
催化剂对反应的影响
压强(p)对平衡常数的影响
温度(T)对反应的影响
压强(p)对反应的影响(p2>p1)
图示
参考答案：
C
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
Ａ．2g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA
Ｃ．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
Ｄ．1mol 钠原子中含有的电子数为NA
参考答案：
A
略
15. 已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是（ ）
A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+
B．MnO2得电子被还原
C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动
D．外电路电流的方向从碳棒到锌片
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯与液溴制取溴苯
（1）溴苯制取的化学反应方程式： 反应类型：
（2）装置A的名称是：
（3）冷凝水顺序： （A．上进下出B．下进上出）,长导管的作用：
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：
（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是（ ）
A．⑤④②①③ B．④⑤②⑤③① C．④②⑤①③ D. ②⑤①④③
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1) 从海水中提取镁的主要步骤如下：
①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 。
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是 。
参考答案：
(1) ①石灰乳或Ca（OH）2 ， HCl 。ks5u
② Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 。
略
18. （15分）(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程式为： ；
又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程式： 。
(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝ 。
(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。
(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
当SO2转化率为50%时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。
参考答案：
（15分）
（1）2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1 (3分)
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 KJ·mol－1 (3分)
(2) －92.0 KJ·mol－1 （2分）ks5u
(3) 3X+Y2Z （3分）
(4) 否 正 （每空2分，共4分）
略
19. 合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属 _____________。
参考答案：
略