山西省晋城市华洋职业中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（   ） A、18O 只存在于乙酸乙酯中                      B、18O 只存在于水中 C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中           D、18O 只存在于乙醇和水中 参考答案： C 略 2. 电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是                                                  A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极    B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极                D.用石墨作阳极，纯铜作阴极 参考答案： A 略 3. “假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。下列区别真假黄金的方法中不正确的是 A.在火焰上灼烧，观察颜色的变化    B.放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的 C.根据外观判断                    D.测量金属的密度 参考答案： C 4.  下列实验操作或事故处理正确的是 A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 参考答案： D 略 5. 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（    ） A．液体分成两层，下层呈紫色         B．液体分成两层，上层呈紫色 C．混合液不分层，且无色透明         D．混合液不分层，且呈褐色 参考答案： A 略 6. 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是        A．与24He互为同位素                           B．中子数为3        C．带2个单位正电荷                            D．原子最外层有1 个电子 参考答案： A 略 7. 1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（    ）   A.2mol                B.4mol              C.5mol              D.6mol 参考答案： C 8. 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（　　） A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1 C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1 参考答案： C 考点：阿伏加德罗定律及推论．  专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，以此解答． 解答：解：同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）=：=1：2， A．气体的Vm相同，由n=可知，体积比为1：2，故A错误； B．物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误； C．分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确； D．分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误． 故选C． 点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、原子数目的计算公式的运用 9. 近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是            （     ） A.推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率 B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C.农村应该推广植物秸秆、枝叶、杂草直接燃烧提供能源 D.在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放 参考答案： D 略 10. 下列实验操作中错误的是                                    A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 参考答案： A 略 11. 下列除杂方式正确的是（　　） A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去 B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去 C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去 参考答案： B 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．二者均与碳酸钠反应； B．Ba（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH； C．NaHCO3加热分解生成碳酸钠； D．Cu、Fe均与氯化铁反应． 【解答】解：A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误； B．Ba（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH，则反应后过滤可除杂，故B正确； C．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故C错误； D．Cu、Fe均与氯化铁反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误； 故选B． 12. 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类的是 （     ）                A．75％的酒精溶液       B.硝酸钠       C.Fe(OH)3胶体      D.豆浆 参考答案： B 略 13. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（    ） A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： B 试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。 14. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(     ) A．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 参考答案： A 略 15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是　　 A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作是           ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有                 。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）              ， 固体残渣的成分是（填化学式）                        。 （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                          、过滤、烘干。 （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因                                          。 参考答案： （1）   过滤        ，   漏斗、玻璃棒       。 （2）  Cu       ，   Cu Ag           。 （3）     冷却结晶                     。 （4）            汞蒸气有毒               略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______； a．化合反应          b．分解反应        c．置换反应       d．复分解反应 （2）步骤1中分离操作的名称是___________； （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________； II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。 （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________； （5）用托盘天平称取固体NaCl________g； （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却  ⑤转移 ⑥定容  ⑦摇匀  ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________； （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。 a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 参考答案： (1)c    (2)过滤    (3)bdca或cbda或bcda    (4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管    (5) 58.5    (6)洗涤(烧杯和玻璃棒)    (7) bd 【详解】Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HC