山西省阳泉市锁簧中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　) A．BaCl2溶液  B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液  D．AgNO3溶液 参考答案： C 解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。 2. 常温常压下,22.4氢气的物质的量是 A. 6.02×1023    B. 1mol    C. 大于1mol    D. 小于1mol 参考答案： D 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4氢气的物质的量小于1mol，答案选D。 3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74   主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— -1 —— ——- -3 -2   下列说法正确的是（   ） A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 C. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 D. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性 参考答案： C 试题分析：根据题给信息推断X为钠元素，Y为氯元素，Z为铝元素，M为镁元素，R为氮元素，Q为氧元素。A、钠元素和氧元素形成化合物过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，错误；B、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，单质越来越难置换水中的氢，故Na、Mg、Al分别与水反应，X（Na）最剧烈，错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之间可两两相互反应，正确；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，错误。 4. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（    ） A．H2和CO2      B．H2O和CO2      C．H2和CH3OH     D．CO和CH3OH 参考答案： D 试题分析：原子利用率达到最高，应是100%，属于化合反应、加成反应、加聚反应，因此应是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故选项D正确。 5. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ） A．              B． C．    D．  参考答案： D 略 6. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣   ③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　） A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣ B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO4﹣的还原产物 参考答案： B 解：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确； B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确； D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确； 故选B． 7. 下列措施不能达到节能减排目的的是                                    A. 用家用小汽车代替公交车       B. 将太阳能转化为电能利用 C. 利用潮汐能发电               D. 用节能灯代替白炽灯 参考答案： A 8. 下列叙述中，正确的是 A．1 mol O3的质量为 32 g            B．SO42－的摩尔质量为96 g/mol C．0.05mol SO2的体积是1.12L D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023 参考答案： B 略 9. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是     X Y Z A. 纯碱 碱 纯净物 B. 盐酸 电解质 化合物 C. 胶体 分散系 物质 D. 非金属氧化物 氧化物 化合物 参考答案： CD 略 10. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是                       A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫色 D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层 参考答案： D 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA B. 常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA C. 36g 3H2中含有的中子数目为12NA D. 2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA 参考答案： A 【详解】A. 标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选； B. C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合气体可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子总数为9NA，故B不选； C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选； D. 2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选； 故选A。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑ B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 参考答案： D 【分析】 A.氧化物应保留化学式； B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式；  C.电荷不守恒；  D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。 【详解】A. 过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误； B. HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误； C. 氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误； D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。 8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是          A．原子半径： W>Z>Y>X   B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X            X Y     Z W   C．气态氢化物的稳定性：Z>W   D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质   参考答案： D 略 14. COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法正确的是(　　) A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 参考答案： B 略 15. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是(　　) A．原子半径：Y＞Z  B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌  C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料  D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。 (1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。 (2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。 (3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______， 此现象证明了A中的反应生成了_______。 (4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。 参考答案： (1)    (2)除去溶于溴苯中的溴    将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层   (3)苯、溴   生成淡黄色沉淀    HBr    (4)除去溴苯中的水    蒸馏 分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。 详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：； (2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层； (3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为