湖南省永州市双牌县第三中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 能使2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率加快的措施是
A.加入少量K2SO4固体 B.通入CO2
C.加水 D.加入少量MnSO4固体
参考答案:
D
略
2.
引发剂
聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。其合成路线如下:
HF, SbCl3
三氯甲烷 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯
下列说法中,不正确的是 ( )
A.二氟一氯甲院 (CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四氟乙烯 (CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.三氯甲烷(CHCl3)可以用甲院与氯气的取代反应来制取
参考答案:
A
略
3. 下列物质的名称正确的是
A.2,3,3-三甲基丁烷 B.1,3-二丙醇
C.2-甲基-1-戊炔 D.2,3-二甲基-1,3丁二烯
参考答案:
D
略
4. 下列各组固体物质中,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是
A.KNO3和NaCl B.MnO2和KCl C.CaO和CaCO3 D.BaSO4和AgCl
参考答案:
B
5. 根据下列反应步骤,由2-丙醇转化为1,2—丙二醇(HOCH2—CH2OH—CH3)的正确的反应类型的顺序是
A.消去―取代―加成 B.取代―消去―加成
C.消去―加成―水解 D.水解―取代―取代
参考答案:
C
6. 某烃的衍生物2.9g与足量银氨溶液反应析出银10.8g,则有机物为【 】
A.HCHO B.CH3CHO C.CH3CH2CHO D.CH3CH2CH2CHO
参考答案:
C
略
7. 当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是
A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O
参考答案:
C
略
8. CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为( )
A.4 B. 6 C. 8 D.12
参考答案:
B
略
9. 下列化学用语表达正确的是
A.Cl-的结构示意图:
B.氯化氢分子的电子式:-
C. CH4Si的结构式:
D. 质量数为137的钡原子:
参考答案:
A
10. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是
A.HF B.NHO3
C.C2H5OH(酒精) D.Na2SO4
参考答案:
A
11. 下列对分子结构及其性质的解释中,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸属于手性分子,因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道
D.酸性H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多
参考答案:
C
A,根据相似相溶原理,由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子,而水是极性分子,所以A是正确的。B,乳酸分子中的2号碳原子(即中间的碳原子)上连接了4个不同的原子或原子团,分别为氢原子、甲基、羟基和羧基,所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子,B正确。C,因为有些主族元素也可以作为中心原子,所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子, C不正确。D,磷酸分子中有1个非羟基氧原子,其结构式为。而次氯酸分子结构式为H-O-Cl,没有非羟基氧原子,一般地,含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多,酸性越强,所以D正确。
12. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
参考答案:
C
【考点】化学平衡的计算.
【分析】热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2(g)、1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量196.64kJ.结合放出314.624kJ热量,根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量,再根据转化率的等于计算SO2的转化率.
【解答】解:热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量196.64kJ.
放出314.624kJ热量,参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol.
所以二氧化硫的转化率为×100%=80%.
故选:C.
13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数约为3NA
B.常温常压下,11.2 L乙烯(C2H4)含有2NA个碳原子
C.1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA
D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
参考答案:
A
略
14. 某有机物的结构简式为 ,它可以发生反应的类型有( )
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
参考答案:
B
略
15. A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,实际操作步骤有:
①在天平上称量一定量的Na2CO3,放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米处,改用胶头滴管加水至刻度;
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(1)称量Na2CO3的质量是
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)
(3)本实验使用到的玻璃仪器是
(4)若没有进行④操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同)
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度,则所配制的溶液浓度将
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?
参考答案:
(1)10、6g (2)①②④③⑤
(3)500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯,胶头滴管
(4)偏低、偏高、偏低 (5)重做
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。请回答:
(1)用化学式表示:丙为 ,E为 。
(2)X的电子式为 。
(3)A与H2O反应的化学方程式为 。
(4)写出⑨对应的离子反应方程式 。
(5)写出乙与丙点燃生成D的化学反应方程式并标出电子转移情况:
。
参考答案:
10分(1)丙 O2 E SO3 (各1分)
(2)
(3)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
(4)HCO3- + OH- = H2O + CO32-
(5)S+O2 SO2
略
18. 已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应,在G→H的反应中,有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题:
(1)写出有机物的结构简式:F 、H 、B 。
(2)写出A→E+D的化学方程式: 。
(3)写出C→D的化学方程式: 。
参考答案:
略
19. 由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是_____________________________________,
正极反应是________________________________________________。
(2)电流的方向是_____________________________________。
(3)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗________ g 锌,有______个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。
参考答案:
(1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3)4.875 9.03×1022 0.75 mol·L-1
解析:产生0.075 mol H2,通过0.075 mol×2=0.15 mol电子,消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)=0.075 mol×65 g·mol-1=4.875 g,N(e-)=0.15 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1022,H2SO4]= =0.75 mol·L-1。