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湖南省益阳市驿市中学高三化学期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列关于有机物的叙述正确的是 A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D.棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 参考答案: C 略 2. (08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是() A.常温下都不宜用铝制容器贮存 B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 参考答案: 答案;D 3. 标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1 B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1 参考答案: D 略 4. 常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) A.c(Fe3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ B.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣ C.在c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液中:K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣ D.水电离c(H+)=10﹣12的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42+、K+ 参考答案: C 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.离子之间结合生成络离子; B.pH=2的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应; C.c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液,显碱性; D.水电离c(H+)=10﹣12的溶液,为酸或碱溶液. 【解答】解:A.Fe3+、SCN﹣结合生成络离子,不能大量共存,故A错误; B.pH=2的溶液,显酸性,H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误; C.c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确; D.水电离c(H+)=10﹣12的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+,故D错误; 故选C. 【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查,题目难度不大. 5. 欲使0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中的c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水 参考答案: D 略 6. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 物质及其杂质 检验 除杂 A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 B.NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2 C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液 D. NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 参考答案: D 略 7. 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu B.正极反应为Zn-2e-=Zn2+ C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 参考答案: AC 略 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜 C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42﹣ D 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂 参考答案: B 考点:二氧化硫的化学性质;盐类水解的应用;电解原理;硫酸根离子的检验. 分析:A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态,可以表现氧化性,二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质; B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应,铁作阴极可以实现镀铜; C、若溶液中含有亚硫酸根离子,加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀; D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,净水但不能消毒. 解答:解:A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态,元素化合价可以降低表现氧化性,二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质,正确但无因果关系,故A错误; B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应,铁作阴极可以实现镀铜,有因果关系,故B正确; C、若溶液中含有亚硫酸根离子,加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀,无因果关系,故C错误; D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,净水但不能消毒,陈述Ⅱ错误无因果关系,故D错误; 故性B. 点评:本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析,离子检验方法的应用,盐类水解分析判断,注意性质的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B. 稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. KMnO4溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ D. 铁粉溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑ 参考答案: C 【详解】A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性,氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2:1,正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,故A错误; B.稀硫酸中加入铁粉,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误; C.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合,二者发生氧化还原反应,离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故C正确; D.铁屑溶于过量稀硝酸,铁被氧化成铁离子,正确的离子方程式为:Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O,故D错误; 故答案为C。 10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- 参考答案: C 略 11. 日常生活中常用到化学知识,下列说法不正确的是( ) A.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B.聚氯乙烯塑料有毒,不可用于制食品包装袋 C.明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体,可除去水中的悬浮颗粒等杂质 D.新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量 参考答案: 答案:A 12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na+、NO3-、I-、SO42- B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32- C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl- D.c(F-) =0.1 mol/L的无色溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+ 参考答案: B 略 13. 苯甲酸是一种重要的化工原料.实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下: 名称 性状 熔点(℃) 沸点 (℃) 密度 (g/mL) 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 ﹣95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 112.4 (100℃左右升华) 248 1.2659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度如表: 温度/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.2 0.3 2.2 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下: 一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置. 二分离提纯 在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中 冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品. 三测定纯度 称取mg产品,配成100.00mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定. 请回答下列问题: (1)装置a的名称是 ,其作用为 . (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: 请完成并配平该化学方程式. (3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成.加入草酸的作用是 ,请用离子方程式表示反应原理 . (4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 . (5)要将粗产品进一步提纯,最好选用下列 操作.(选填字母) A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华 (6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是 . 若m=1.2000g,滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为 . 参考答案: (1)球形冷凝管;冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率; (2)1,2;1,2,1,1KOH; (3)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰,以便过滤除去;2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2 H2O; (4)苯甲酸在冷水中的溶解度较小,用冷水洗涤可以减少产品的损失; (5)D; (6)溶液由无色变浅红色;97.6%. 【考点】制备实验方案的设计. 【专题】有机实验综合. 【分析】(1)装置a为球形冷凝管,有机物易挥发,装置a能冷凝回流蒸汽,防止甲苯的挥发而降低产品产率; (2)甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为 中+3价,升高6价,而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价,降低3价,化合价升降最小公倍数为6,据此确定甲苯、KMnO4系数,再根据钾离子守恒,可知
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