湖南省永州市毛里中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用20mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反      应， 全部生成正盐，则R元素的化合价是（    ）      A. +（8-2/3a)     B. +（8-2a）  C. +（8-3a)   D. +（8-3/2a） 参考答案： D 略 2. 用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　) A．无法确定  B．1.12 L C．大于1.12 L  D．小于1.12 L 参考答案： C 3. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是(     ) A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．C+H2OCO+H2 C．Na2O+H2O═2NaOH D．2F2+2H2O═4HF+O2 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应中水中各元素化合价不变，据此分析解答． 解答：解A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确； B．C+H2OCO+H2，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误； C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误； D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大 4. 在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 （　　） A．KCl              B．Na2CO3                     C．硫酸             D．热水 参考答案： A 略 5. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　) A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C．a点的KW值比b点的KW值大 D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) 参考答案： D 6. 浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应： 　　Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O 　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 　　①CO2　②HCl　③H2O　④O2 　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④ 参考答案： A 7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．O2在电极b上发生还原反应    B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 C．溶液中OH-向电极a移动    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O 参考答案： B A、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即OH－向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2，因此负极反应式为：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D说法正确。 【点睛】本题易错点是电极反应式的书写，书写反应式，如a极反应式的书写，NH3参加反应，转化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，环境是KOH，电极反应式要符合所带电荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。 8. 下列比较正确的是 A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al） C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl 参考答案： B 9. 对于下列事实的解释正确的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 参考答案： D 【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。 10. 常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是                    （      ） A．0.1mol／L  B. 1.0×10-3 mol／L  C. 1.0×10-11mol／L  D. 1.0×10-7mol／L 参考答案： C 略 11. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(　　) A．立刻褪色          B．慢慢褪色     C．先褪色，后复原    D．颜色不褪 参考答案： D 略 12. 下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 参考答案： C 略 13. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（    ）。    A．HX              B．H2X            C．XH4             D． XH3 参考答案： D 略 14. 某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 A.冰和干冰既是纯净物又是化合物  B.盐酸和食醋都属于混合物 C. 纯碱和熟石灰都是碱           D.豆浆和雾都是胶体 参考答案： C 15. 将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是 A.电泳                 B.过滤            C.布朗运动          D.丁达尔效应 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分） X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答： （1）W的分子式是_____▲______。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________▲__________。 （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。 ①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气   ▲    (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是   ▲   。 ②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：     ▲     。 ③C装置中观察到的现象是     ▲      。 ④D装置中盛放的试剂是     ▲     ，其作用是      ▲      。  （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是      ▲      。 参考答案： （13分） （1）CO2（1分） （2）（2分） （3） ①漏气（1分）  漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同（1分）   ②        （方程式写对给2分，电子转移1分，共3分）                                                                                                ③剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（1分） ④碱石灰（1分）  防止空气中的H2O、CO2进入C装置（1分） （4）（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）写出乙酸分子中官能团的电子式：                。 （2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：          （填名称） （3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是            。 ①  CH2=CHCOOH     ②   CH2=CHCOOCH3       ③     CH2=CHCH2OH ④  CH3CH2CH2OH     ⑤   HOCH2CH2CH2- （4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：                                 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成； ⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液 在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应 参考答案： （1）写出乙酸分子中官能团的电子式：略。 （2）水       （3）①③⑤       （4）⑤⑦   略 18. （12分）现有以下物质：①CCl4    ②Ag   ③氨水   ④SO2    ⑤小苏打固体   ⑥Fe（OH）3胶体   ⑦FeCl3溶液 （1）以上物质属于电解质的是　   　，属于非电解质的是　   　；（填序号） （2）请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：　   　； （3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是　   　；分离胶体和溶液常用的物理方法是　   　； （4）写出实验室制备NH3的化学方程式　   　；为了收集干燥的NH3，下面可选用　   　作干燥剂。（填字母序号） A．浓硫酸      B．碱石灰     C．无水硫酸铜 参考答案： （1）⑤；①④； （2）2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O； （3）丁达尔效应；渗析； （4）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。   解：（1）①CCl4在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质； ②Ag为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质； ③氨水能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态SO3在水溶液中能够导电，但自身不能电离，是非电解质； ⑤小苏打固体在水溶液中能够导电，是电解质； ⑥Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦FeCl3溶液，能够导电，