湖南省邵阳市欣佳学校2022年高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,下面的物质具有光学活性:
,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
A.与甲酸发生酯化反应 B.与新制的氢氧化铜作用
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用
参考答案:
D
略
2. 室温下,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是( )
A.0.1mol/L B.1×10-3 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-11 mol/L
参考答案:
D
略
3. 用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是
A.NaOH B. NaCl C.CuSO4 D. CuCl2
参考答案:
A
4. 下列各组物质,用一种试剂无法区别的是( )
A.四种无色溶液:NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B.四种黑色粉末:FeO、Fe、CuO、C
C.四种液体:苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D.四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
参考答案:
A
略
5. 下列有关含氧酸的说法中正确的是( )
A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强
B.含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸
C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强
D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强
参考答案:
C
略
6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成
参考答案:
B
略
7. 下列说法正确的是 ( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
参考答案:
C
略
8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂,以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是
A、含有碳碳双键、羰基、羧基
B、含有苯环、羟基、羰基
C、含有羰基、羧基、酯基
D、含有碳碳双键、苯环、羧基
参考答案:
A
9. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
参考答案:
C
10. 已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下,向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ,向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
参考答案:
A
略
11. 下列叙述正确的是
A.硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.常温下,等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液,前者的c(HCO3-)小
C.NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系:c(CO32-)+c (OH-)=c (H+)+c(H2CO3)学
D.等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后,各粒子浓度关系是:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案:
C
略
12. 某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
A. 平衡不移动 B. 混合气体的密度不变
C. B的体积分数减少 D. amol/L<c(A)<2amol/L
参考答案:
C
略
13. 有下列转化关系: Ag 若参加反应的X与
最终析出的银的物质的量之比为1:4,则X可能是( )
A. CH3Cl B. CH3CH2Br C. CH3CHBrCH3 D.
参考答案:
A
14. 电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )
A.位于Ⅷ族 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素
参考答案:
B
略
15. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI,其物质的量浓度均为0.1 mol/L,如图所示(C1、C2为石墨电极),下列说法正确的是 ( )
A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B、当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,
消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C、当C1、C2两极均产生气体时,应有至少
3.6×1022个电子从电路中流过
D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为:
PbO2-2e-+H2SO4PbSO4+2H2O+SO
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 现有下列仪器:①铁架台(含铁夹、铁圈)②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平 ⑧滤纸⑨量筒⑩ 漏斗,请回答:
(1) 过滤时应选用的仪器是__(填编号)
(2) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是__
(3) 进行中和滴定时,不需用将要盛的溶液事先润洗的是__(填编号)
A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 25ml量筒 D锥形瓶
参考答案:
(1) ①④⑤⑧⑩ (2) 容量瓶 (3)D
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)已知反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol,生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。
(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)浓度变化如图所示,下列说法正确的是 (填序号)。
A.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量;
B.第4min时,混合气体的平均相对分子质量不再
变化,可判断已达到平衡;
C.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会增大;850℃时物质浓度的变化
D.第8min时,若充入CO,会导致v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动。
(2)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O (1) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。负极反应式为 ,正极反应式为 。
参考答案:
(10分)(1)A D (2分) (2)0≤x<3或 x<3(2分)
(3)CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-252.9 kJ/mol(2分)
(4)CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O (2分) 2O2+4CO2+8e-=4CO32- (2分)
略
18. 下表是元素周期表的一部分,请用元素符号或化学式回答有关问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)表中化学性质最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 。
(2)表中能形成两性氧化物的元素是 ,写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(3)③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是 。
(4)⑧元素的最高价氧化物的水化物是 。
(5)③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为 。
参考答案:
(1) Na , F 。
(2) Al , 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 。
(3) O>Cl>F 。 F- > Mg2+ >Al3+ 。
(4) HClO4 。
(5) HF>HCl>H2O 。
略
19. 为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验:
①量取该卤代烃液体11.4 mL;
②加入适量NaOH溶液,煮沸至液体不分层;
③冷却后加入稀硝酸酸化;
④加入AgNO3溶液至沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀并干燥;
⑥称取干燥后的沉淀的质量。
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液的目的是________________________。
(2)加入过量AgNO3溶液的目的是___________________。
(3)若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色,则此卤代烃中的卤原子是_______________。
(4)若所称干燥的