福建省宁德市雄江中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
参考答案:
CD
略
2. 下列各组元素按电离能增加顺序排列的是( )
A.Li、Na、K B.B、Be、Li C.O、F、Ne D.C、P、Se
参考答案:
C
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用.
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.同一周期中稀有气体的第一电离能最大,据此分析.
【解答】解:同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.
A.Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大,其第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以其第一电离能依次减小,故A错误;
B.B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小,其第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,所以其第一电离能大小顺序为Li、B、Be,故B错误;
C.F、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以其第一电离能大小顺序是F、O,同一周期中稀有气体的第一电离能最大,电离能增加顺序排列:F、O、Ne;故C正确;
D.C、P、Se属于不同主族元素,不同周期的元素,但是原子序数依次增大,其第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以其第一电离能依次减小,故D错误.
故选C.
3. 如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是( )
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
参考答案:
C
略
4. 下列说法中,正确的是( )
A.传统的无机非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点,但也有质脆、经不起热冲击的缺点
B.新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点,但不能耐高温
C.有些新型无机非金属材料可以作绝缘体,但都不能作半导体
D.新型无机非金属材料都能透过可见光
参考答案:
A
解析:新型无机非金属材料有的可以耐高温;用晶体硅可以制作半导体材料;并不是所有的无机非金属材料都可透光。
5. 某元素位于第三周期第VI族。下列叙述不正确的是( )
A.该元素是非金属元素
B.该元素原子的核电荷数为16
C.该元素原子核外有3个电子层
D.该元素原子容易失去最外层电子
参考答案:
D
略
6. 苯分子中一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定化合物,此有机物的相对分子质量为( )
A.78 B.79 C.80 D.81
参考答案:
B
7. 下列有关叙述:
①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;
②M原子比N原子容易得到电子;
③两元素的阴离子在电极上放电时,N-优先于M-;
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;
⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A.②⑤ B.②③ C.①②③ D.①②③⑤
参考答案:
D
略
8. 在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
参考答案:
C
试题分析:A.从图a可得出M、N为反应物、R为生成物,由△c之比可知化学计量数之比,该反应为M(g)+3N(g)2R(g),从图b中也看出T1>T2,升高温度,N的体积分数变大,即平衡逆向移动,故该反应为放热反应,△H<0,A错误;B.缩小容器的体积,即增大压强,平衡正向移动,B错误;C.升高温度,v正、v逆均增大,平衡逆向移动,M的转化率减小,C正确;D.若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体,则平衡不移动,D错误;答案选C。
9. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代,若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代,可以得到的分子如图,对该分子的描述,不正确的是
A.分子式为C25H20
B.所有的碳原子可能都在同一平面上
C.所有原子一定在同一平面上
D.此物质属于芳香烃类物质
参考答案:
BC
10.
参考答案:
BD
11. 下列各项与反应热的大、小无关的是
A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少
C.反应物的性质 D.反应热的单位
参考答案:
D
略
12. 只用一种试剂,可以一次性鉴别Na2CO3、A1C13、NH4C1三种溶液,这种试剂是( )。
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
参考答案:
D
略
13. 工业上获得苯主要通过( )
A.煤的干馏 B.石油常压分馏
C.石油减压分馏 D.石油催化裂化
参考答案:
A
解析:煤通过干馏得到煤焦油,在煤焦油中含有多种芳香族化合物,从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物,得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。
14. 在正常情况下,人体血液的pH保持
A.弱碱性 B.弱酸性 C.强碱性 D.强酸性
参考答案:
A
15. .对于可逆反应A(g)+2B (g)2C (g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
A B C D
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
回答:
(1)乙、丁中溶质的分子式:乙 ,丁
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 (填写字母编号)
a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的方法是 (不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2 的方法是
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)
(6)上述工艺流程中可以得到的副产品主要有 。可以循环利用的物质是 。
(7)写出步骤⑥的离子反应方程式 。
写出步骤⑤的化学方程式 。
(6)有人认为,此工艺流程没有必须搞得这样复杂,只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2,再进行第⑦步的实验操作即可,你这样看待这个观点。
(7)物质的分离和提纯有许多方法,通常是根据样品的性质和状态来确定的,结合所学知识,填写下表:
样品的性质和状态
实验方法的选择
固体样品
液体样品
胶体样品
气体样品
参考答案:
(1)FeI2 FeCl3
(2)C
(3)萃取→分液→蒸馏
(4)在淀粉溶液中加入适量的待测溶液,若变蓝,则证明待测溶液中含有I2
(6)FeSO4、FeCl3 Ag
(7)2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2+ +2I2+6Cl—
3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO+2H2O
(8)这个观点是不合理的,主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑,若按照题中的工艺流程,可以使碘起到富集作用。
(9)
样品的性质和状态
实验方法的选择
固体样品
加热、溶解过滤、结晶等
液体样品
萃取、分液、蒸馏等
胶体样品
渗析、盐析
气体样品
洗气
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)已知反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol,生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。
(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)浓度变化如图所示,下列说法正确的是 (填序号)。
A.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量;
B.第4min时,混合气体的平均相对分子质量不再
变化,可判断已达到平衡;
C.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会增大;850℃时物质浓度的变化
D.第8min时,若充入CO,会导致v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动。
(2)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O (1) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。负极反应式为 ,正极反应式为 。
参考答案:
(10分)(1)A D (2分) (2)0≤x<3或 x<3(2分)
(3)CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-252.9 kJ/mol(2分)
(4)CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O (2分) 2O2+4CO