2022年山东省滨州市焦桥中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是 A、氨水           B、水玻璃         C、王水        D、水泥 参考答案： D 2. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是 A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+ D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 参考答案： D A．镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外，还与氮气反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和单质碳，A错误；B．钠在敞口容器中存放生成Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；C．由于硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋，C错误；D．Al(OH)3具有两性能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水，氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀，D正确。答案选D。 点睛：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择，常见的种方法有：Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。 3. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　） A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 参考答案： C 【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算． 【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm﹣3，据此进行解答． 【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=， 氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ浓＜ρ稀，所以=＜12.5%， 故选：C． 4. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（  ） A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol﹣1 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  △H=+283.0 kJ·mol﹣1 参考答案： A 解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确； B、1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误； C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误； D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ·mol﹣1 互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ·mol﹣1，故D错误． 故选A． 5. 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（　　） A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13 参考答案： A 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数． 【解答】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A． 6. 近代化学取得了革命性进展的标志是 A．1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现 B．1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立 C．1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立 D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念 参考答案： C 1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。 7. 下列分类标准和分类结果不科学的是 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 化学物质 分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质   参考答案： B 8. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是           A．蒸发        B．蒸馏       C．过滤       D．萃取 参考答案： D 略 9. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（    ） A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理    D. 居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 参考答案： B 略 10. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ） A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl― B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42― C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3― D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋ 参考答案： B 【分析】 A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀； B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀； C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成； D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。 【详解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明产生的沉淀是氯化银，选项A正确； B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，选项B错误； C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3-，选项C正确； D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，选项D正确。 【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单。   11. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（    ） 选项 已知 类比推理 A Na与O2共热生成Na2O2 Mg与O2共热生成MgO2 B S、Se属于ⅥA族元素 Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 C 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 D NaOH溶液能溶解Al(OH)3 过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3   参考答案： B 分析：A项，Mg与O2共热生成MgO；B项，第VIA族元素典型的正化合价有+4价、+6价；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D项，Al（OH）3不能溶于NH3·H2O。 详解：A项，Na与O2加热反应生成更稳定的Na2O2，Mg与O2共热生成MgO，A项错误；B项，第VIA族元素的原子最外层有6个电子，典型的正化合价有+4价、+6价，Se的氧化物类似S的有SeO2、SeO3，B项正确；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C项错误；D项，NaOH属于强碱溶液，NH3·H2O属于弱碱溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3·H2O，D项错误；答案选B。 12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 参考答案： BC 略 13. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是     A．20%        B．略大于20%   C．略小于20%             D．80% 参考答案： C 14. 下列物质的分类正确的是(    )   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 H2SO4 BaCO3 Na2O2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 纯碱 CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SiO2   参考答案： D A、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。 点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。 15. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是                            部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T] 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2          A．氢化物的沸点为H2T＜H2R                B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜