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福建省宁德市坑底中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( ) A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1 C.混合气体的密度不再变化 D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 参考答案: C 略 2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl?、SO42? B. 室温下,能使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Fe3+、NO3?、SO42? C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32?、Cl? D. 在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3?、SO42? 参考答案: B 【分析】 A、强碱性溶液中镁离子会沉淀; B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应; C、碳酸钙难溶; D、铜离子呈蓝色; 【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀,故A错误; B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应,故B正确; C、碳酸钙难溶,故C错误; D、铜离子呈蓝色,故D错误; 故选B。 3. 1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有七个横行,也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行,即有18个族 C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.ⅠA族的元素全部是金属元素 参考答案: A 略 4. 在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 参考答案: .则此溶液中溶质的物质的量浓度为 1000Vd/(VM+2240)mol/L 。 (不写单位扣1分) 略 5. 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是 A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 参考答案: A 略 6. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,从该实验事实可以得出的结论是 ( ) A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素 C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定 参考答案: B 略 7. 参考答案: C 略 8. 235 92U是重要的核工业原料,在自然界的储量很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中,正确的是 A.235 92U原子核中有92个中子 B. 235 92U原子核外有143个电子 C.235 92U与238 92U互为同位素 D.235 92U与238 92U互为同素异形体 参考答案: C 略 9. 下列物质中,只含有非极性共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 参考答案: C 略 10. 由乙烯推测丙烯的结构或性质,下列说法中正确的是 A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上 B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上 C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物 D、丙烯能发生加聚反应 参考答案: D 11. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①MgO ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Mg ⑥Mg(OH)2 A.①④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③④ 参考答案: D 略 12. 甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯,得到纯净的甲烷,最好依次通过的试剂瓶顺序是 A.澄清石灰水、浓硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C.足量溴水、浓硫酸 D.浓硫酸、酸性高锰酸钾 参考答案: C 略 13. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是 A.用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.用丙图装置除去乙醇中的水 D.用酒精萃取碘水中的碘 参考答案: B 略 14. 下列各图所表示的反应是吸热反应( ) A B C D 参考答案: A 略 15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中一定正确的是( ) A. 元素非金属性比较为:X<Y<W B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 参考答案: C 【分析】 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的是14C,则X为C元素;工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,这是工业上生产氮气的方法,则Y为N元素;Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子,所以可能是稀有气体Ne、Ar,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同,X、Y、Z核外内层电子是2个,所以W是H元素,Z只能为Ne元素,结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析,W是H元素,X为C元素,Y为N元素,Z为Ne元素。 A.在氨气中N显负价,H显正价,则非金属性N>H,即Y>W,故A错误; B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,故B错误; C.W与Y可形成N2H4的化合物,既含极性共价键又含非极性共价键,故C正确; D.W为H元素,X为C元素,Y为N元素,C和H可形成多种烃类化合物,当相对分子质量较大时,形成的烃在常温下为液体或固体,沸点较高,故D错误; 故选C。 【点睛】本题的难点为A,在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时,可以借助于其他相关知识分析判断,本题的易错点为D,要注意碳氢化合物为一类物质——烃。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。 请回答下列问题: (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为:___________________________________________。 (2)可抽动铜丝的作用是_________________________。 (3)试管Ⅱ中现象为_____________________________;可证明_____________________________________。 (4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住,其作用是___________________; 参考答案: (1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)可控制反应随时停止 (3) 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 (4)吸收未反应完的SO2,防止SO2污染环境。 解析:(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O; (2)通过抽动铜丝,以随时中止反应,避免浪费原料、减少污染气体的产生,故答案为:可控制反应随时停止; (3)二氧化硫具有漂白性,所以试管Ⅱ中品红溶液褪色,故答案为:品红溶液褪色;SO2具有漂白性; (4)二氧化硫有毒,多余的气体不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体,防止空气污染,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故答案为:吸收未反应完的SO2,防止SO2污染环境。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用.已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应: 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O (1)在该反应中还原剂为 ,还原产物为 (2)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O (3)若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是 . 参考答案: (1)HCl;MnCl2; (2); (3)0.8 mol. 【考点】氧化还原反应. 【分析】(1)还原剂的化合价要升高,氧化剂化合价降低生成还原产物; (2)根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物, 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,转移电子数为10mol来标电子转移情况; (3)根据还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价进行计算. 【解答】解:(1)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物, 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,所以还原剂为HCl,故答案为:HCl;MnCl2; (2)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O,KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2,则KMnO4为氧化剂,生成MnCl2为还原产物, 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,转移电子数为10mol,所以双线桥表示为:,故答案为:; (3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价,所以有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是0.8 mol,故答案为:0.8 mol. 18. 在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率。 (1)集气瓶中,H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。 (2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快______________________________________。 (3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2产生气体很快____________。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条,产生气体有快有慢______________________________________。 (6)夏天的食
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