福建省泉州市南安新营中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列实验操作中错误的是
A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
参考答案:
D
2. 以下反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 铁用盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙放入稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. Cu(OH)2和硝酸反应:Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
参考答案:
D
A、钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,选项A错误;B、铁与盐酸反应的离子方程式为: Fe+2H+=Fe2++H2↑,选项B错误;C、碳酸钙难溶于水,必须写化学式,碳酸钙放入稀盐酸中反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项C错误;D、Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为:Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O,选项D正确。答案选D。
3. 下列气态氢化物中,最不稳定的是…… ( )
A. CH4 B. PH3 C. SiH4 D. NH3
参考答案:
C
略
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为( )
A 5:2 B 3:1 C 15:2 D 5:2
参考答案:
B
略
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
参考答案:
C
6. 在反应3H2+N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L?s),则反应所经历的时间为( )
A.0.44 s B.2 s C.0.33 s D.1 s
参考答案:
B
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v(NH3),再根据t=计算时间.
【解答】解:H2 表示的平均速率v(H2 )=0.45mol/(L?s),
利用速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=v(H2 )=×0.45mol/(L?s)=0.3mol/(L?s),
氨的浓度增加了0.6mol/L,△c(NH3)=0.6mol/L,
所以反应所经历的时间为=2s.
故选:B.
7. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5
参考答案:
A
由方程式5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O可知,5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价,5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价,所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3,A正确,本题选A。
8. 控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是
A. 反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时,乙中石墨电极上被还原
C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态,但反应还在进行
D. 电流计读数为零后,在甲中溶入固体,甲中石墨电极为正极
参考答案:
C
【详解】A.根据总方程式,FeCl3作正极,得到电子,发生还原反应,故A错误;
B. 因乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,则发生氧化反应,被氧化,故B错误;
C. 当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,故C正确;
D. 当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,故D错误;
故选C。
【点睛】原电池中,负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应,电子由负极通过外电路流向正极。
9. 下列离子方程式正确的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B.将Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入冷的NaOH溶液中:2Cl2+2OH-===3Cl-+ClO-+H2O
参考答案:
C
略
10. 下列过程中,共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水[来
A.①②④⑥⑦ B.④⑥ C.①④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑦
参考答案:
B
略
11. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是 ( )
A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4
参考答案:
C
略
12. 下列有关甲烷的说法正确的是
A. 易溶于水 B. 是最简单的有机化合物
C. 与氯气发生加成反应 D. 与乙烷互为同分异构体
参考答案:
B
A.甲烷难溶于水,故A错误;B.甲烷是最简单的有机化合物,故B正确;C.在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应,故C错误;D.甲烷与乙烷互为同系物,故D错误;答案为B。
13. 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
晶体硅熔点髙硬度大
可用于制作半导体材料
B
常温下铁与浓硫酸不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸
C
NH4HCO3受热易分解
可用作氮肥
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
参考答案:
D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.半导体材料导电性介于导体与绝缘体之间,与熔点和硬度无关;
B.铁与浓硫酸在常温下发生钝化,不是不反应;
C.碳酸氢铵受热易分解为说明碳酸氢铵不稳定,其作氮肥与稳定性无关;
D.氟化氢具有腐蚀性,能够腐蚀玻璃.
【解答】解:A.硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间,可用于制作半导体材料,与硬度无关,二者没有因果关系,故A错误;
B.常温下用铁槽车密封运送浓硫酸,是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象,二者发生了反应,故B错误;
C.NH4HCO3不稳定,加热热易分解,说明碳酸氢铵的稳定性较弱,而碳酸氢铵作氮肥是由于其分子中含有N原子,二者因果关系,故C错误;
D.由于HF与SiO2反应,HF能够腐蚀玻璃,所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,故D正确;
故选D.
14. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
参考答案:
D
考点:化学反应速率的影响因素.
分析:A.根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率;
B.增加压强不一定能增加反应速率,必须是提高反应物浓度(例如压缩体积),像充入惰性气体这样的方式,虽然增加了压强,但是反应速度依然不变;
C.降低温度,反应速率减小;
D.根据v=计算判断.
解答:解:A.催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率,故A错误;
B.若在恒容条件下,向容器通入惰性气体,反应体系的压强变大,但反应各物质的浓度不变,因此反应速率也不变,故B错误;
C.降低温度,反应速率减小,达到平衡的时间增多,故C错误;
D.根据计算平均速率的定义公式,浓度变化量c2﹣c1,时间为t2﹣t1,SO3(g)生成的平均速率为v=,故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素,化学反应速率计算等,B选项为易错点,注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响,改变压强影响物质的浓度
15. 串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是( )
A.KNO3 B.NaCl C.AgNO3 D.CuCl2
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (8分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓) MnCl2 + C12↑+ 2 H2O):
请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________,反应的离子方程式____________。
(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放________(填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (5分)在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。 (2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。
参考答案:
略
18. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,据此判断其正极是__________(填化学式,下同),负极是__________,电解质溶液是__________,正极反应是__________,负极反应是__________,当转移0.5NA个电子时,蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。
参考答案:
PbO2 Pb H2SO4 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O Pb+SO42--2e-=PbSO4 0.5 mol
【分析】
原电池中负极发生失去电子的氧化反应,正极发生得到电子的还原反应,据此判断。
【详解】根据反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知铅失去电子,作还原剂,二氧化铅得到电子,作氧化剂,因此其正极是PbO2,