福建省龙岩市金砂中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组物质用水就能鉴别的是
A.苯、四氯化碳、酒精 B.四氯化碳、溴乙烷、苯
C.酒精、溴乙烷、硝基苯 D.电石、大理石
参考答案:
AD
略
2. NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L的水含有 NA个水分子
参考答案:
B
3. 青苹果(末成熟的苹果)汁遇碘变蓝色,熟的苹果汁能发生银镜反应,这说明
A. 青苹果中只含淀粉,不含糖类物质 B. 熟的苹果中只含糖类,不含淀粉
C. 苹果从青转熟时,淀粉水解生成单糖 D. 苹果从青转熟时,单糖转化成淀粉
参考答案:
C
4. 下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
参考答案:
B
略
5. 常温常压下,0.5 g H2在足量O2中燃烧生成H2O(l),放出 71 .45 kJ的热量,则下列表示H2燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.H2(g) + O2(g) = H2O (l) △H= —285.8 kJ/mol
B.H2(g) + O2(g) = H2O (g) △H= —285.8 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H= —571.6kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H= —571.6 kJ/mol
参考答案:
A
略
6. CaCl2溶解在1mol H2O中,使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1:10时,CaCl2为( )
A.0.1mol B.10mol C.0.5mol D.0.05mol
参考答案:
D
7. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物,与足量的稀硫酸反应,生成H2在标准状况下的体积为6.72L,则混合物的物质的量不可能为
A. 0.6mol B. 0.5mol C. 0.4mol D. 0.3mol
参考答案:
A
【分析】
Na与盐酸反应表现为+1价,Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价,Al与硫酸反应表现+3价,可把Mg、Fe看成一种成分,然后用极端法结合电子得失守恒计算。
【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,假设全部是Mg或Fe,根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol;假设全是Al,根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol,假设全部是钠,根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol,由于是混合物,故混合物的物质的量之和应介于0.2~0.6mol之间,因此不可能是0.6mol,答案选A。
【点睛】本题考查混合物的计算,本题采取极端法解答,极端法是化学计算中的一种技巧性解法,对于混合物范围计算比较适用,该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份,通过计算得出两个极端值。
8. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯化银与稀硝酸反应:AgCl+H+==Ag+ +HCl
B.铁与足量的浓盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C.少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO
D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
参考答案:
C
略
9. “纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
参考答案:
C
略
10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7
D.X的单质的熔点比Z的低
参考答案:
D
略
11. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质,检验组成化学物质的元素,是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是( )
A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
B.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C.用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
参考答案:
略
12. 有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是( )
①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 ②加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 ③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 ④此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
A.①② B.③④ C.①③ D.③④
参考答案:
D
13. 原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的:
A. A是Zn,B是Cu,C为硝酸 B. A是Cu,B是Zn,C为盐酸
C. A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag,B是Fe,C为Cu(NO3)2溶液
参考答案:
C
在原电池中,一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应(金属被氧化)、逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)做正极、发生还原反应、有金属析出(质量增加)或有气体放出;依据题意可知A为负极、B为正极,即活泼性A大于B,且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子,电极质量不变,A错误;B、正极是铜,锌是负极,氢离子在正极放电产生氢气,B错误;C、铁是负极,银是正极,银离子得到电子,正极电极质量增加,C正确;D、铁是负极,银是正极,D错误,答案选C。
点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,注意正负极的判断,判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质,也需要考虑电解质溶液的性质,例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极,而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。
14. 实验室中需要2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.950 mL, 111.2 g B.500 mL, 117 g
C.1 000 mL, 117 g D.任意规格, 111.2 g
参考答案:
C
略
15. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题:
Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
II.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题:
(1) p中盛装试剂为 。
(2) 反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式________。
①处包有的某固体物质可能是 ______ 。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(3) 在整个实验过程中,在③处能观察到 。
(4) 反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式: 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在一定温度下,向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2,经过5分钟后,N2的浓度是5mol∕L,又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化,此时NH3的浓度是14 mol∕L,达到平衡后共放出QKJ的热量,试完成下列问题:
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率( );
⑵反应达到平衡后N2的转化率( );
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为( );
⑷若平衡后再增大压强,化学平衡向( )方向移动(填“正”“逆”“不”);
⑸该温度下反应的热化学方和式为( )(用含Q的式子表示);
⑹在该温度下,向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol,反应达到平衡后H2的浓度是( )。
参考答案:
在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2,经过5分钟后,N2的浓度是5mol∕L,又过了5分钟 N2 、H2 、NH3的浓度不再变化,此时NH3的浓度是14 mol∕L,达到平衡后共放出QKJ的热量,试完成下列问题:
⑴前5分钟用V(H2)表示的化学反应速率为(1 mol∕(L·min) );
⑵反应达到平衡后N2的转化率( 70℅ );
⑶表示该温度下合成氨反应的化学平衡常数的表达式 (K=C2(NH3) ∕C(N2)·C3(H2) );
⑷平衡后其它条件不变只增大压强,化学平衡向( 正 )方向移动(填“正”“逆”“不”);
⑸该温度下反应的热化学方程式为
( N2(g)+3H2(g)2NH3(g); H= - Q∕7kJ·mol-1 )(用含Q的式子表示);
⑹在该温度下,向另一2L固定容积的密闭容器中通入N25 mol、H215 mol、NH330 mol,反应达到平衡后H2的浓度是( 3 mol∕L ) )。
略
18. (5分)现有7瓶