2022-2023学年河南省信阳市黎集高级中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质),加入少量酒精,沉淀消失,说明酚酞易溶于酒精
C.硫酸铜溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀为CuI2
D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解
参考答案:
B
略
2. 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等
B.500 mL 1 mol·L-1溶液中含有0.5 个
C.个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2:1
D.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积为22.4 L
参考答案:
A
略
3. 为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。其他条件相同,定时取样分析成分:
温度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
环己烷(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反应装置,压强为0.78MPa,氢苯物质的量之比为6. 5∶1)
下列说法错误的是
A.随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
参考答案:
D
4. 设NA为何伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 ( )
A.常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NA
B.标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应,转移电子数为NA
C.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D.1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
参考答案:
B
略
5. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是( )
A.属于酯类的有4种
B.属于羧酸类的有2种
C.存在分子中含有六元环的同分异构体
D.既含有羟基又含有醛基的有3种
参考答案:
D
C4H8O2属于酯类的同分异构体,为饱和一元酯,若为甲酸与丙醇形成的酯,甲酸只有1种结构,丙醇有2种,形成的酯有2种,若为乙酸与乙醇形成的酯,乙酸只有1种结构,乙醇只有1种结构,形成的乙酸乙酯有1种,若为丙酸与甲醇形成的酯,丙酸只有1种结构,甲醇只有1种结构,形成的丙酸甲酯只有1种,所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种,故A正确;C4H8O2属于羧酸时,可以是丁酸或2-甲基丙酸,共有2种同分异构体,故B正确;存在分子中含有六元环的同分异构体:,故C正确;C4H8O2属于羟基醛时,可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛,共5种同分异构体,故D错误。
6. 下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图,H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是( )
A.a极为负极,电子由a极流向b极
B.a极的电极反应式是:H2 -2e-= 2H+
C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为等物质的量CH4,O2的用量增多
参考答案:
C
试题解析:该氢氧燃料电池工作时生成了水,c(H2SO4)减小。
7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.葡萄糖的最简式(实验式):CH2O B.CH4 分子的球棍模型:
C.醛基的电子式: D.对—硝基甲苯的结构简式:
参考答案:
A
略
8. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是( )
A.①② B.③④ C. ①③ D. ②④
参考答案:
答案:B
9. 下列说法中,正确的是:
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
参考答案:
B
略
10. 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAH++A-,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )。
参考答案:
C
略
11. 在甲乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是 ( )
A.CO32-、OH-、SO42- B.Na+、H+、SO42-
C.Cu2+、H+、SO42- D.Na+、OH-、CO32—
参考答案:
D
略
12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6 -2
+5 -3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
参考答案:
C
略
13. 下图表示反应,,在某温度时的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6后,反应就终止了
B.的平衡转化率为85%
C.若升高温度,的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减少
参考答案:
B
【解析】A项,6min时反应达平衡,但未停止,故错;B项,X的变化量为1-0.15=0.85mol,转化率为0.85/1=85%,正确。?H<0,反应为放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则X的转化率减小,C项错;D项,降温,正、逆反应速率同时减小,但是降温平衡正向移动,故V正>V逆,即逆反应减小的倍数大,错误。
14. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:
Fe-2e→Fe2+
B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀
C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:
2Cl--2e → Cl2 ↑
D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒
参考答案:
B
略
15. (2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是 ( )
A.图①表示25 ℃时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 氨水
B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图③表示向和盐酸的混合溶液中通入
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为
K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (本题共16分)B是一种人体不可缺少的无色无味的液体;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体,根据下列关系图,完成本题:
(1)写出B、C的化学式:B ,C
(2)E和N2结构相似,请写出E的电子式:E
A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂
(4)若G是一种淡黄色固体单质,16克的G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式______
若G是一种气态单质,H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色,请写出G、I的分子式: , ;H的水溶液呈酸性,请用化学方程式表示呈酸性的原因。
参考答案:
答案:(每空2分,16分)(1)H2O Fe3O4
(2) C O
(3)BC(单选给1分,错选不给分)
(4)S(s)+Fe(s)=FeS(s); △H=-2Q kJ·mol-1(方程式要求全对才给分)
18. M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为_______________,在周期表中属于___________区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为____(填序号)。其空间利用率为____二____L。
(3)MCl3.6H2O有三种不同颜色的异构体:
2为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取。0.10molMCl3.6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为___________(填A或B或C)。
(4)常温下为暗红色液体,熔点-96. 5℃,沸点117℃,能与丙酮等互溶。
①固态MO2Cl2属于___________晶体;
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为___________杂化和杂化。
(5)+3价M的配合物中,配体是___________,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_______________。
(二)有机化学模块
参考答案:
19. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如右图所示:
请回答下列问题:
(1)用离子方程式表达AE4溶液显酸性的原因