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2022-2023学年湖南省岳阳市市君山区广兴洲中学高一化学测试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知:x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3;若将x通入澄清石灰水,却不见沉淀产生,则有关气体x的成分,下列说法正确的是 ①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2 A.① B.③ C.①③ D.②③ 参考答案: C 2. 蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是 ( ) A.为人体内的化学反应提供原料 B.为维持人体生命活动提供能量 C.加强胃肠蠕动,具有通便功能 D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用 参考答案: C 略 3. 下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 参考答案: C 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】A.1 mol H2O的质量为18 g; B.CH4的摩尔质量为16 g/mol; C.根据n=计算二氧化硫物质的量,再根据m=nM计算其质量; D.标准状况下,1 mol任何气体的体积为22.4 L. 【解答】解:A.1 mol H2O的质量为18 g,其摩尔质量为18g/mol,故A错误; B.CH4的摩尔质量为16 g/mol,1mol甲烷的质量为16g,故B错误; C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×64g/mol=32g,故C正确; D.标准状况下,1 mol任何气体的体积为22.4 L,固体、液态的体积不一定,故D错误, 故选C. 4. 下列物质分类中,前者包含后者的是 ( ) A.酸性氧化物 非金属氧化物 B.溶液 石灰乳 C.化合物 酸 D.混合物 氮气 参考答案: C 5. 下列叙述不正确的是 ( ) A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应 D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键 参考答案: C 略 6. 3A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡:①.A、B的起始物质的量为3mol和2mol,②.C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是( ) A. 达平衡时,①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA B. ①、②都达到平衡时,体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同 C. ①、②都达到平衡时,体系内混合气体的组成百分比相同 D. 达平衡时,①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同 参考答案: D 3A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g),反应前后气体的物质的量相等,:①.A、B的起始物质的量为3mol和2mol,②.C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB,两种途径的物质的量比值相同,则处于相同平衡状态,则A、②中浓度大,达平衡时,①途径的反应速率vA 小于②途径的反应速率vA。故A正确;B、两种途径平衡状态相同,各物质的含量相同,则混合气的平均相对分子质量相同,故B正确;C、两种途径平衡状态相同,①、②都达到平衡时,体系内混合气体的组成百分比相同;故C正确;D、由于途径②的质量为途径①的质量的2倍,则①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度的一半,故D错误;故选D。 点睛:本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理.解题关键:由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则可形成等效平衡,在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效。 7. 在相同温度压强下,实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是 ①10mL N2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL O2 A. ④③②① B.③④①② C. ①②③④ D.②①④③ 参考答案: B 略 8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( ) 参考答案: B 略 9. 在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是 A.氯气与氢气反应 B.氯气与甲烷反应 C.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应 参考答案: D 10. 下列反应中,水作还原剂的是 A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClO C.2F2+2H2O4HF+O2 D.SO2+H2OH2SO3 参考答案: C 11. 下列实验操作或描述中错误的是( ) A.硝酸钾中含氯化钠杂质,除去氯化钠用降温结晶的方法 B.氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法 C.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越小 D.除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡,可采用降温结晶的方法 参考答案: D A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法;可用降温结晶的方法提纯硝酸钾,故A正确; B.氯化钠的溶解度较小,硝酸钾的溶解度较大,蒸发结晶会析出氯化钠,所以氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法,故B正确; C.溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,晶体不容易形成大的颗粒,所以溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越小,故C正确; D.氢氧化钡易溶于水,碳酸钡难溶于水,除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡,可采用过滤的方法,故D错误。 12. 下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3-CH3 C. D.CH3- CH2-CH3 参考答案: C 略 13. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A.蒸馏烧瓶 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 参考答案: AD 略 14. 已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY2,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为 A.b+4 B.b–5 C.b+6 D.b+8 参考答案: A 略 15. 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+ 2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( ) ① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式__________、__________。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________,乙的作用是__________。 (3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是__________;集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有__________。要除去该物质,可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 参考答案: (1) 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)提供乙醇蒸汽 冷却产生的乙醛等气体 (3)乙醛、乙醇、水 氮气(或N2) (4)乙酸 C 分析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,说明铜与氧气化合生成氧化铜,然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛,据此解答。 (2)参与反应的乙醇是气体,生成的乙醛需要冷却,据此判断。 (3)根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。 (4)试纸显红色,显酸性,说明有乙酸生成,据此解答。 详解:(1)乙醇的催化氧化反应过程:金属铜被氧气氧化为氧化铜:2Cu+O22CuO,氧化铜将乙醇氧化为乙醛:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象; (2)甲和乙两个水浴作用不相同,由于参与反应的乙醇必须是气体,所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气,乙是冷水浴,目的是冷却产生的乙醛等气体; (3)乙醇的催化氧化实验中的物质:乙醇、乙醛和水在常温下均是液体,在试管a中能收集这些不同的物质,空气的成分主要是氮气和氧气,氧气参加反应后剩余的主要是氮气,所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气; (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,四个选择选项中,只有碳酸氢钠可以和乙酸反应,生成乙酸钠、水和二氧化碳,答案选C。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 某温度时,在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为 。 (3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为 。 参考答案: (1) 3X + Y 2Z (2) 0.05mol/L.min (3)9 : 10 略 18. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是______。 (2)当有3 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化。 (3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为________ mol。 参考答案: (1)KIO3 I2 (2)5 (3)5 略 19. (1)今有下列三
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