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2022年云南省大理市宾川县城镇初级中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列物质中,含有非极性共价键的是( )[DD] A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4 参考答案: A 2. 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 D. 定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 参考答案: B 定容时仰视容量瓶刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,故A错误; 定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大,故B正确;将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 ,没有洗涤,溶质减少,浓度偏小,故C错误; 定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,溶液体积偏大,浓度偏小,故D错误。 3. 下列关于物质的检验说法正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B.钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。 C.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,证明一定含有CO32— D.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl— 参考答案: B 略 4. 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是 A. SO2可用于杀菌、消毒,但不可用来加工食品 B. 液氨汽化时要吸收大量热,因此氨常用作制冷剂 C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物,其分散在空气中能形成气溶胶 D. 铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 参考答案: C A. SO2可用于杀菌、消毒,由于二氧化硫有毒,因此不可用来加工食品,A正确;B. 液氨汽化时要吸收大量热,因此氨常用作制冷剂,B正确;C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物,其分散在空气中不能形成气溶胶,C错误;D. 铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝的熔点,D正确,答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子 C. 标准状况下,2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol 参考答案: B 略 6. 新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( ) A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 参考答案: A 略 7. 我国成功研制的铯(133Cs)原子钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为 A.23 B.55 C.78 D.133 参考答案: C 略 8. 在离子 RO中, 共有x个核外电子,R 原子的质量数为 A,则R原子核内含有的中子数目是( )。 A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24 参考答案: B 9. 在反应3S +6KOH = K2SO3 +2K2S +3H2O 中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 ( ) A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2 参考答案: A 10. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( ) A.CuO→Cu B.HNO3→NO C. Na2SO3→SO2 D. FeCl2→FeCl3 参考答案: D 11. 下列物质互为同分异构体的是( ) A. 葡萄糖和蔗糖 B. 果糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨 参考答案: C A.蔗糖和葡萄糖的分子式分别为:C12H22O11、C6H12O6,分子式不相同,二者不是同分异构体,故A错误;B、果糖和麦芽糖的分子式分别为:C6H12O6和C12H22O11,分子式不相同,二者不是同分异构体,故B错误;C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,所以正丁烷和异丁烷是同分异构体,故C正确;D. 金刚石和石墨是碳元素的本题单质,属于同素异形体,故D错误;故选C。 12. 有MgCl2、AlCl3二种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是 A.硝酸 B.盐酸 C.氨水 D.NaOH溶液 参考答案: D 13. 化学电池的反应本质上属于( ) A.氧化还原反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 参考答案: A 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流. 【解答】解:化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流,所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应,故选:A. 14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是( ) A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素 C.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 D.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S 参考答案: D 试题分析:A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则X位于Y的下一周期; B.位于金属和非金属分界线附近,具有金属性和非金属性; C.同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强; D.不能利用无氧酸的酸性比较非金属性. 解:A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则X位于Y的下一周期,可知原子序数:X>Y,故A正确; B.位于金属和非金属分界线附近,具有金属性和非金属性,则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素,如Si等,故B正确; C.同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2,故C正确; D.水溶液的酸性:HCl>H2S,但不能利用此性质判断元素的非金属性,无因果关系,故D错误; 故选D. 15. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) W X Y Z A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案: A 分析:W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,W是N,因此X是O,Y是S,Z是Cl,结合元素周期律解答。 详解:根据以上分析可知W是N,X是O,Y是S,Z是Cl,则 A. 非金属性越强,氢化物越稳定,X、Y、Z中非金属性最弱的是S,则最简单氢化物稳定性最弱的是Y,A正确; B. 氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的,例如次氯酸是弱酸,应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的,B错误; C. 非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的,C错误; D. 氯气在化学反应中也可以失去电子,表现还原性,例如氯气与氢氧化钠溶液反应,D错误。答案选A。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 (1)仪器a的名称是 。 (2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 ②装置B中的溶液为 ;烧杯中溶液的作用为 。 (3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。 圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。 ①证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 ; ②证明SO2具有还原性的现象是 ; ③证明生成气体中含有CO2的现象是 ; ④D装置的作用是 。 参考答案: (1) 分液漏斗 。 (2)① MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 。 ② 饱和NaCl溶液 ; 吸收氯气防污染 。 (3)① B , 品红褪色 ; ② C中KMnO4溶液褪色 ; ③ D中品红不褪色且石灰水变浑浊 ; ④ 检验SO2是否除尽 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 某学生做了如下实验: 实验一:向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。 ⑴.a→b过程中,被氧化的元素为_____,b点生成的含碘物质为_____,转移电子______mol。(提示:为逐步氧化。) ⑵.已知在b→c过程中,酸性条件下MnO4— 转变为Mn2+,生成的含碘物质为IO3—,写出相应的离子反应方程式_____________________________ _______。 实验二:向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应放出大量气泡,溶液呈棕色。 查阅资料知,反应过程如下:① H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O; ② H2O2 + I2 → 2HIO; ③ H2O2 + 2HIO → I2 + O2↑+ 2H2O ⑶.上述实验过程②与③中,I2起到了____________的作用。 ⑷.试判断,酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱:____________(填化学式)。 参考答案: ⑴. (-1价的碘); I2,10; ⑵. 2MnO4— + I2 + 4H+ → 2Mn2+ + 2IO3— + 2H2O ⑶. 催化剂; ⑷. H2O2 >HIO>O2,强调,氧
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