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2022年北京尚丽外国语学校高一化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列分离和提纯的实验,所选用的方法和仪器正确的是 编号 实 验 操 作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体,放入到500 mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从下口放出 参考答案: C 略 2. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是 A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带 D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀 参考答案: C 3. 下列气体中,溶于水后没有强酸生成的是( ) A. Cl2 B. SO2 C. SO3 D. NO2 参考答案: B 【详解】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸,盐酸为强酸,与题意不符,A错误; B. SO2溶于水后生成亚硫酸,为弱酸,无强酸生成,符合题意,B正确; C. SO3溶于水后生成硫酸,为强酸,与题意不符,C错误; D. NO2溶于水后生成硝酸和NO,硝酸为强酸,与题意不符,D错误; 答案为B。 4. 下列物质互为同分异构体的是( ) A. 葡萄糖和蔗糖 B. 果糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨 参考答案: C A.蔗糖和葡萄糖的分子式分别为:C12H22O11、C6H12O6,分子式不相同,二者不是同分异构体,故A错误;B、果糖和麦芽糖的分子式分别为:C6H12O6和C12H22O11,分子式不相同,二者不是同分异构体,故B错误;C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,所以正丁烷和异丁烷是同分异构体,故C正确;D. 金刚石和石墨是碳元素的本题单质,属于同素异形体,故D错误;故选C。 5. 下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是 ( ) A、酒精和碘水 B、水和苯 C、液溴和苯 D、乙醇和四氯化碳 参考答案: B 略 6. 某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如下。下列说法错误的是 A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 电子由锌片→稀硫酸→铜片 D. 电解质溶液中,阳离子移向铜片 参考答案: C 【分析】 由题给装置可知,锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池,活泼金属锌为负极,失电子发生氧化反应,铜为正极,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,外电路,电子由负极经导线流向正极,电解质溶液中阳离子向正极移动。 【详解】A项、铜为正极,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,故A正确; B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池,将化学能转化为电能,使LED灯发光,将电能转化为光能,故B正确; C项、电子由锌片经导线流向铜片,电子不会经过溶液,故C错误; D项、铜片为正极,电解质溶液中,阳离子移向正极,故D正确; 故选C。 7. 下列各组比较中,正确的是 A. 原子半径:S>Na>O B. 热稳定性:NH3>H2O C. 碱性:LiOH<NaOH D. 还原性:Br->I- 参考答案: C 【分析】 A.电子层数越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小; B.非金属性越强,气态氢化物越稳定; C.金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强; D.非金属性越强,对应离子的还原性越弱。 【详解】A.O的电子层数为2,Na、Al的电子层数为3,同周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径为Na>S>O,选项A错误; B.非金属性O>N,气态氢化物的稳定性为NH3<H2O,选项B错误; C.金属性Na>Li,对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH>LiOH,选项C正确; D.非金属性Br>I,对应离子的还原性为Br-<I-,选项D错误; 答案选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用,熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键,注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强;同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。 8. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A.次氯酸不稳定,易分解 B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C.次氯酸是一种强氧化剂 D.次氯酸能使品红溶液褪色 参考答案: B 略 9. “垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( ) A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱 参考答案: C 略 10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中不正确的是 A.KClO3是氧化剂 C.H2C2O4在反应中被氧化 C.ClO2是还原产物 D.1 mol KClO3参加反应有2mol 电子转移 参考答案: D 略 11. 下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物改变的是 A. Fe 和HCl B. Na2CO3 和HCl C. Na 和O2 D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2 参考答案: A 12. 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是() A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 参考答案: C 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:酸性溶液里含有大量H+离子,与H+反应的离子不能大量存在,溶液呈无色透明,则有颜色的离子不能存在. 解答:解:A.酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在,故A错误; B.Cu2+有颜色,与题目无色不符,故B错误; C.四种离子无色,且离子之间不发生任何反应,能大量共存,故C正确. D.Fe3+有颜色,与题目无色不符,故D错误. 故选C. 点评:本题考查离子共存,题目难度不大,本题注意题目酸性、无色的要求,注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型. 13. 下列反应中,属于取代反应的是 A.CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O B.CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 C. + Br2 + HBr D.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 参考答案: C 略 14. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠应选用的标志是( ) A. B. C. D. 参考答案: D 试题解析:氢氧化钠有较强的腐蚀性,是腐蚀品,选D。 15. 下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是( ) A. 将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B. 将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 C. 常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 D. 常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中 参考答案: C 试题解析: A.浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O中,如2mol 浓硫酸完全反应,则生成1mol SO2,但随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,稀硫酸与铜不反应,所以生成的气体小于1mol,不生成氢气,在标准状况下小于22.4L,故A错误; B.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓= MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2不能氧化稀盐酸,随着反应的进行,浓HCl变稀,稀盐酸不能与MnO2反应,MnO2足量时,不能准确计算出氯气的量,故反应中产生的氯气小于1mol,在标准状况下小于22.4L,故B错误; C.32.2g金属钠的物质的量n=32.2/23==1.4mol,金属钠投入水中能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成氢气0.7mol,同时生成氢氧化钠1.4mol,和5.4g金属铝发生反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,n(Al)=5.4/27=0.2mol,n(NaOH)=1.4mol,生成氢气0.3mol,氢氧化钠剩余,所以产生的气体为两者之和0.7mol+0.3mol=1mol, 在标准状况下为22.4L,故C正确;D. 98%的硫酸为浓硫酸,常温下,铁和铝在浓硫酸中发生钝化,无气体产生,故D错误; 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。 (1)请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________ (2)检查装置A气密性的方法是____________________。 (3)在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是_______。 (4)若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。 (5)配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理,底部有少量水残留。 B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后,立即转移到容量瓶中,然后洗涤、定容。 C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线位置 D.定容时仰视刻度线 E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈 参考答案: (1)E→B→C→D (2)将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹a和活塞b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去热源,导管中形成一段水柱 (3)检查CO的纯度 (4)Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O (5)B E 解析:(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳,B为Fe2O3与CO反应装置,C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳,D的作用为燃烧剩余的CO,E的作用为干燥进入B装置的气体.所以各装置顺序为:A→E→B→C→D,故答案为:E→B→C→D; (2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹a和活塞b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去热源,导管中形成一段水柱,故答案为:将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹a和活塞b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去热源,导管中形成一段水柱; (3)CO为易燃气体,不纯受热会发生爆炸危险,所以在加热前要检验其纯度,故答案为:检验CO气体纯度; (4)标准状况下,224
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