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2022年山西省临汾市侯马凤城乡中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) W X Y Z A.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物 C.X、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案: C 略 2. 某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH这种有机物不可能具有的性质是 ( ) A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.2mol该有机物与足量Na反应可以生成1molH2 C.能发生水解反应 D.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 参考答案: C 略 3. 一定条件下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化学平衡常数K=1,相同条件下,当c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L时,下列说法正确的是( ) A. 处于平衡状态,正逆反应速率相等 B. 改变条件后,化学平衡常数一定改变 C. 反应逆向进行,正反应速率小于逆反应速率 D. 升高温度,平衡逆向移动 参考答案: C 【分析】 分析浓度商与平衡常数的相对大小,判断反应进行的方向及是否为平衡状态。 【详解】一定条件下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化学平衡常数K=1,相同条件下,当c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L时,该反应的浓度商Qc4>K,则该反应向逆反应方向进行。 A. 该反应没有达到平衡状态,正逆反应速率不相等,A不正确; B. 化学平衡常数只与温度有关,改变反应的温度才能改变平衡常数 ,若改变其他条件,则平衡常数不变,故改变条件后,化学平衡常数不一定改变,B不正确; C. Qc4>K,反应逆向进行,正反应速率小于逆反应速率,C正确; D. 该反应ΔH>0,故升高温度平衡正向移动,D不正确。 综上所述,说法正确的是C。 4. 如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是 A.x B.4x C.0.5x D.3x 参考答案: B 略 5. 下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是 ( ) A.CaO B.SiO2 C.H2O D.Na2O2 参考答案: D 6. 关于原电池和电解池的叙述,正确的是( ) A. 电解池的阳极,原电池负极都发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 C.原电池的两极,一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向负极 参考答案: B 略 7. 下列推测或结论不合理的是 A. X2-和Y+的核外电子层结构相同,原子序数:X < Y B. 气态氢化物的稳定性:HCl > HBr,还原性:Cl― > Br― C. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处,用途:都可以作半导体材料 D. 铷(34Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族,碱性:RbOH> Sr(OH)2 参考答案: B 试题分析:A.X2-和Y+核外电子层结构相同,则原子序数:X<Y,A正确;B.非金属性是氯元素强于溴元素,则气态氢化物的稳定性HCl>HBr,但还原性:Cl-<Br-,B错误;C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,用途:都可以做半导体材料,C正确;D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族,同周期自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱,则碱性:RbOH<Sr(OH)2,D正确,答案选B。 8. 下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2(CO):O2 B.MgO (Al2O3):NaOH溶液 C.NaHCO3溶液(Na2CO3):过量的CO2 D.CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液 参考答案: A 略 9. 下列说法中不正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键 参考答案: A 略 10. 下列实验现象的描述正确的是( ) A. 图2中铝箔熔化有液滴落下 B. 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色 C. 图4中火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生 D. 图5中烧瓶内的溶液变成红色 参考答案: C A、氧化铝的熔点高于金属铝的,所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着,不会有液滴落下,故A错误;B、金属钠很活泼,新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗,故B错误;C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色,生成的HCl在瓶口遇空气形成盐酸小微粒而产生白雾,故C正确;D、氨气溶于水显弱碱性,遇紫色石蕊溶液显蓝色,故D错误。本题正确答案为C。 点睛:铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的,从而导致错选A,钠在空气中很快被氧化为氧化钠,而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。 11. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 将SO2通入高锰酸钾溶液中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 加热试管中的氯化铵固体 试管底部的固体逐渐消失 氯化铵受热分解,产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵 参考答案: B A.浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体,产生大量白烟,故A正确;B.SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中,发生氧化还原反应,与二氧化硫的还原性有关,与漂白性无关,故B错误;C.氢气能在氯气中剧烈燃烧,且产生苍白色火焰,该反应为氢气燃烧,根据该反应知,燃烧不一定需要氧气,故C正确;D.氯化铵分解生成氨气和氯化氢,温度降低后又化合生成氯化铵,故D正确;故选B。 12. 能说明一定是金属元素的事实是( ) A.原子最外层只有1个电子的元素 B.在化学反应中能失去电子的原子 C.在化合物中只有正价没有负价的元素 D.能跟非金属反应的物质 参考答案: C 略 13. 下列各反应中,水作还原剂的是 A、2H2 + O2 2H2O B、2F2 + 2H2O === 4HF + O2 C、SO3 + H2O === H2SO4 D、2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 参考答案: B 略 14. 浓硫酸在下列转化中,既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( ) A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2 C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 参考答案: A 略 15. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( ) A.除去CO2中的HCl B.稀释浓H2SO4 C.检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某实验小组设计用50 mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题: (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热 数值 (填偏高、偏低或不变); (2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)℃ 温差(t2-t1)℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________; (3)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会 (填偏高、偏低或不变),其原因是 ; 参考答案: (1)偏低 (2)△H=-56.01kJ/mol; (3)偏高,用浓硫酸代替盐酸,由于浓硫酸溶于水放热,造成测得的中和热数值偏高。 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 已知乙烯能发生以下转化: (1)乙烯的结构式为: (2)写出化合物官能团的名称: B中含官能团名称 ;D中含官能团名称 ; (3)写出反应的化学方程式 ①: 反应类型: ②: 反应类型: ③: 反应类型: 参考答案: 略 18. ⑴按要求写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铜溶于盐酸 ②碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合 (2)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩水 ⑾盐酸 ⑿CH3COOH ⒀酒精(填序号) ①以上物质中能导电的是________________________________
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